中考科学专题复习 盐的性质教案 浙教版

1、盐的性质 授课内容盐的性质星 级授课日期及时段教学内容什么是盐？提问：现在生活条件好了，大家都会时不时的去饭店吃大餐，当一盘盘美味的菜肴端上餐桌，冒出热腾腾、香喷喷的气味时，大家知道菜中放了什么调料吗？我们嘴里的咸味是哪一样调料产生的？学员回答：盐！提问：那么盐是由什么成分组成的呢？学员回答（看书后）：电离或融化状态下产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，我们吃的是食盐，只不过是盐大家庭中的一员。（老师表扬）一、盐的性质：1、盐的定义：在溶解和熔化状态下能电离出 和 的化合物；其中特别注意的是NH4NO3，NH4+虽然不是金属离子，但我们习惯上还是把他当作金属离子，故NH4NO3也

2、属于盐类；2、盐的分类：像NaHSO4电离时有H+产生的盐叫 ，Cu2(OH)2CO3电离时有OH-产生的盐叫 ，NaCl、NH4NO3和KNO3等盐属于 ；3、盐的化学性质：能与某些金属发生置换反应，生成 和 ，举例 ，其中盐必须 ；能与碱反应生成 和 ，举例 ，其中盐和碱必须 ；能与某些酸反应生成 和 ，举例 ；能与盐反应生成两种 ，举例 ，其中两种盐必须 ；特殊的盐：Fe(OH)3 沉淀，可溶于酸；Cu(OH)2 沉淀，可溶于酸；BaSO4 沉淀， 酸；AgCl 沉淀， 酸；4、常见盐的种类：NaCl俗称 ，是一种 固体，易溶于水，有咸味，电解NaCl溶液可产生NaOH、H2和Cl2，电

3、解熔融NaCl可得金属钠和氯气，生理盐水中的NaCl浓度是0.9%；KMnO4是一种 ，溶液呈 ，固体加热易分解，可用来制 ；Na2CO3水溶液呈碱性，又称 ；CaCO3是一种 ，难溶于水，是 的主要成分，能与酸反应生成CO2气体，高温煅烧生成 和 气体；5、复分解反应：两种化合物 ，生成新化合物的反应，复分解反应发生的条件是 、 和 ，分别举例 、 和 。二题型分类：题型一：盐与某些金属反应【例1】（）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是（）AFe，Ag，CuSO4溶液 BCu，Ag，FeSO4溶液CFe，Cu，稀硫

4、酸，AgNO3溶液 DCu，FeSO4溶液，AgNO3溶液【答案】B【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为FeCuAg在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱【例2】（）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为 （2） 若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有 ，可能有 （3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有

5、不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 【答案】Zn（NO3）2；Ag；Cu；AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2【解析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来和排在氢前的金属能把稀盐酸中的氢置换出来进行分析（1）金属活动性顺序中锌排在铜和银的前面，若反应后锌有剩余，则金属锌会把硝酸铜和硝酸银溶液中的铜和银全部置换出来；（2）向滤出的固体中加入盐酸没有气体产生，说明剩余固体中没有氢前的金属，即金属锌不过量；（3）向滤液中滴加氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明此溶液中有银离子剩余，进而推断溶液中的溶质变式训练：含有硝

6、酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有 ，滤液中一定有 ；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有 ，滤液中一定有 ，滤液中一定没有 ；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有 ，滤液中一定有 【答案】银，硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸镁；银，硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸镁，硝酸银；银和铜，硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌【解析】锌、镁活动性大于铁，硝酸锌溶液、硝酸镁溶液不能与铁粉发生反应；铜、银的活动性小于铁，硝酸铜溶液、硝酸银溶液能与铁粉发生置换反应，生成铜、银和硝酸亚铁溶液，并且硝酸银因银的活动性小于铜而且先于铜被置换出来题型二：盐与酸反应【例1】（）鉴别失去标签的氯化

7、钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次家别成功请推断，他们所选用的试剂：甲 、乙 、丙 （2）学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因【答案】（1）紫色石蕊试剂；稀硫酸；碳酸钾溶液；（2）各取少许溶液，把其中一种溶液倒入其它两种溶液中，出现白色沉淀则为碳酸钠与氯化钡溶液，另一种溶液则为稀盐酸；用稀盐酸加入另两种溶液，有气体放出的溶液为碳酸钠溶液，无明显现象的溶液为氯化钡溶液【解析】（1）氯化钡

8、、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液分别为中性溶液、碱性溶液和酸性溶液，因此可使用酸碱指示剂紫色石蕊试剂进行鉴别；氯化钡可与稀硫酸生成硫酸钡沉淀、碳酸钠则可与稀硫酸放出二氧化碳气体、稀盐酸与稀硫酸不反应，因此可使用稀硫酸鉴别三种无色溶液；若使用正盐，则可选择可溶性碳酸盐，与氯化钠溶液生成碳酸钡沉淀、与稀盐酸放出二氧化碳气体、与碳酸钠溶液不反应而进行鉴别三种无色溶液（2）利用三种无色溶液间的相互反应，利用碳酸钠既可与氯化钠生成沉淀又可与稀盐酸生成二氧化碳气体，也可以对三种无色溶液进行鉴别变式训练：氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）A熟石灰 B生石灰

