分析化学上习题2015

1、分化上练习题一、单选题1属于化学分析法的方法是（ ）A容量分析法 B紫外吸收光度法 C电位分析法 D气相色谱法2属于化学分析法的方法是（ ）A重量分析法 B红外光谱法 C电位分析法 D电导分析法3属于容量分析法的方法是（ ）A配位滴定法 B气相色谱法 C电位分析法 D电导分析法4属于仪器分析法的方法是（ ）A重量分析法 B容量分析法 C电位分析法 D酸碱滴定法5微量成分分析的待测组分质量分数为（ ）A0.001%0.01% B0.01%1% C0.1%1% D1%10%6常量成分分析的待测组分质量分数为大于（ ）A0.01 % B0.05% C0.1 % D1%7常量分析法的固体试样取样量应为

2、大于（ ）A0.01mg B0.05 g C0.1 g D0.2g 8微量分析法的固体试样取样量为（ ）A0.0010.01mg B0.010.1mg C0.110 mg D10100mg9要求分析结果的准确度为0.1 %，用万分之一天平减量法称量时至少应称取样品（ ） A0.1 g B0.2 g C0.5 g D1.0 g 10用万分之一天平减量法称取样品0.1 g，分析结果的准确度可达（ ）A0.1 % B0.2 % C0.5 % D1.0 %11称取样品1.0 g，要求分析结果的准确度达0.2%，首选天平的准确度为（ ）A0.1 mg B0.2 mg C1.0 mg D2.0 mg12用

3、20 mL移液管移出的溶液体积应记录为（ ）A20 mL B20.0 mL C20.00 mL D20.000 mL13万分之一天平上称取物体的重量，记录准确的是( ) A0.25345 g B0.2534g C0.253g D0.25g14滴定管上读取溶液体积，记录准确的是( ) A20 mL B20.0 mL C20.00 mL D20.000 mL15根据有效数字运算规则，32.62511.34的运算结果，有效数字应保留（ ）A二位 B三位 C四位 D五位 16按有效数字的运算规则，14.1064.204应等于（ ）15A3.355 B3. C3. D3.35538 17根据有效数字的运

4、算规则，112.157-32.4的运算结果，有效数字应保留位数为（ ）A二位 B三位 C四位 D五位18在误差和偏差的统计中，其数值只为正值的是（ ）A绝对误差 B相对误差 C标准偏差 D相对偏差 19在误差和偏差的统计中，其数值可为正、为负或零的是（ ）A相对偏差 B标准偏差 C平均偏差 D相对标准偏差20在误差和偏差的统计中，其数值可为正、为负或零的是（ ）A绝对偏差 B标准偏差 C平均偏差 D相对标准偏差21在误差和偏差的统计中，其数值只为正值的是（ ）A绝对误差 B相对误差 C相对平均偏差 D相对偏差22在误差和偏差的统计中，其数值只为正值的是（ ）A绝对误差 B相对误差 C相对标准偏

5、差 D相对偏差23当共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同时，易形成（ ）。A表面吸附 B混晶 C机械吸留 D包藏 24沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的效应是( )A异离子效应 BpH效应 C同离子效应 D配位效应 25沉淀重量法中，影响沉淀纯度的因素为（ ）A共沉淀 B同离子效应 C配位效应 D酸效应26沉淀重量法中，可以用洗涤法消除的影响沉淀纯度的因素为（ ） A表面吸附 B混晶 C机械吸留 D包藏27沉淀重量法中，放置时间越长使沉淀纯度越差的因素为（ ）A共沉淀 B表面吸附 C混晶 D吸留28获得良好晶形沉淀的条件是（ ）A稀、慢、热、放 B浓、慢、热、放C稀、快、热、放 D

6、浓、快、热、放29不属于获得良好非晶形沉淀的条件是（ ）A浓溶液 B热溶液 C加电解质 D陈化30属于获得良好非晶形沉淀的条件是（ ）A稀溶液 B热溶液 C慢加沉淀剂 D陈化31称量形式为Fe2O3，被测组分为Fe，其换算因数（ ）AM（Fe2O3）/M（Fe） B2M（Fe）/M（Fe2O3）CM（Fe2O3）/2M（Fe） DM（Fe）/M（Fe2O3）32某砷化物Cu3(AsO3)22As2O3Cu(CH3COO)2（以F表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是（ ） A2As2O3/F B3As2O3/F C4As2O3/F D4As2O3/3F33称量形式为Mg2P2O7，

