离子方程式考点突破方法

1、09届高考复习离子方程式考点突破方法以及0708年高考题15道（谢晓东）一、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。二、书写方法：写留换删补调。1、写：写出正确的化学方程式，要求符合客观事实。、氧化性酸与非氧化性混淆，导致产物错误，方程式不符合客观事实。例1：铁和盐酸反应，写成：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2，不符合客观事实，因为盐酸的氧化性弱，是非氧化性酸，不足以将铁氧化成铁盐，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。例2：2008年广东卷C选项：用稀硝酸溶解硫化亚铁固体，写成：FeS+2HNO3=Fe(NO3)2+H2S；不符合客观事实，因为硝酸是氧化性酸，

2、能将FeS氧化，正确的化学方程式为：FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+S+NO。、酸性强弱掌握不准确，导致反应产物错误，方程式不符合客观事实。例3：2008年四川卷C选项：苯酚与碳酸钠溶液反应，写成：C6H5OH(苯酚)+Na2CO3 C6H5ONa+H2O+CO2 , 不符合客观事实，苯酚的酸性没有碳酸的酸性强，正确的化学方程式为：C6H5OH(苯酚)+Na2CO3 C6H5ONa+NaHCO3 。例4：2008年四川卷C选项：苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，写成：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH(苯酚)+Na2CO3 ，不符合客观事实，NaHCO3的酸性没有C6H5O

3、H(苯酚)的酸性强，C6H5ONa+ NaHCO3C6H5OH+Na2CO3不能发生，C6H5ONa溶液中通入少量或过量CO2均生成C6H5OH(苯酚)和NaHCO3，正确的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 。、没有考虑到复分解反应过量反应物的再反应问题，导致产物错误，方程式不符合客观事实。例5：2008年天津卷D选项：硝酸银溶液中加入过量的氨水，写成：AgNO3+NH3 H2O=AgOH+NH4NO3 ，没有考虑AgOH+2NH3H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O，正确的化学方程式为：AgNO3+3NH3 H2O= Ag(NH3)2OH +NH4N

4、O3+2H2O 。、没有考虑到氧化还原反应少量反应物的先后顺序问题，导致产物错误，方程式不符合客观事实。例6：2005年北京春D选项：溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，写成：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ，少量氯气不能将FeBr2完全氧化，由于Fe2+ 的还原性比Br-强，少量氯气优先氧化Fe2+ ，正确的化学方程式为：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 。、没考虑到环境条件的限定，导致产物错误，方程式不符合客观事实。例7：2008年天津卷C选项：酸性条件下KIO3 溶液与KI溶液发生反应生成I2 ，写成：KIO3 +5KI+3H2O=6KOH+3I2 ，KOH与I

5、2发生岐化反应不能大量共存，在酸性条件下KOH也不会存在，正确的化学方程式为：KIO3 +5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 。2、留：单质、氧化物、弱酸、弱碱、不溶性盐、气体保留分子形式。常见的弱酸有：H2CO3 、H2C2O4 、CH3COOH 、 HCOOH 、H2SiO3 、HNO2 、H3PO4 、H2S 、H2SO3 、HF 、HClO 。常见的弱碱有：NH3 H2O 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、AgOH。常见的不溶性盐：硫酸盐：BaSO4 和PbSO4 ；盐酸盐AgCl；碳酸盐CaCO3和BaCO

6、3 。常见的微溶物：Ca(OH)2 、CaSO4 、Ag2SO4 、MgCO3 。说明：、微溶物Ag2SO4 、CaSO4 、Ca(OH)2作为生成物时按不溶物沉淀处理，不能拆开保留分子形式；作为反应物时，按可溶物处理，拆分成相应的离子形式。、氢氧化钙的处理：作为生成物时按不溶物沉淀处理，不能拆开；作为反应物时，分两种情况处理：如果氢氧化钙以澄清石灰水形式存在，按可溶物处理，拆分成相应的离子形式；如果氢氧化钙以石灰乳形式存在，按不溶物处理，不能拆开保留分子形式。3、换：强酸、强碱、可溶性盐换成离子形式，强电解质拆成离子形式时要符合原子个数守恒和电荷守恒，弱酸的酸式酸根离子不能拆。常见的强酸有6

