分析化学武汉大学第五版答案

1、分析化学武汉大学第五版答案篇一：分析化学第五版(武汉大学)第一章课后_题 第一章 绪论 篇二：分析化学第五版第十一章课后_题答案(武大版) 第十一章 分析化学中常用的分离和富集方法 篇三：武汉大学分析化学思考题答案(第五版) 第二章 分析试样采集与制备 1、 答：不对，因为把原始试样混匀后，试样并不十分均匀，必须碾碎、过筛、混匀、缩分后，使试样具有很好的代表性才能送样。 2、 答 对无机试样常用方法：溶解法和熔融法 ；对有机试样：灰化法和湿式消化法。 3、 答用NaOH溶液溶解，使Zn溶解，Fe、Ni、Mg形成氢氧化物沉淀而分离，再用酸溶解制成试液取测定。 4、 第四版P308页表9-1、9-

2、2有解。 5、 不对。因为Cu、Ag、Ni电位不同，其在HNO3中溶解速率不同，溶出的金属比例与镍币中的比例不同。所以，用这样制成的试液来分析结果是不准确的。 6、 由于微波溶样时由内到外加热溶解，溶氧速度快，样品可以密封在一个密闭容器中进行，可以减少在溶样过程中易挥发元素丢失。是一种理想的溶样方法。 第三章 分析化学中的数据处理 1、 答：准确度测量值与真实值接近程度；精密度在相同条件下，几次平行测定值相互接近程度。精密度和准确度之间的关系可以用一句话概括：精密度高是准确度高的前提。 2、 答、 题号 误差类型 消除办法 a 偶然误差 b 过失误差 c 偶然误差 d 系统误差另换试样 e 偶

3、然误差 f 系统误差空白试验校正 g 系统误差方法校正 h 系统误差 校正仪器 i偶然误差 3、答：效数字位数依次为：1，4，2，3，不定，4，2。 4、答：取样为0.600g时，相对误差为： 0.00010.03% 0.600 取样为1.000时，相对误差为： 0.00010.02% 1.000 计算结果说明：称量的量越多，称量相对误差越小。 5、答：不合理。因为数据位数与结果位数不一致，也就是数据误差与结果误差不一致。 等于）另一组数据精密度时，此时臵信度为95%（显著性水平为0.05），而进行双侧检验时，如判断两组数据的精密度是否存在显著性差异时，即一组数据的精密度可能大于、等于也可能小

4、于另一组数据精密度时，显著性水平为单侧检验的两倍，即0.10。臵信度为90%。 两组数据中，有一组数据是标准可靠，而要检验另一组数据时，进行单边检验；两组数据都不确定都要检验时，为双边检验。 8、三位。 加热后剩下的CuSO4重为：0.2000H2O)2 称量误差为0.1mg，说明使用万分之一天平称量，可以称到小数点以下四位 0.2000100%=6.25% 0.2000 第五章 酸碱滴定 1、根据公式 lgi=0.512Zi1A2HA kka2a22(I 由此可见，当溶液电解质增加，离子强度增大，减小，虽然 HAHANaCl+ H3BO3(甲基橙变色，测 NaOH标液 NaCl+ NaH2B

5、O3 (酚酞变色测H3BO3) HCl)Na2SO4+NaH2PO4(甲基橙变色,V1)2(CV2)NaOH1(CV1)HCl(CV2)NaOH wNaMNaW样品3PO43PO4 wNa2CO3 (CV)M1HCl2NaOH2Cu(NH3)较大，lgKC5，不能分别滴定。 7、答： CaPAN不显色，而 CuPAN显色。 KCuPANKCaPAN , KCaYKCuY(pH=10-12) 当加入适量的CuY时，会发生臵换反应 CaPAN + CuY=CuPAN +CaY 终点时 CuPAN + Y = CuY + PAN发生色变。 8、萘酚绿B在终点前后不发生色变，指示起到衬托终点颜色的作用

6、。 9、因为Fe3+不断水解产生H+来干扰滴定；可加入Ca-EDTA来消除干扰。其它三种加入过量会对溶液酸度有影响。 10、 答：三乙醇胺、KCN只能在碱性条件下使用，而滴定Mg2+、Ca2+的酸度条件也是在碱性范围，故可做Fe3+的掩蔽剂，消除干扰。但如果利用抗坏血酸和盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+来消除Fe3+的干扰时，由于Fe2+ 的KFeYKCaY(KMgY),所以仍不能消除干扰。 而滴定Bi3+时，是在强酸性条件下完成的，这时三乙醇胺、KCN都不能使用，用抗坏血酸和盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+时，由于Fe2+ 的KFeY大大小于KBiY 可以消除Fe3+的干扰。 11、 答：pH=6.0时，溶液中Fe Fe（OH）3 沉淀，无法滴定。 12答：C.测定和标定条件尽量一致，标定和测定的误差才能相互抵消，结果才准确。 13、 答：不同。PH=10.0时，所消耗的EDTA体积大，因为水中的Ca2+参加滴定了，而pH=5.5时，水中的Ca2+不参加滴定。