7、沉淀形式为MgNHPO4，被测组分为MgO，其换算因数为（ ） AM（Mg2P2O7）/M（MgNHPO4） B2M（MgO）/M（Mg2P2O7） CM（Mg2P2O7）/2M（MgNHPO4） DM（MgO）/M（Mg2P2O7）34称量形式为CaO，沉淀形式为CaC2O4，被测组分为KHC2O4H2C2O4H2O，其换算因数是（ ） AM（KHC2O4H2C2O4H2O）/2M（CaO） B2M（KHC2O4H2C2O4H2O）/M（CaO） CM（CaO）/2M（CaC2O4） DM（CaC2O4）/M（KHC2O4H2C2O4H2O）35滴定分析中，滴定时指示剂颜色改变的那一点称为（

8、 ）A等当点 B滴定终点 C理论终点 D化学计量点36滴定分析法具有的特点是（ ）A简单、快速、准确 B简单、快速、灵敏C快速、准确、灵敏 D简单、灵敏、准确37滴定分析法常用于分析（ ）A痕量组分 B微量组分 C常量组分 D半微量组分38有关滴定分析法叙述正确的是（ ）A简单，用于痕量组分 B灵敏，用于常量组分C快速，用于痕量组分 D准确，用于常量组分39可作为基准物质的试剂是（ ）ANaOH BHCl CH2C2O4H2O DEDTA40配制0.1 mol/L NaOH溶液标准溶液2 L，需称取固体NaOH (MNaOH (=40)（ ）A4 g B6 g C8 g D10 g 41 TK

9、2Cr2O7/Fe=5.321 g/mL是指( )A1 mL Fe标准溶液可与5.321 g K2Cr2O7完全作用B5.321 mL Fe标准溶液可与1g K2Cr2O7完全作用C1 mL K2Cr2O7标准溶液可与5.321 g Fe完全作用D5.321 mL K2Cr2O7标准溶液可与1g Fe完全作用42 TAgNO3/ C12H12N2O3= 23.22 mg/mL是指( )A1 mL C12H12N2O3标准溶液可与23.22 mg AgNO3完全作用B23.22 mL C12H12N2O3标准溶液可与1 mg AgNO3完全作用C1 mL AgNO3标准溶液可与23.22 mg

10、C12H12N2O3完全作用D23.22 mL AgNO3标准溶液可与1 mg C12H12N2O3完全作用43酚酞指示剂理论变色点的pH为（ ）A3.4 B4.9 C5.2 D9.144甲基红指示剂理论变色点的pH为（ ）A3.4 B4.9 C5.2 D9.145甲基橙指示剂理论变色点的pH为（ ）A3.4 B4.9 C5.2 D9.146酚酞指示剂指示碱滴定酸的终点颜色变化是（ ）A无色到红色 B红色到无色 C红色到黄色 D黄色到红色47甲基红指示剂指示碱滴定酸的终点颜色变化是（ ）A无色到红色 B红色到无色 C红色到黄色 D黄色到红色48甲基橙指示剂指示碱滴定酸的终点颜色变化是（ ）A无

11、色到红色 B红色到无色 C红色到黄色 D黄色到红色49 0.1 mol/L的NaOH滴定0.1 mol/L的HCl溶液，其突跃范围是( )A3.3 9.7 B4.39.7 C2.310.7 D5.38.7 50 0.01 mol/L的HCl滴定0.01 mol/L的NaOH溶液，其pH突跃范围是( )A3.39.7 B4.39.7 C2.310.7 D5.38.7 51 常见矿酸的区分性溶剂为（ ）A水 B氨水 C二乙胺 D冰醋酸52 能区分矿酸和醋酸强度的溶剂为（ ）A水 B氨水 C乙胺 D乙二胺53使高氯酸、盐酸、水杨酸、醋酸、苯酚的强度很好区分的溶剂是（ ）A水 B乙胺 C甲基异丁基酮