7、种：HCl 、HBr 、HI 、HNO3 、H2SO4 、HClO4 。常见的强碱有4种：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2（澄清石灰水）。常见的可溶性盐有：所有的硝酸盐、所有的醋酸盐、大多数硫酸盐、大多数盐酸盐、碳酸（或磷酸、硅酸、亚硫酸）的钾盐（或钠盐、铵盐）、碳酸的所有酸式盐。常见的弱酸的酸式酸根离子有：HCO 、HC2O、 HS- 、HSO 、 H2PO 、HPO 、H+ 。4、删：将反应前后没反应的离子删掉。5、补：根据溶液的环境要求，酸性环境中缺正电荷，用H+补充；碱性环境中缺负电荷用OH-补充；氢元素、氧元素不守恒用H2O补充。6、调：调解原子个数守恒、电荷守

8、恒、化简公约数。三、正误判断程序：1、原子个数是否守恒，电荷是否守恒。2、反应程度是否准确，可逆反应还是完全反应，水解是可逆的，多元弱酸的酸式酸根离子的电离是可逆的。3、反应现象是否符合实际，加热条件下的浓氨水会放出氨气，否则稀氨水以NH3 H2O形式存在。4、看各物质的化学式是否正确，苏打和小苏打是否混淆。5、看是否漏掉局部反应：盐与强碱的反应：Ba(OH)2和CuSO4反应；复盐与强碱的反应：KAl(SO4)2和Ba(OH)2 ；酸式盐与强碱的反应：Mg(HCO3)2Ca(OH)2 。6、看反应物与产物的配比是否正确。7、看是否符合题设条件及要求：如过量、少量、适量、任意量、等物质的量；溶

9、液呈中性、酸性、碱性，溶液的滴加顺序等。四、20042008年高考题离子方程式的错误原因归纳：1、原子个数守恒，电荷不守恒。例1：2004年全国卷B选项：钠与水的反应；C选项：铜片插入硝酸银溶液。例2：2004年北京春A选项：硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合。例3：2004年广东卷A选项：在氯化亚铁溶液中通入氯气；D选项：氯气通入冷的氢氧化钠溶液中。例4：2004年江苏卷D选项：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过的过氧化氢溶液。例5：2005年广东卷D选项：向溴化亚铁溶液中通入过量氯气。例6：2005年广东卷D选项：过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色。例7：2005年上海D选项：氯化亚铁溶液中通

10、入少量氯气。例8：2005年广东卷B选项：氟气与氢氧化钠溶液反应。例9：2006年江苏D选项：用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板。例10：2007年四川卷A选项：浓烧碱溶液中加入铝片。例11：2007年全国II卷D选项：稀硝酸与过量的铁粉反应。例12：2008年江苏卷C选项：利用腐蚀法制作印刷线路板。例13：2008年海南卷A选项：双氧水在碱性条件下催化分解。例14：2008年广东理科基础卷D选项：用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板。例15：2007年广东理科基础卷D选项：往氯化铁溶液中加入铜粉。例16：2007年海南卷C选项：少量金属钠放入冷水中。例17：2007年宁夏卷A选项：锌片插入硝酸银溶液中。2、原

11、子个数不守恒，电荷守恒，氧化还原反应电子得失不守恒。例1：2008年海南卷B选项：氯气通入到浓烧碱溶液中并加热。例2：2008年广东卷理科基础卷A选项：钠与水的反应。例3：2007年宁夏卷C选项：少量金属钠加入到冷水中。3、原子个数不守恒电荷也不守恒。例1：2005年江苏D选项：单质铜与稀硝酸反应。例2：2005年广东卷B选项：向苯酚钠溶液中通入二氧化碳。例3：2006年江苏C选项：实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。例4：2006年上海卷B选项：碳酸氢钙与过量澄清石灰水反应。例5：2007年全国II卷C选项：苯酚钠溶液与二氧化碳反应。例6：2008年四川卷C选项：苯酚钠溶液中通入少量二氧化

