湖州市2015学年第一学期高一化学期末试卷(含答案)

1、湖州市2015学年第一学期期末考试样卷高一化学试题卷注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。 3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列化合物中，属于盐的是ANaOHBHClCH2SO4DNaCl2.仪器名称为“容量瓶”的是AB C D3常温下能与浓硫酸发生剧烈

2、反应的金属单质是ACuBC CFe DMg4胶体和溶液的本质区别是A丁达尔效应 B分散剂不同 C能否稳定存在 D分散质粒子直径的大小5.与KCl的化学键类型相同的物质是AH2OBHClCMgCl2DSO26. SO2H2OH2SO3的反应类型属于A分解反应B复分解反应C置换反应D化合反应7.在反应Cl2H2O HClHClO中，氧化剂是ACl2BH2OCHClDHClO8.下列化学用语表述正确的是A甲烷的球棍模型： B氯化氢的电子式：CCl2的结构式：Cl=Cl D硫离子的结构示意图：9.氧元素在周期表中的位置是.第二期族B第三期族C第二期族D第三期族10.在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的

3、是AMg2BOHCSODFe3+11.将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色。X可能是AO2 BSO2 CCl2 DCO212.下列电离方程式中，不正确的是ANaOHNaOHBH2SO4HSOCNa2CO32NaCODCH3COOHCH3COOH13.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是A托盘天平B锥形瓶 C烧杯 D容量瓶14下列说法不正确的是A核素H的中子数是0B16O和18O互为同位素C纳米碳管和足球烯互为同素异形体DC2H6O有两种同分异构体15下列几种试剂不能把浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHC

4、O3鉴别开的是A0.1 molL1BaCl2溶液 B澄清石灰水 C稀盐酸 DpH试纸16100mL0.3 molL1Na2SO4溶液与50mL0.2 molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL117下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是A钠与氧气 B碳与氧气 C硅和氯气 D铁和硫酸18下列说法中正确的是A自然界中不存在游离态的硫B二氧化碳的排放会导致酸雨的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥

5、SO2、CO、Cl2等气体 19短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是XYZWQA由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B Z和Y组成的物质是原子晶体CZ与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应DX和Y均存在同素异形体20下列离子方程式正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2BaSO4B漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2+2ClOCO2H2O=2HClOCaCO3C碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-2H+ CO2 + H2OD氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+2IFe2+I221下列说法正确的是A二

6、氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸22某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是AFe2、K+、SO42-、HCO3- BMg2、Na+、SO42-、Cl- CNa+、K+、SO42-、NO3- DBa2+、Na+、MnO4-、SO42-23下列说法正确的是A镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火B焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C食盐水中混有Mg2+、Ca2+、S

7、O42-，可依次加入过量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水D现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素24设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16 g B标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NAC300 mL 2 molL-1酒精溶液中所含分子数为0.6 NAD1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA25某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如

8、下实验探究。 下列有关说法不正确的是A由可知X中一定存在SiO2B无法判断混合物中是否含有Na2OC1.92 g固体成分为CuD15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1第II卷（非选择题，50分）二、简答题（本大题有4小题，共20分）26(4分)已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素,其中甲为淡黄色粉末。它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。（1）丙的化学式为 。（2）写出丁乙的化学方程式 。27(6分) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在周期表

9、中的位置： 。(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为 。(用具体的微粒符号表示，下同)(3)A和F均对应的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。(4)工业上制F单质的离子方程式 。28(6分)为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”。某学生设计了如右图装置进行实验。请回答：（1）实验时，将干燥的氯气从 （填“a” 、“b” 标号）通入。（2）从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；（3）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。29(4分)将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应

10、后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3 g；（2）原盐酸的物质的量浓度 molL-1。四、填空题（30分）30(10分)某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：(1)混合物加水得到无色透明溶液；(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；(3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；(4)往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；(5)往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 由此可

11、推断出：写出(3)中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式。写出(5)中生成白色沉淀的离子方程式。混合物中一定含有 ；无法确定是否含有的是 。确定该混合物的组成的方法是 。31(10分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)K所含的化学键有 。(2)D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为 。(3)写出工业上制取单质B的化学方程式 。(4)写出Cu与E反应的离子方程式 。请设计实验方案验证E反应后的

12、阳离子 。32(10分)亚氯酸盐在工业上有许多用途，常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水，亚氯酸盐在酸中不稳定，可生成Cl2、ClO2和H2O。用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。装置C中发生反应：2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4 ()装置D中发生反应：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2 ()(1)仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是 。F中盛有的液体为 。(2)装置E的作用是 。(3)在碱性溶液中NaClO

13、2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是 。a稀盐酸 b品红溶液 c石蕊溶液 d酚酞溶液(4)一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是 。检验产物中含有Na2SO3杂质所用的试剂是 。(供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)高一化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号123456789答案DCD题号101112131415161718答案CCD题号19202122232425答案ABDC

14、DBB二、简答题（本大题有4小题，共 20分）26（分，每空2分）加热(1)2SO3 (2)Cu+2H2SO(浓）= CuSO+SO2+2H2O 27（6分）通电(1) 第2周期A族(1分) (2)S2-、Na+ (1分) (3) NaOH+HClO4= NaClO4+H2O(2分)(4) 2Cl-+2H2O =2OH-+H2+Cl2(2分) 28.(6分）a （2）干燥的红色布条不褪色，说明与氯气无关。 （3）湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色29（4分）（1） m(Fe2O3)=1.6 g(2分) （2）c(HCl)= 1 molL-1(2分)30（10分，每空2分） BaCO3 +2HCl= BaCl2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgClNa2CO3 NaCl 取(1)所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无；31. (10分，每空2分)高温（1）离子键、共价键（2）6Na2Fe