12、D液氨54 铁铵矾指示剂法滴定的最适宜的酸度为（ ）A酸性 B中性到弱酸性 C中性 D中性到弱碱性55铬酸钾指示剂法滴定的适宜酸度为（ ） A酸性 B中性或弱酸性 C中性 D中性或弱碱性56银量法的三种指示剂法都不适宜滴定条件是（ ）A强碱性 B强酸性 C弱酸性 D弱碱性57沉淀滴定法中用荧光黄作指示剂的pH条件是（ ）A1 3 B3 5 C 5 7 D7 1058沉淀滴定法中用曙红作指示剂的pH条件是（ ）A1 7 B1 9 C2 10 D3 1059用于沉淀滴定法的吸附指示剂是（ ）A铬黑T B荧光黄 C淀粉 D甲基橙60用于沉淀滴定法的指示剂是（ ）A甲基橙 B铬酸钾 C淀粉 D铬黑T6

13、1铁铵矾指示剂法用于Ag+测定时的标准溶液是（ ）ANaCl BAgNO3 CKSCN DEDTA62 铁铵矾指示剂法用于测定负碘离子的滴定方式是（ ）A直接滴定法 B返滴定法 C置换滴定法 D间接滴定法63配位滴定能准确进行的条件是应大于等于( ) A6 B8 C6 D8 64水的硬度测定时指示滴定终点常用的指示剂是（ ）A铬酸钾 B淀粉 C铬黑T D甲基红65配位滴定测定水硬度时溶液的pH值是（ ）A4 B6 C8 D1066能与金属离子形成稳定配合物的EDTA形式是（ ） AH2Y2 BH3Y CH4Y DY4 67使EDTA几乎完全以Y4形式存在的pH值是 （ ）A 3 B 6 C 9

14、 D 1268 EDTA主要以Y4形式存在的pH值是（ ）A4 B6 C8 D1169配位滴定的酸效应曲线的横坐标为（ ） AlgKMY BlgKMY CKMY DKMY70标定NaOH标准溶液的基准物质是（ ）A邻苯二甲酸氢钾 B草酸钠 C无水碳酸钠 D氯化钠71标定HCl标准溶液的基准物质是( )A邻苯二甲酸氢钾 B草酸钠 C无水碳酸钠 D氯化钠72标定Na2S2O3的基准物质是（ ）AKMnO4 BK2Cr2O7 CKI DK2CrO473标定EDTA的基准物质是( )A邻苯二甲酸氢钾 B草酸钠 C氧化锌 D重铬酸钾74标定KMnO4 的基准物质是( )A邻苯二甲酸氢钾 B草酸钠 C锌

15、D重铬酸钾75标定EDTA标准溶液的基准物质是（ ）AK2CrO4 BKI CZnO DNaCl76属于指示电极的零类电极的是（ ）AAg BPt CHg DZn77金属-金属难溶盐电极属于指示电极的( )A第一类电极 B第二类电极 C零类电极 D膜电极 78金属-金属难溶氧化物电极属于指示电极的( )A第一类电极 B第二类电极 C零类电极 D膜电极79第一类电极含相界面的个数是（ ）A0 B1 C2 D380不参与电极反应的电极是（ ）A银电极 B银氯化银电极 C铂电极 D汞电极 81测量pH10的试液，校正pH计时缓冲溶液应选择（ ）ApH 4.00的邻苯二甲酸氢钾溶液 BpH 6.68的

16、混合磷酸盐溶液CpH 9.18的硼砂溶液 DpH 3.65的酒石酸氢钾溶液82测量pH5的试液，校正pH计时应首选的缓冲溶液是（ ）ApH 4.00的邻苯二甲酸氢钾溶液 BpH 6.68的混合磷酸盐溶液CpH 9.18的硼砂溶液 DpH 12.46的饱和Ca(OH)2溶液83电位滴定法的曲线法中用于确定滴定终点的是( )A拐点 B最高点 C为零的点 D 峰谷点84电位滴定法的E/VV曲线上滴定终点对应于（ ）A拐点 B最高点 C峰谷点 D零点85电位滴定法的EV曲线上滴定终点对应于（ ）A拐点 B最高点 C峰谷点 D零点86间接碘量法中常用的标准溶液是（ ）AK2Cr2O7 BI2 CNa2S

17、2O3 DNaCl 87 I2作滴定剂滴定S2-，属于（ ）A直接碘量法 B间接碘量法 C置换碘量法 D剩余碘量法88测定CuSO4的含量，常采用（ ）A 沉淀滴定法 B 酸碱滴定法 C 配位滴定法 D 碘量法 E 高锰酸钾法89 碘量法测定维生素C的含量属于（ ）A直接碘量法 B间接碘量法 C置换碘量法 D剩余碘量法 90 碘量法测定中药胆矾中的硫酸铜含量时的标准溶液是（ ）AK2Cr2O7 BI2 CNa2S2O3 DNaCl91中药的白硇砂中氯化物的测定首选（ ）A酸碱滴定法 B氧化还原滴定法 C沉淀滴定法 D配位滴定法92关于氧化还原滴定突跃范围的叙述正确的是( )。A氧化剂的电极电位