12、碳。4、原子个数守恒，电荷守恒，不符合题给的量的关系，产物不对。例1：2005年江苏A选项：碳酸氢钠溶液与少量的石灰水反应。例2：2007年四川卷D选项：硫酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合。例3：2007年江苏卷A选项：过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中。例4：2007年江苏卷D 选项：NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液。例5：2008年天津卷D选项：硝酸银溶液中加入过量的氨水。例6：2008年上海卷D选项：向氢氧化钡溶液中加入少量的亚硫酸氢钠溶液。例7：2005年北京春D选项：溴化亚铁溶液中滴入氯水。例8：2007年广东理科基础卷C选项：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳。例9：200

13、7年上海卷A选项：氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫。5、原子个数守恒，电荷守恒，不符合反应类型（水解反应误写复分解反应；水解反应误写电离反应）。例1：2007年全国II卷A选项：醋酸钠的水解反应。例2：2008年海南卷D选项：HS-的水解反应。6、原子个数守恒，电荷守恒，不符合反应的环境条件。例1：2008年天津卷C选项：酸性条件下KIO3 溶液与KI溶液发生反应生成I2 。7、原子个数守恒，电荷守恒，电极反应式没有考虑电解产物的再反应问题。例1：2007年四川卷B选项：以石墨做电极电解氯化铝溶液。8、原子个数守恒，电荷守恒，电极反应式没有考虑放电微粒的存在形式。例1：2008年江苏卷A选项：用

14、惰性电极电解饱和氯化钠溶液。9、原子个数守恒，电荷守恒，氧化还原反应电子得失不守恒。例1：2008年海南卷C选项：酸性高锰酸钾氧化双氧水。10、原子个数守恒，电荷守恒，不符合反应物的组成。例1：2008年广东卷D选项：氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合。例2：2005年江苏卷D选项：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。例3：2007年广东卷D选项：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。11、把醋酸、次氯酸等弱酸当成了强酸。例1：2004年北京春C选项：大理石溶于醋酸。例2：2005年广东卷C选项：向小苏打溶液中加入醋酸。例3：2008年广东卷理科基础卷B选项：氯气与水反应。例4：醋酸钡溶液和硫酸反应。例5：200

15、6年上海卷D选项：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应。例6：2008年江苏卷B选项：用醋酸除去水垢。例7：2008年四川卷C选项：苯酚与碳酸钠溶液反应。例8：2008年上海卷C选项：向碳酸钠溶液中加入过量的醋酸溶液。例9：2005年江苏卷A选项：稀醋酸和稀氨水反应。12、没有考虑硝酸和次氯酸的氧化性，只考虑了酸性，把氧化性酸当成非氧化性酸。例1：2006年广东卷D选项：四氧化三铁与稀硝酸反应。例2：2007年江苏卷B选项：Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液。例3：2008年广东卷B选项：少量二氧化硫通入到次氯酸钙溶液中。例4：2008年广东卷C选项：用稀硝酸溶解硫化亚铁固体。13、把氨水等弱碱当

16、成了强碱。例1：2004年江苏卷A选项：硫酸铝溶液中加入过量氨水。例2：2004年上海卷C选项：氯化铝溶液中加入过量氨水。例3：2005年江苏C选项：氢氧化镁与稀硫酸反应。例4：2005年江苏卷A选项：稀醋酸和稀氨水反应。例5：2005年江苏卷C选项：稀盐酸和氢氧化铜反应。例6：2007年广东化学卷C选项：往氨水中滴加氯化铝溶液。例7：2007年上海卷C选项：盐酸滴入氨水。14、盐的溶解性没有掌握，碳酸氢钙溶于水当不溶物处理了。例1：2004年广东卷C选项：碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应。例2：2004年上海卷A选项：硫化亚铁放入盐酸。例3：2008年广东A选项：金属镁与稀盐酸反应。例4：2008年

