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文档简介

1、一、填空题1温度为400K,体积为2m3的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压力pB=( )KPa。13.3022在300K,100KPa下,某理想气体的密度=80.827510-3kgm-3。则该气体的摩尔质量M=( )。3恒温100C下,在一带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O(g),当缓慢地压缩到压力p=( )KPa是才可能有水滴H2O(l)出现。4恒温下的理想气体,其摩尔体积随压力的变化率 =( )。5,一定的范德华气体,在恒容条件下,其压力随温度的变化率.6理想气体的微观特征是:( ) 7. 在临界状态下,任何真实气体的宏观特征为:(

2、 ) 8. 在n,T在一定的条件下,任何种类的气体当压力趋近于零时均满足:( ). 9.实际气体的压缩因子定义为Z=( )。当实际气体的Z1时,说明该气体比理想气体( )三、问答题理想气体模型的基本假设是什么?什么情况下真实气体和理想气体性质接近?增加压力真实气体就可以液化,这种说法对吗,为什么?第二章 热力学第一定律附答案一、填空题1. 理想气体向真空膨胀过程 , 下列变量 中等于零的有 : 。2. 双原子理想气体经加热内能变化为 ,则其焓变为 。3. 在以绝热箱中置一绝热隔板,将向分成两部分,分别装有温度,压力都不同的两种气体,将隔板抽走室气体混合,若以气体为系统,则此过程 。 4. 绝热

3、刚壁容器内发生CH4+2O2=CO2+2H2O的燃烧反应,系统的 Q _ 0 ; W _ 0 ;DU _ 0;DH _ 0 5. 某循环过程 Q = 5 kJ, 则 DU + 2W + 3 D(pV) = _. 6. 298K时, S的标准燃烧焓为296.8 kJmol1, 298K时反应的标准摩尔反应焓 DrHym = _ kJmol1 . 7. 已知 的 , 则 的 。 8. 某均相化学反应 在恒压,绝热非体积功为零的条件下进行,系统的温度由 升高到 则此过程的 ;如果此反应是在恒温,恒压,不作非体积功的条件下进行,则 。 9. 25 的液体苯在弹式量热计中完全燃烧 , 放热 则反应 的

4、。 10系统的宏观性质可以分为( ),凡与系统物质的量成正比的物理量皆称为( )。11在300K的常压下,2mol的某固体物质完全升华过程的体积功W=( ) 12某化学反应:A(l)+0.5B(g)-C(g) 在500K恒容条件下进行,反应进度为1mol时放热10KJ,若反应在同样温度恒压条件下进行,反应进度为1mol时放热( )。13. 已知水在100 oC的摩尔蒸发焓 ,1mol水蒸气在100、101、325kPa条件下凝结为液体水,此过程的Q=( );W= ( ); = ( ); = ( )。14. 一定量单原子理想气体经历某过程的,则此过程的( );( )。15. 一定量理想气体,恒压

5、下体积功随温度的变化率 =( )。16. 在一个体积恒定为2m3, =0的绝热反应器中,发生某化学反应使系统温度升高12000C,压力增加300kPa,此过程的 =( ); =( )。三、问答题1. 恒压与恒外压的关系是2试写出4个不同类型的等焓过程。 3系统的状态改变是否状态函数全要改变?为什么?如何理解“状态函数是状态的单值函数”?5从同一始态膨胀至体积相同的终态时,为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功?6系统经一个循环后,H、U、Q、W是否皆等于零?7理想气体绝热膨胀时并不恒容,为什么仍可使用公式WCvdT?825100KPa下液态氮的标准摩尔生成热为零吗?91mol理想气体从

6、0恒容加热至100和从0恒压加热至100,U是否相同?Q是否相同?W是否相同?答:理想气体内能只是温度的函数,故U是相同的。因热和功是与过程有关的,故Q和W是不相同的。恒容加热不对外做功,而恒压加热系统对外做体积功。10一个绝热气缸有一理想绝热活塞(无磨擦、无重量),其中含有理想气体,内壁绕有电阻丝,当通电时气体就慢慢膨胀。因为是一等压过程,又因为是绝热系统,所以。这结论对吗?四、计算题1. 1mol单原子理想气体,始态为 Pa,沿可逆途径(K是常数)至终态,压力增加一倍。计算、;计算该气体沿此途径的热容C。2. 容器中放有100g N2,温度与压力分别为25和3039.75kPa, 若该气体

7、反抗1013.25 kPa 压力等外压绝热膨胀,试计算系统的最终温度和过程的、。假定N2 是理想气体,且。第三章 热力学第二定律填空题1某热机循环一周,从高温热源吸收200kJ,向低温热源放热100kJ,则( )2在高热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环,其热温熵之和 =( )。循环过程的热机效率=( )。3 100、1大气压下的水,恒温恒压下蒸发成100、1大气压的水蒸气,则DS( )0,DG ( )0。4一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀,吸热Q=600KJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变S=( )。51mol单原子理想气体从p1、V1、T1等容冷却到p2、V1、T2,