18、越大，突跃范围越小B还原剂的电极电位越小，突跃范围越小C突跃范围不因用较稀的溶液进行而受到影响 D溶液温度越低，突跃范围越大93 相对标准偏差，通常称为（ ）A 绝对偏差 B 平均偏差 C 相对偏差 D 变异系数 94沉淀重量法测定时，对于AgCl沉淀的洗涤最好使用（ ）A 母液 B 水 C 稀NaCl溶液 D 稀HNO395溶液中溶解酸的总浓度，是指（ ）A 酸的分析浓度 B 酸度 C pH D 离解酸的浓度 E 未离解酸的浓度96 银量法中三种指示剂法都不能在（ ）溶液中进行A 强碱性 B 强酸性 C 弱酸性 D 弱碱性 E 中性97 通常判断能否进行配位滴定的界限是（ ）A logCKM

19、Y6 B pMlogKMIn+1 C pMlogKMIn-1D logCKMY6 E log(CM0KMY)+ log(CN0KMY)698试样中被测组分为痕量组分，则其百分含量可以是（ ）A 0.009% B 0.7% C 0.5% D 0.2% E 0.02%99 有关pHS-25型酸度计的使用准确的是（ ）A 开启电源即可测量 B 电极不用时要泡在蒸馏水中 C 可测量任何溶液的pH D 测量前要用标准缓冲溶液校正 E 可任选缓冲溶液用于标定100配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指（ ）A 金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色 B 游离的金属指示剂的颜色C 游离的金属离子的颜色 D

20、 EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色E 被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色1. 有关系统误差，论述正确的是（ ）A由确定的因素造成的 B原因易察觉，可以校正C其值具有单向性 D服从统计规律 E数值可测量的2. 有关误差与偏差，叙述正确的是（ ）A误差是以真值为标准的 B系统误差大小是可以测量的C偶然误差来说，绝对误差相等，正、负误差出现的机会是均等的D精密度高，系统误差一定小 E偏差是以平均值为标准的3. 取样品粉末约0.2 g，精密称定，应选用天平的精度为（ ）A0.01 mg B0.1 mg C1.0 mg D0.01 g E0.1 g4. 配制0.1mol/L HCl标准溶液1 L

21、，需量取浓HCl（12 mol/L）8.3 mL，应用容器为（ ）A滴定管 B移液管 C量筒 D小烧杯 E小烧瓶5. 沉淀重量法所具有的特点是（ ）A操作简单 B分析周期短 C可测定痕量组分 D准确度高 E应用广6. 按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（ ）。A0.1mg B0.2mg C0.3mg D0.4mg E0.5mg7. 沉淀重量法中，使沉淀溶解度增大的现象是（ ）A共沉淀 B沉淀比表面积小 C同离子效应 D配位效应 E后沉淀8. 如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（ ）A表面吸附 B混晶 C机械吸留 D包藏 E后沉淀9. 某砷

22、化物Cu3(AsO3)22As2O3Cu(CH3COO)2（以F表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是（ ）A2As2O3/F B3As2O3/F C4As2O3/F DF/2As2O3 EF/3As2O310. 可以采用直接法配制成标准溶液的物质是（ ）AK2Cr2O7 BKMnO4 CNa2S2O3 DNaOH EHCl11. 必须采用间接法配制成标准溶液的物质是（ ）AK2Cr2O7 BH2C2O42H2O CNa2B4O710H2O DKMnO4 ENaCl12. 配制0.1mol/L KCl溶液1L，需称取固体KCl（M=74.6 g/mol）的重量是（ ）A0.746