17、广东D选项：碳酸钠溶液与稀盐酸反应。例5：2005年上海B选项：硫化亚铁与盐酸反应。 例6：2006年江苏C选项：碳酸钙与盐酸反应。例7：2008年四川卷B选项：硫酸铜与烧碱反应。 例8：2008年四川卷D选项：碳酸钡与硫酸反应。例9：2007年广东理科基础卷A选项：向氢氧化钡溶液滴加稀盐酸。例10：2007年广东化学卷B选项：往碳酸镁中滴加稀盐酸。例11：2007年海南卷A选项：碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液反应。例12：2007年海南卷B选项：醋酸钠溶液和盐酸反应。例13：2007年上海卷D选项：碳酸钙溶于稀硝酸中。例14：2007年宁夏卷B选项：碳酸氢钙溶液加到醋酸中。15、弱酸的酸式铵盐与

18、强碱反应时忽略了铵盐与碱的反应。例1：2004年上海卷D选项：碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液。例2：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应。16、盐的俗名不清，成分混淆，小苏打与苏打混淆。例1：2004年北京春B选项：小苏打溶液与稀硫酸反应。例2：2005年上海A选项：碳酸氢钠溶液加入盐酸。17、盐类水解多元弱酸根没有分步水解。例1：硫化钠的第一步水解。18、对微溶物的处理不当。例1：2004年全国卷A选项：澄清的石灰水与稀盐酸反应。例2：2008年天津卷A选项：石灰乳与碳酸钠溶液混合。19、分散系的类别标示错误。例1：2006年江苏卷A选项：向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。20、微粒存在

19、形式认识错误。例1：2008年江苏卷A选项：溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素。五、难点突破：与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应2、铜与硝酸（浓变稀）反应3、锌与硫酸（浓变稀）反应4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、

20、过量）的反应13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）25、氢氧化钠溶液

21、中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）33、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）习题答案：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应（1）少量铁与稀硝酸的反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O ；Fe+4H+ +NO=Fe3+ + NO+2H2O

22、。 （2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 。（3）过量铁与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；3Fe+8H+ +2NO=3Fe2+ + 2NO+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应（1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O ； Cu+4H+ +2 NO=Cu2+ +2NO2 +2H2O 。（2）铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO=3Cu2+ +2NO2 +4H2O

23、 。3、锌与硫酸（浓变稀）反应（1）锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 +2H2O （2）锌与浓硫酸反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应说明：氧化性：Cl2Br2Fe3+I2SO2 S ，还原性：S2- SOI- Fe2+ Br- Cl- 。（1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。 （2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；

24、（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应说明：氧化性：Cl2Br2Fe3+I2SO2 S ，还原性：S2- SOI- Fe2+ Br- Cl- 。（1）碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ；2I- +Cl2 =I2 +2Cl- 。 （2）过量氯气与没反应的亚铁离子的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。 （3）碘化亚铁溶液与过量氯气的反应：2

25、FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 ，2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- +2 I2 。6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应说明：氧化性：Cl2Br2Fe3+I2SO2 S ，还原性：S2- SOI- Fe2+ Br- Cl- 。（1）碘化亚铁溶液与少量溴水的反应：FeI2+ Br2=FeCl2+I2 ；2I- + Br2 =I2 +2Cl- 。 （2）过量溴水与没反应的亚铁离子的反应：2FeBr2+ Br2=2FeCl3 ，2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2 Br- 。 （3）碘化亚铁溶液与过量溴水的反应：2FeI2+3 Br2=2Fe Br3