8、则该过程DU( )0,DS( )0,W( )0(填 , , , =)。9下列过程中,系统的DU、DS、DG何者为零:(1)理想气体向真空恒温自由膨胀 (2)某一循环过程 (3)可逆相变过程 10. 克拉佩龙方程的应用条件是 克劳修斯-克拉佩龙方程的应用条件是 11.液态的蒸汽压与温度的关系为,则其正常的沸点为( )K,( ).12. 1mol单原子理想气体从同一始态体积的开始,经历下列过程后变至,计算:(a)若经恒温自由膨胀,则( ); (b)若经恒温可逆膨胀,则( );(c)若经绝热自由膨胀,则( ); (d)若经绝热可逆膨胀,则( )。三 简答题1. 系统经一绝热不可逆过程由A态变到B态,

9、其熵变为DS1(如图),能否经绝热可逆过程使系统由B态再回到A态?为什么? A 不可逆DS1 B2一反应在等温等压下自发进行,其 0 ,则反应的DS也小于零。 正确与否,解释之。3. 指出下列公式适用范围: (1)(2) dU = TdS - pdV(3) DG = (4) = (5) 4. 请画出卡诺循环在下列坐标上的示意图: T T S O P O S O V U T O S O H 四判断题判断下列各题说法是否正确,并简要说明原因. (1)不可逆过程一定是自发的,而自发过程一定是不可逆的。(2)凡熵增加过程都是自发过程。 (3)不可逆过程的熵永不减少。 (4)系统达平衡时熵值最大,自由能

10、最小。 (5)某系统当内能、体积恒定时,DS 1,温度应为6. 已知反应3H2(g)+N2(g) 2 NH3(g) 的平衡常数为K1Q,在同样条件下反应NH3(g) (1/2) N2(g) + (3/2) H2(g)的平衡常数为K2Q,二个平衡常数之间有何关系?7. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体达平衡A(g)+B(g) C(g),若在恒温下加入一定量惰性气体,则平衡将 移动8. 某温度T的抽空容器中,NH4HCO3(s)发生下列分解反应:NH4HCO3(s)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)反应达到平衡时,气体的总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数=( )。9、在T=473

11、.15K,p=200 kPa下,反应PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)的标准平衡常数K=0.312, PCl5(g)的平衡转化率1=0.367。若向上述平衡系统通入0.5mol的N2(g)(N2不参加反应),达新的平衡时,PCl5(g)的平衡转化率2=( )。PCl3(g)的摩尔分数y(PCl3)=( )。三、简答题1、若在温度为T的容器内达到平衡后,通入不参与反应的惰性气体,会不影响平衡常数的值和平衡产量?设气体都是理想气体。2、等温,等容,有 为可逆反应。当向该容器中再通时,反应是正移还是逆移?有这样两种解释:(1)因为等温等容,所以增加后浓度增大,所以反应逆移。(2)因为等温

12、等容,所以增加后压强增大,且方程式左边气体系数和大于右边,所以反应正移。以上两种解释,哪种说法是正确的?3、是平衡状态时自由能的变化。因为,对吗4、在一定温度压力下,某反应的的 0,所以要选用合适的催化剂,使反应得以进行。第六章 相平衡1.蒸馏时,组分和温度均不发生变化的溶液叫什么?_2.将一定量的NH4Cl(s)置于真空容器中, 加热分解达平衡, 系统的组分数为 _ , 相数为_ , 自由度数为_ 。3.如果完全互溶的二组分液体混合物对拉乌尔定律有较大的正偏差, 在T - x 相图中就有一个 , 此点组成的混合物称为 , 具有 相等和 恒定的特征。4.FeCl3 和 H2O形成四种水合物:

13、FeCl36H2O; 2FeCl33H2O; 2FeCl35H2O; FeCl32H2O, 该系统的独立组分数为 _, 在恒压下最多能有_相共存.5.在80下,将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器内,NH4HCO3(s)发生下列分解反应NH4HCO3(s) NH3(g)+ H2O(g)+ C2O(g)达平衡后,系统的C= 、 P= 、 F= 。6.下列化学反应,同时共存并到达平衡(温度在900K1200K范围内) CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g) CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) H2O(g)+ CO(g) + CaO(s)= CaCO3(s) +

14、H2(g) 该系统的自由度F为 。7. CaCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡系统的组分数为 、相数为 、自由度数为 。8.水在三相点附近的蒸发热和熔化热分别为45和6kJmol-1,则此时冰的升华热为_ kJmol-1。9. 右图为二组分A和B的Tx图,当 M 组成为M的溶液缓缓冷却至温度T1时, T1 溶液中A的活度随标准态的选择而异。 当以纯固体A为标准态时aA 1,当 以过冷液体为标准态时,aA 1(填、=、pB .在A、B组成的气-液平衡系统中,当系统组成xB0.3时,向系统中加入B(l)会使系统压力降低,则该系统具有 _ 恒沸点。三、简答题1如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物。2不同温度下溶液的蒸气压可以用克-克方程来计算吗?3. 指出下列平衡系统中的物种数、组分数、相数和自由度数:Ca(OH)2(S)与CaO(S)和H2O(g)呈平衡。在A和B形成的二元凝聚系统中,在转熔点发生转熔反应: B(晶)+ L(熔液) AmBn(晶)。CaSO4与其饱和水溶液达平衡。5克氨气通入1升水中,在常温常压下与蒸气平衡共存。I2在液态水和CCl4中分配达平衡(无固体存在)。将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400K, NH4HCO3(s)

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