23、g B1.492 g C7.46 g D14.92 g E74.6 g13. 在一定温度下，与弱酸的各种存在形式有关的因素为（ ）A酸离解常数 B酸的强度 C溶液pH值 D酸的浓度 E酸的平衡浓度14. 配制HCl标准溶液的正确操作是( )A采用直接法配制 B采用间接法配制 C贮存于塑料瓶中D先配成饱和溶液再稀释 15. 不可以选用酸式滴定管盛装的溶液是（ ）AHCl BHAc CNaOH DKMnO4 ENa2S2O316. 0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNa2CO3溶液时，第一个计量点常用指示剂为( )A甲基黄 B甲基橙 C溴酚蓝 D溴甲酚绿 E酚酞17. 0.01mol/

24、L的NaOH滴定0.01mol/L的HCl溶液时，应选用的指示剂为( )A甲基黄 B甲基橙 C溴酚蓝 D溴甲酚绿 E酚酞18. 铬酸钾指示剂法的最适宜酸度是( )A强酸性 B中性到弱酸性 C中性 D中性到弱碱性 E强碱性19. 铁铵矾法测定Cl，为避免沉淀转化，常采用的措施为（ ）A利用低浓度的Fe3+作指示剂 B加入适量的有机溶剂C适当增加酸度 D适当降加酸度 E适当升高温度20. 在EDTA滴定中，一般要求金属指示剂与金属离子形成配合物的（ ）A B108 C100/ D100 E/10021. 配位滴定法的关键是（ ）A酸效应 BM的水解效应 C辅助配体的配位效应 D选择指示剂与滴定条件

25、22. 影响配位滴定突跃范围的主要因素是( )A被滴定金属离子的浓度和EDTA的浓度 BEDTA浓度和配合物的条件稳定常数C被滴定金属离子的浓度和指示剂的加入量D被滴定金属离子的浓度和配合物的条件稳定常数EEDTA浓度和和指示剂的加入量23. 已知某金属指示剂的颜色变化和pKa值为：紫红 蓝 橙红 红该指示剂与金属离子形成配合物为红色，则配位滴定的适宜pH范围为（ ）ApH4 BpH46 CpH610 DpH1012 EpH1224. 反应Ox1+2Red2Red1+2Ox2，可视为反应完全的平衡常数K为（ ）A1.0103 B1.0106 C1.0109 D1.01012 E1.010152

26、5. 在配制I2标准溶液时，加入适量KI的目的是( )A防止I2被空气氧化 B使终点颜色变化更加敏锐C增加I2的稳定，防止挥发 D防止待测组分分解 E增加I2的溶解性26. 碘量法测定Cu2+ 时，需向试液中加入过量KI，与其无关的作用是（ ）A降低 值，提高I还原性 BI与I2生成I3，降低I2的挥发性C减小CuI沉淀的离解度 D提高ECu2+/Cu+值 27. KMnO4法测定Fe2+ 含量时，需在一定酸度下进行滴定，适用的酸为（ ）AH2SO4 BHCl CHNO3 DH2C2O4 EHClO428. 甘汞电极的电极电位对应KCl溶液浓度最小的为（ ）A0.199v B0.222v C0

27、.241v D0.280v E0.33429. 25时，饱和甘汞电极（SCE）的电极电位是（ ）A0.199v B0.222v C0.241v D0.280v E0.33430. 干玻璃电极在使用前浸泡时间不少于（ ）A3h B6h C12h D18h E24h二、判断题1. logA=6.32为三位有效数字。 2. 固体试样取样量在0.2g左右的分析属于微量分析法。3. 组分含量大于0.1%的分析属于常量组分分析法。4. 定量分析中，最能体现偶然误差大小的是精密度。5. 定量分析时，增加平行试验的次数可减小系统误差。6. 回收试验，用于估计分析准确度。 7. 不加试剂的挥发法，即失重法。 8

28、. 2Fe3O43Fe2O3换算因数 / 。 9. 对于多元酸难溶化合物应主要考虑同离子效应和酸效应。 10. 被吸附的杂质离子机械地嵌入沉淀之中称为包藏。11. 若想获得大颗粒的晶形沉淀，应设法降低生成沉淀物的浓度，适当增大沉淀的溶解度。12. 如想得到好的沉淀，应在稀、热的溶液中加沉淀剂。13. 要求基准物质的纯度要高，含量应大于99.5%。14. 滴定中使用的标准溶液称为滴定剂。 15. 用于滴定分析的化学反应必须定量完成，反应定量完成的程度要达到99%以上。 16. 酸的浓度并非酸的分析浓度。 17. 常用的酸碱指示剂，在酸性溶液中必显酸式色。18. 酸碱指示剂在碱性条件下只呈现碱式色