26、 +2I2 ，2Fe2+ +4I- +3 Br2 =2Fe3+ +6 Br- +2 I2 。7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应（1）硫化钾溶液与少量碘单质的反应：K2S+I2=2KI+S ，S2-+I2=2I-+S （2）过量碘单质与碘离子的再反应（络合反应）：KI+ I2=KI3 ，I- +I2=I 。（3）硫化钾溶液与过量碘单质的反应：K2S+3I2= 2KI3+S ，S2-+3I2=2 I+S8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）氯水与少量亚硫酸钠溶液的反应：Cl2+H2O +Na2SO3=2NaCl+H2SO4 ，Cl2+H2O +SO=2Cl-+2H+ +SO （2

27、）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ，2H+ + SO= H2O+SO2 （3）氯水与过量亚硫酸钠溶液的反应：Cl2+H2O +2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4+H2O+SO2 ，Cl2+H2O +2SO=2Cl-+SO + H2O+SO2 9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）溴水与少量亚硫酸钠溶液的反应：Br2+H2O +Na2SO3=2NaBr+H2SO4 ，Br2+H2O +SO=2 Br-+2H+ +SO （2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ，

28、2H+ + SO= H2O+SO2 （3）溴水与过量亚硫酸钠溶液的反应：Br2+H2O +2Na2SO3=2NaBr+Na2SO4+H2O+SO2 ，Br2+H2O +2SO=2Br-+SO+H2O+SO2 10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）碘水与少量亚硫酸钠溶液的反应：I2+H2O +Na2SO3=2NaI+H2SO4 ，I2+H2O +SO=2 I-+2H+ +SO （2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ，2H+ + SO= H2O+SO2 （3）碘水与过量亚硫酸钠溶液的反应：I2+H2O +2Na2SO3=2N

29、aI+Na2SO4+H2O+SO2 ，I2+H2O +2SO=2I-+SO+H2O+SO2 11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应（1）少量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S ，S2- +2Fe3+=2Fe2+ + S （2）过量Na2S 与产物FeCl2的再反应：Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS ，S2-+ Fe2+=FeS（3）过量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应3Na2S+2FeCl3= 6NaCl+2FeS+ S ，3S2- +2Fe3+=2 FeS + S12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应（1）氢氧化铁与少量氢碘

30、酸的反应：2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O ， 2Fe(OH)3+2H+ +2I-=2Fe(OH)2+I2+2H2O（2）过量的HI与产物Fe(OH)2的再反应：Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O ，Fe(OH)2+2H+ +2I-=Fe2+ +2I-+2H2O（3）氢氧化铁与过量氢碘酸的反应：2Fe(OH)3+6HI= 2FeI2+I2+6H2O ，2Fe(OH)3+6H+ +2I-= 2Fe2+I2+6H2O13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液（1）氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl ，Al

31、3+3OH-=Al(OH)3 （2）过量NaOH 与产物Al(OH)3的再反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O （3）氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O ，Al3+4OH-= AlO+2H2O14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）（1）偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl ，AlO+H2O+H+= Al(OH)3 （2）过量HCl 与产物Al(OH)3的再反应：Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O

32、， Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O（3）偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量盐酸NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O ，AlO+4H+= Al3+ + 2H2O15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）（1）偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 ，2 AlO+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +CO （2）过量CO2与产物Na2CO3溶液的再反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ，CO +H2O+CO2=2HCO （3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳NaAlO2+2H2O+CO

33、2= Al(OH)3 + NaHCO3 ，AlO+2H2O+CO2= Al(OH)3 + HCO16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液（1）明矾溶液中逐滴加入少量氢氧化钡溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2SO4+3BaSO4 ，2Al3+3SO+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4 （2）过量Ba(OH)2与产物Al(OH)3 和K2SO4的再反应：2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2+4H2O ，2Al(OH)3 + SO+ Ba2+ +2OH- =BaSO4 +2 AlO+4H2O（3）

