第1章第1节第2课时

1、第一章 第1节 第2课时知识点基础中档稍难碱金属元素的性质1、3、5、11、1210元素金属性强弱的比较4碱金属原子结构和性质递变2、7、86、14综合提升9、131516一、选择题1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠小B钾的熔点比钠低C钾原子比钠原子多一个电子层D加热时，钾比钠更易气化解析：金属活动性强弱，与金属原子的最外层电子数和原子半径有关，一般来说，最外层电子数越少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比较，最外层电子数相同，由于钾原子的半径比钠原子的半径大(多一个电子层)，故钾的金属活动性比钠强，而与其物理性质无关。答案：C2关于锂的结构和性质的判断，错误的是()与水反

2、应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳它的阳离子的最外层电子数和钠的相同它是还原剂A只有B和C和D和解析：随着原子序数的递增，自上而下，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强；在化学反应中碱金属都是还原剂，碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。答案：D3我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A锂是较轻的金属BLiOH的碱性比NaOH弱C锂的金属性比钠强D锂在空气中燃烧生成Li2O解析：锂比钠的活泼性弱，在空气中只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱，所以Li的金属性比钠弱。答案：

3、C4在CuSO4溶液中加入下列物质能置换出铜单质的是()KNaFeAgABCD解析：钾和钠非常活泼，在溶液中先和水反应，不能置换出铜，银比铜稳定，不能置换单质铜。答案：D5下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯解析：碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯。碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行，而Li的密度小于煤油，一般保存在石蜡油中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。答案：C6下列有关碱金属的叙述正确的是 ()A碱金属的

4、阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强B碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定降低，密度一定增大D碱金属单质的金属性很强，均易与氯、氧、氮发生反应解析：本题考查碱金属元素性质的变化规律。A不正确，碱金属的阳离子随核电荷数增大，得电子的能力会减弱，即氧化性减弱，但它们不能再失电子作为还原剂，所以没有还原性；C不正确，因为金属钾例外，其密度比钠小；D不正确，因为碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应。答案：B7下列关于钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的是()A氢氧化物中碱性最强的是CsOHB氧化能力最强的是钠离子C原子半径随核电荷数的增大而增大D单质的

5、密度均小于1 gcm3解析：在Na、K、Rb、Cs 4种碱金属中，Cs的金属性最强，所以CsOH的碱性最强，A选项正确；四种金属阳离子中Na氧化性最强，B选项正确；核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，C选项正确；K、Na的密度小于1 gcm3，Rb、Cs的密度大于1 gcm3，D选项错误。答案：D8右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 ()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。答案：C9下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()都是银白色的柔软

6、金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高ABCD解析：除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，错误。答案：A10下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是()Li通常保存在煤油中，以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属单质中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强

7、的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高ABCD解析：本题可采用排除法来解答。锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，在实验室中，锂通常保存在石蜡中，故不正确，备选项中有的可选，B、C项被排除。因为碱金属能与手上的汗液反应，生成强碱，损伤皮肤，故不正确，即也可选，D项被排除。碱金属中，还原性随原子序数的增大依次增强。从Li到Cs，碱金属的密度越来越大(钾反常)，但熔、沸点越来越低。答案：A11铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化

8、物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳解析：由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。答案：A12金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低解析：根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论：一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道

9、它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。答案：B二、非选择题13甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第A族；丙元素的名称为锂。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为2K2H2O=2K2OHH2；乙单质与丙单质反应的化学方程式为4LiO22Li2O。解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。14最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1

10、秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有 6层电子，最外层电子数为1。(2)铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时溶液使紫色石蕊试液显蓝色，因为2Cs2H2O=2CsOHH2(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强(填“弱”或“强”)。解析：根据铯在元素周期表中的位置是第六周期第A族可知，铯原子核外共有6层电子，最外层电子数为1。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫

11、色石蕊试液变蓝色。15已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为： 请回答下列问题(用化学符号)。(1)属于同周期元素的是Na、Al、Cl，属于同主族元素的是Li、Na、K。解析：弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。(2)短周期中金属性最强的元素是Na。解析：同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH。解析：金属性越强

12、，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。16(1)1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在隔绝O2条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。解析：有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：.铷位于元素周期表的第五周期A族。.关于铷的下列说法中正确的是(填序号)。与水反应比钠更剧烈Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2它是极强的还原剂RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是Na或Li(填元素符号)。解析：.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面