29、。 19. 酸碱指示剂HIn，当pHpKHIn-1，只能见到HIn的酸式色。 20. H2C2O42H2O可作为标定NaOH的基准物质。21. 用基准物质Na2CO3标定HCl时，应选择甲基红作指示剂。22. 当Ka1/Ka2104时，第一、二计量点形成的pH突跃才能分开。 23. 使用Mohr法测定Cl含量时，应选用的指示剂为K2CrO4。24. 铁铵矾指示剂法测定Cl含量时，应采用直接滴定法。25. 吸附指示剂法测定Cl含量时，可选用曙红。26. EDTA准确滴定M离子的条件是lgCMKMY 6。27. 配位滴定法的终点颜色是指示剂与金属离子形成的配合物的颜色。28. 氧化还原滴定法只能用

30、于测定具有氧化性或还原性物质的含量。29. Na2S2O3可以采用直接滴定的方式滴定K2Cr2O7。30. 一般而言，氧化还原反应的平衡常数K值大于108的反应，即可用于氧化还原滴定法。31. 氧化还原滴定的突跃大小不因用较稀的溶液进行而受到影响。 32. 干玻璃电极在使用前浸泡时间应不少于24小时。33. 饱和甘汞电极是常用的参比电极。34. 玻璃电极是测定溶液pH值常用的指示电极。35. 稳定性好是参比电极必备条件之一。36. 对被测离子响应快是指示电极必备条件之一。 37. 用来表示精密度的是相对偏差。38. 用于准确度表示的是绝对误差。39. 中药中灰分的测定，其方法应首选挥发法。 4

31、0. 在一定范围内，酸碱溶液的浓度越浓，则指示剂的选择越方便。41. 0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4溶液的计量点有2 个。 42. 0.1 mol/L HCl溶液滴定0.1 mol/L Na2CO3溶液的计量点有2 个。43. 混合指示剂是利用了颜色互补的原理。44. 金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，具有酸碱指示剂的性质，同时也是配位剂。45. 影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应。46. 配位滴定中酸效应是指使配位体配位能力降低的现象。47. 配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指游离的金属指示剂的颜色。48. 酸碱指示剂在碱性条件下只呈现碱式色。4

32、9. HClO4、盐酸、醋酸、苯甲酸在液氨中的强度都相同。50. 使用Mohr法测定Cl含量时，选用的指示剂为K2Cr2O7。51. 吸附指示剂法测定Cl含量时，应选用指示剂荧光黄。52. 在Zn2、Al3共存的溶液中，可采用配位掩蔽法，以EDTA法滴定Zn2含量。53. 氧化还原滴定法只能用于测定具有氧化性或还原性物质的含量。54. Ce4 滴定Fe2 的滴定曲线属于滴定剂与被测物都是不可逆的反应。55. 为了得到准确性高的结果，故记录测量的数字位数越多越好。56. 定量分析时，增加平行试验的次数可减小系统误差。57. 被吸附的杂质离子机械地嵌入沉淀之中称为包藏。58. 如样品与滴定剂之间的

33、反应速率较慢，则样品不能用滴定分析法进行定量分析。59. 对于酸碱指示剂HIn，当溶液的pH pKHIn1时，呈HIn的酸式色。60. 用基准物质Na2CO3标定HCl时，应首选甲基红作指示剂。61. 酸性溶剂可以增强弱酸的酸性，减弱弱碱的碱性。62. 铁铵矾指示剂法测定Cl含量时，应首选直接滴定法。63. 配位滴定法的终点颜色是指示剂与金属离子形成的配合物的颜色。64. 采用EDTA法滴定Ca2、Mg2共存溶液中的Ca2的含量，可采用沉淀掩蔽法。65. 采用永停滴定法，用I2滴定Na2S2O3，电流降至最小或为零的点即为滴定终点三、填空题1. 药物分析中测定药物灰分应用的方法是 法。2. 0

34、.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4溶液的计量点可以有 个。 3. 在EDTA滴定法中酸度越高配合物的稳定性越 。4. 碘量法中最常用的指示剂为 。5. 饱和甘汞电极属于 。6. 滴定分析中的误差主要来源之一是 。7. 0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H2C2O4溶液的计量点有 个。8. 指示剂的选择依据是滴定 。9. 干玻璃电极在使用前浸泡时间应不少于 小时。10. 沉淀重量法要求沉淀完全程度应大于 。11. 酸碱滴定中酸碱溶液的浓度越 ，可选择的指示剂越多。12. 铁铵矾指示剂法滴定时的pH为 。13. EDTA滴定法中 是指使EDTA配