34、明矾溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O ，Al3+2SO+2Ba2+ +4OH- = AlO+2BaSO4 +2H2O17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）（1）澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O ， Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3 +H2O（2）过量CO2与产物CaCO3 溶液的再反应：CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 ，CaCO3 +H2O +CO2=Ca2+ +2HCO （3）澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +

35、2CO2= Ca(HCO3)2 ，Ca2+ +2OH- +2CO2= Ca2+ +2HCO 18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）（1）漂白粉的水溶液中加入少量干冰Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO ， Ca2+ +2ClO-+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO（2）过量CO2与产物CaCO3 溶液的再反应：CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 ，CaCO3 +H2O +CO2=Ca2+ +2HCO （3）漂白粉的水溶液中加入过量干冰Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO ，Ca2+ +2ClO-+2H2O

36、 +2CO2= Ca2+ +2HCO+2HClO19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）（1）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ，CO+H+= HCO （2）过量HCl与产物NaHCO3溶液的再反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ，HCO+H+=H2O+CO2 （3）碳酸钠溶液中滴入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，CO+2H+=H2O+CO2 20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）（1）氢氧化钡溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O ，Ba2+

37、 +OH-+ HCO =BaCO3 +H2O （2）过量NaHCO3与产物NaOH的再反应：NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O ，OH-+ HCO = CO+H2O （3）氢氧化钡溶液中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O ，Ba2+ +2OH-+ 2HCO =BaCO3 + CO+2H2O 21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）（1）碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O ，Ba2+ +2OH-+ 2HCO =BaCO3 + CO+2H2O （2）过

38、量Ba(OH)2溶液中与产物碳酸钠溶液的再反应：Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOH ，Ba2+ + CO=BaCO3 （3）碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钡溶液NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O ，Ba2+ +OH-+ HCO =BaCO3 +H2O22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）（1）氢氧化钡溶液中滴入少量碳酸氢铵溶液Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 H2O+H2O ，Ba2+ +2OH-+ NH+HCO =BaCO3 +NH3 H2O+H2O （2）过量的NH4HCO3 与产物NH3 H2O再反应：NH3

39、 H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O ，NH3 H2O+ HCO = NH+ CO+H2O （3）氢氧化钡溶液中滴入过量碳酸氢铵溶液Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O ，Ba2+ +2OH-+2HCO =BaCO3 + CO+2H2O 23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）（1）碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O ，2HCO+Ba2+ +2OH-=BaCO3 + CO+2H2O （2）过量Ba(OH)2与产物(NH4)2CO3 溶液再反

40、应：(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 +2 NH3 H2O ，2NH+ CO +Ba2+ +2OH- = BaCO3 +2 NH3 H2O（3）碳酸氢铵溶液中滴入过量氢氧化钡溶液NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 +NH3 H2O+H2O , NH+HCO+Ba2+ +2OH-=BaCO3 +NH3 H2O+H2O24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）（1）碳酸氢钙溶液滴入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2O ，Ca2+ + HCO +OH-=CaCO3 +H2O （2）过量NaOH 与产物NaHCO3的再反应

41、：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O ，HCO+OH-= CO+H2O （3）碳酸氢钙溶液滴入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O ，Ca2+ + 2HCO +2OH-=CaCO3 + CO+2H2O 25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）（1）氢氧化钠溶液中滴入少量碳酸氢钙溶液2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O ，2OH- +Ca2+ + 2HCO =CaCO3 + CO+2H2O （2）过量Ca(HCO3)2与产物Na2CO3溶液的再反应：Na2CO3+ Ca(HCO3)2=

42、CaCO3 +2NaHCO3 ，Ca2+ + CO=CaCO3 （3）氢氧化钠溶液中滴入过量碳酸氢钙溶液NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +NaHCO3+H2O ，OH- +Ca2+ + HCO =CaCO3 +H2O26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）（1）碳酸氢镁溶液中滴入少量澄清石灰水：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O ，Mg2+ + 2HCO+ Ca2+ + 2OH-=MgCO3 +CaCO3 +2H2O （2）过量Ca(OH)2与产物MgCO3的再反应：MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 +CaCO3 ，Mg2