9、C石灰石 D纯碱【答案】C【解析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸注意过程中不能增加其他可溶性的杂质题型三：盐与碱反应【例1】（）从稀盐酸、氯化铜、氢氧化钠、氧化镁、三氧化硫五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式：（1）碱与盐反应： ，（2）酸与碱性氧化物反应： 【答案】：（1）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2；（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O【解析】（1）可溶性碱与可溶性盐若有沉淀产生则可发生复分解反应，上述五种物质中，只有氢氧化钠是碱，氯化铜是盐，两者反应生成氢氧化铜沉淀；（2）氧化镁属于碱性氧化物，稀盐酸是酸，符合碱性氧

10、化物与酸反应的要求【例2】（）甲、乙、丙、丁四种化合物分别是由C，H，O，Na四种元素中的二种或三种组成，其中甲能与NaOH溶液反应生成盐和水；乙能与石灰水反应生成一种碳酸盐和一种碱；丙常温下是一种液体，用pH试纸测其值为7；丁能与盐酸发生复分解反应，则下列判断正确的是（）A甲一定是H2CO3 B乙一定是Na2CO3 C丙一定是H2O D丁一定是NaOH【答案】：B【解析】根据题意可知甲、乙、丙、丁四种化合物可能是CO2、CO、H2O、NaOH、Na2CO3、H2CO3及由C、H、O三种元素组成的常见有机物醋酸（CH3COOH）酒精（C2H5OH）中的一种，结合酸碱盐及氧化物之间的反应关系，采

11、用逐一验证法进行排除变式训练：下列几种化肥：硫酸铵、碳酸氢铵、草木灰、硫酸钾，只能与碱反应的是 ，化学反应方程式为 ；只能与酸反应的是 ，化学反应方程式为 ；与酸、碱都反应的是 ，化学反应方程式为 ；【答案】：硫酸铵，（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O；草木灰，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2.【解析】根据铵根离子会与碱氢氧根离子反应，碳酸根离子会与氢离子反应进行分析题型四：盐与盐反应【例1】（）将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中

12、，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反应试求：（1）原食盐中混有CaCl2的质量（2）反应所得溶液中的溶质质量分数【答案】（1）原食盐中混有CaCl2的质量为11.1g；（2）反应所得溶液中的溶质质量分数为10.6%【解析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和碳酸钠的质量，列出比例式，就可计算出原食盐中混有CaCl2的质量和反应生成NaCl的质量；（2）反应所得溶液中的溶质质量=混合物质量-混有CaCl2的质量+生成NaCl的质量，反应后所得溶液的质量=混合物质量+水的质量+碳酸钠溶液质量-生成沉淀的质量，然后根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量1

13、00%计算即可变式训练：某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%请计算：氯化钙溶液中溶质的质量分数纯碱样品中碳酸钠的质量分数【答案】：氯化钙溶液中溶质的质量分数为7.9%；纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%【解析】根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的

14、质量，在求出氯化钙溶液中溶质的质量分数；结合题给的条件可以求算出反应的溶液中溶剂的质量，进而可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数（时间10分钟，共8道题，满分30分）1 （）（2012安顺）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）ABaCl2、NaOH、H2SO4 BKNO3、NaOH、CuSO4CHNO3、NaCl、K2SO4 DFeCl3、Na2SO4、KCl【答案】C2.（）（2012苏州）能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（）A向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡无明显现象

15、B向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生C向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红D向少许CaCO3粉末加人3mL蒸馏水充分振荡滴入酚酞试液即变红【答案】D3.（）（2012青岛市)某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：取该样品溶于水，得无色溶液。向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。取步骤的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是（）A不能确定杂质是

16、否含有氯化钠和氯化钙B杂质一定只含有硫酸钠C若步骤改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤不可以确定杂质是否含有氯化钠D若步骤改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠【答案】D4.（）（2012.乐山市）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （）AHCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 BFeCl3 HCl NaCl NaOH CCaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 DNaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4【答案】B5.（）（2011河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）AFeCl3、Cu

17、SO4、NaCI BBaCI2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】D6.（）（2011福州）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题： （1）物质A、B、C的化学式是A B C （2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 （3）纯碱是一种用途是 【答案】H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O ，作为洗涤剂。7.（）（2008沈阳）无土

18、栽培是利用营养液栽培作物的一种方法现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，阳阳同学设计并完成了如下图所示的实验根据以上实验，请你进行有关推断（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 （2）原营养液的组成可能是 ； 【答案】（1）碳酸钾（或K2CO3）（2）硝酸钙、氯化钾或Ca（NO3）2、KCl硝酸钙、氯化钾、硝酸钾或Ca（NO3）2、KCl、KNO38.（）（2012绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质