35、位能力降低的现象。14. 测定溶液pH值目前最常用的指示电极是 。15. 影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和 。16. 吸附指示剂法在滴定前加入 以胶体。17. 配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是 的颜色。18. 玻璃电极是目前测定溶液pH值时最常用的 极。19. 酸在水溶液中能被标准碱正确滴定的条件是 。20. 铁铵矾指示剂法中终点颜色为 。21. 配位滴定法测定水的硬度时使用pH值为 的缓冲溶液。22. 间接碘量法所用的指示剂是 。23. pH复合电极使用前后应浸泡于 的KCl溶液中。24. 增加平行测定次数可减小 对分析结果的影响。25. 影响配位滴定突跃范围的因素是金属离子浓度和 。2

36、6. 常用于标定高锰酸钾标准溶液的基准物质是 。27. 常用作玻璃电极的内参比电极的是 。28. 沉淀被玷污的原因主要有 和 。29. 配制标准溶液的方法一般有 和 两种。30. 为使EDTA配位滴定突跃增大，一般控制较高的pH值，但并非越高越好，还需同时考虑待测金属离子的 和 的配位作用。31. Volhard法测定Ag， 指示剂为 ，标准溶液为 。32. 沉淀重量法得到准确结果的关键是 和 。33. 容量分析中的标准溶液应符合的要求是 及 。34. 滴定分析中，标准溶液浓度的两种表示方法为 及 。35. 某指示剂的pKHIn10.1，则该指示剂的变色范围大约在 ，其理论变色点的pH值为 。

37、36. 标定HCl溶液时常用的基准物质是 ，标定NaOH溶液时常用的基准物质是 。37. 铁铵矾指示剂法测定Ag用的滴定方式为 、测定卤素离子用的滴定方式为 。 38. EDTA在水溶液中的主要存在形式为 ，其溶液的pH值约为 。39. 电位法是在 电流下测量 变化的分析方法。40. 在制备晶形沉淀时，应选用 溶液；在制备非晶形沉淀时，应选用 溶液。41. 直接配制标准溶液的优点是 、 。42. 返滴定法又称为 法和 法。43. 从碘量法方法本身来说，引入误差的主要因素是 和 。44. 用pH计测定溶液的pH值属于直接电位法，此时玻璃电极是 电极，而甘汞电极是 电极。四、问答题1. 沉淀重量法

38、能否获得准确结果的关键及主要影响因素和控制方法。2. 何为均匀沉淀？举例药物分析的应用。3. 滴定方式和类型各有哪些？何为直接滴定法？何为返滴定法？4. 何为酸碱指示剂？酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择指示剂的原则。5. 何为pH突跃范围？选择酸碱指示剂的依据是什么？6. 酸碱滴定中影响滴定突跃范围的因素？在水溶液中酸碱准确滴定的判据？7. 何为非水滴定？何为均化效应？何为区分效应？酸碱质子性溶剂的作用是什么？8. 何为金属离子指示剂？金属指示剂的作用原理、选择原则，金属指示剂的必备条件。9. 何为配位滴定副反应？何为最高酸度、最低酸度计最佳酸度？何为酸效应曲线？10. 影响配位滴定突跃大

39、小的因素，准确滴定的判据？11. 何为氧化还原指示剂？影响配位滴定突跃大小的因素，准确滴定的判据？12. 碘量法使用的适宜酸度及依据是什么？13. 碘量法误差的主要来源及其减免方法有哪些？14. 何为指示电极？指示电极有哪些类型? 何为参比电极？常用参比电极有哪些？15. 何为电位滴定法？其优点是什么？电位滴定法判断滴定终点的方法有哪些？16. 何为永停滴定法？永停滴定法如何确定滴定终点？17. 为什么用盐酸可以滴定硼砂而不能直接滴定乙酸钠？为什么用氢氧化钠可以滴定乙酸而不能直接硼酸？18. 试设计测定混合物（HCl+硼砂）中各组分含量的分析方案，写出方法原理、操作步骤（用简单流线图表示，包括溶剂、标准溶液、指示剂等）及计算公式。19. 取水样100.0 mL，用NH3H2O-NH