43、+ + CO+ Ca2+ + 2OH- = Mg(OH)2 +CaCO3 （3）碳酸氢镁溶液中滴入过量澄清石灰水：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O ，Mg2+ + 2HCO+ 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2O 27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）（1）澄清石灰水中通入少量二氧化硫Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 +H2O ， Ca2+ + 2OH- +SO2=CaSO3 +H2O （2）过量SO2与产物CaSO3的再反应：CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 ，CaSO3 +H2O +S

44、O2= Ca2+ +2HSO （3）澄清石灰水中通入过量二氧化硫Ca(OH)2 +2SO2=Ca(HSO3)2 ，Ca2+ + 2OH- +2SO2=Ca2+ +2HSO28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）（1）亚硫酸溶液中滴入少量澄清石灰水2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O ，2H2SO3+ Ca2+ + 2OH-= Ca2+ +2HSO+2H2O （2）过量Ca(OH)2与产物Ca(HSO3)2的再反应：Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 +2H2O ，Ca2+ +HSO+ OH- =CaSO3 +H2O（3）亚硫酸溶液中滴入澄清石灰

45、水（少量、过量）H2SO3+ Ca(OH)2= CaSO3 +2H2O ，H2SO3+ Ca2+ + 2OH-= CaSO3 +H2O29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）（1）氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O ，Ba2+ +OH-+H+ +SO=BaSO4 +H2O （2）过量的NaHSO4与产物NaOH的再反应：NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O ，OH-+ H+= H2O（3）氢氧化钡溶液中滴入过量硫酸氢钠溶液Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+2H2O ，Ba2+ +2

46、OH-+2H+ +SO=BaSO4 +2H2O30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）（1）硫酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + Na2SO4+H2O ，2H+ +SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4 +2H2O （2）过量Ba(OH)2与产物Na2SO4的再反应：Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOH ，SO+Ba2+ =BaSO4 （3）硫酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钡溶液NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 +NaOH+H2O ，H+ +SO+Ba2+ +OH-=BaSO4 +H2O31、氢氧化钠溶液

47、中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）（1）氢氧化钠溶液中逐滴滴入少量氯化铝溶液4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O ， 4OH-+Al3+=AlO+2H2O （2）过量AlCl3与产物NaAlO2溶液的再反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl ，3AlO+ Al3+ +6H2O=4Al(OH)3 （3）氢氧化钠溶液中逐滴滴入过量氯化铝溶液3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 +3NaCl ，3OH-+Al3+= Al(OH)3 32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）（1）盐酸溶液中逐滴滴入少量偏铝酸钠溶液4HCl+ Na

48、AlO2=NaCl+AlCl3+2H2O ，4H+ + AlO=Al3+2H2O （2）过量NaAlO2溶液与产物AlCl3的再反应：AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl ，Al3+ +3AlO+ 6H2O=4Al(OH)3 （3）盐酸溶液中逐滴滴入过量偏铝酸钠溶液HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 +NaCl ，H+ + AlO+ H2O=Al(OH)3 33硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）（1）硝酸银溶液中逐滴滴入少量氨水AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3 ，Ag+NH3 H2O=AgOH +NH （2）AgOH+2N

49、H3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（3）硝酸银溶液中逐滴滴入过量氨水AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O20072008年高考-离子方程式专题（08年天津理综）下列离方程式书写正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2COCaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO2H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4（08年四川理综）能正确表

50、示下列反应的离子方程式是A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SOC苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO=BaSO4（08年广东理基）下列反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3HAl33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu2（08年江苏化学）下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO + 6H+ + 2 MnO = 5 SO + 2Mn2+ 3H2O（08年海南化学）下列离子方程式正确的是AH2O2+2OH-2H2O+O2 BCl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC2 MnO+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4H2