高中化学选修五 脂肪烃

1、第一节 脂肪烃,第二章 烃和卤代烃,甲烷,乙烯,甲烷和乙烯,结构式,电子式,分子式,甲烷,乙烯,CH4,甲烷和乙烯,结构式,电子式,分子式,C2H4,空间结 构特点,甲烷,乙烯,正四面体,取代,特征反应,平面结构,加成,烷烃,烷烃,烯烃,烯烃,1. 同系物物性递变规律,一、烷烃和烯烃,结论：随着分子中碳原子数的递增,烷烃和 烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐 渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。,原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大；导致物理性质上的递变,2. 烷烃,CnH2n+2,1）通式：,2）同系物：,分子结构相似，在分子组成上相差一个

2、或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。,一、烷烃和烯烃,3）物理性质：,随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。,注意：,所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 常温下烷烃的状态： C1C4气态（新戊烷常温常压为气体）； C5C16液态； C17以上为固态。,同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。,3. 烯烃,1）通式：,CnH2n,乙烯分子的结构 乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足 4个价键，碳碳键必须以双键存在。,2）物理性质：,随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物 的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。,

3、3. 烯烃,4. 烷烃、烯烃的化学性质,分子结构相似的物质在化学性质上也相似,甲烷、乙烯的化学性质怎样?,4. 烷烃、烯烃的化学性质,分子结构相似的物质在化学性质上也相似,甲烷、乙烯的化学性质怎样?,通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和 强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下 甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和 发生取代反应等。,烷烃的化学性质：,2. 氧化反应,燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O,燃烧,1. 通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。,3. 取代反应,4. 热分解,C4H10,C4H10,C2H4+C2H6,CH4

4、+C3H6,（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色,应用：用于鉴别甲烷和乙烯气体!,乙烯的化学性质:,1）氧化反应 （1）将乙烯气体点燃： 化学反应方程式：,CH2=CH2 + 3O2,点燃,2CO2 + 2H2O,2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。,CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br,:H2 H2O HX X2,2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。,1，2-二溴乙烷,由小分子生成高分子化合物 的反应叫聚合反应。,3）聚合反应（加聚反应）,简写为：,简写为：,单体,链节

5、,聚合度,丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式,nCH2=CH-CH3,CH3,催化剂,丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式,练习： 找出下列高聚物的单体,确定加聚物的单体方法：将主链上的单键变成双键，双键变成单键，断开超过四价的碳原子间的共价键即得加聚产物的单体。如：1）、2）、3）、4）。,第二章 烃和卤代烃,第一节 脂肪烃(2),5. 二烯烃,1）通式：,CnH2n-2,两个双键在碳链中的不同位置： CC=C=CC 累积二烯烃（不稳定） C=CC=CC 共轭二烯烃 C=CCC=C 孤立二烯烃,2）类别：,a. 加成反应,3）化学性质：,a. 加成反应,b. 加聚反应,3）化学性质：,C=C,H,H,

6、CH3,CH3,C=C,CH3,CH3,H,H,顺-2-丁烯,反-2-丁烯,2-丁烯两个顺反异构体：,二、烯烃的顺反异构,顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键 。 顺式异构体：两个相同的原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。 反式异构体：两个相同的原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。,二、烯烃的顺反异构,二、烯烃的顺反异构,产生顺反异构体的条件：,1. 具有碳碳双键,2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.即a b，a b 。,反-2-丁烯,顺-2-丁烯,CH3,H,C=C,H3C,CH3,C=CH2,CH3,H,CH3,H,C=C,H3

7、C,H,CH2=CH-CH2-CH3,分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体,烯烃的同分 异构现象,碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构,练习：下列物质中存在顺反异构的是（ ） A1，2-二氯乙烯 B丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2-氯-2-丁烯,AD,二、炔烃,1. 分子的结构,乙炔,空间结构：,结构简式,结构式,电子式,一个 碳碳三键 链状,二、炔烃,1. 分子的结构,HCCH,CHCH 或 HCCH,直线型，键角1800,乙炔,空间结构：,结构简式,结构式,电子式,一个 碳碳三键 链状,球棍模型,比例模型,2. 实验室制取,1）原料：CaC2与H2O 2）原理： 3）装置： 4）收集方

8、法： 5）净化：,下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?,A,B,C,D,E,F,1、实验中为什么要采用分液漏斗？,2、实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？,A,B,C,D,E,F,1、实验中为什么要采用分液漏斗？,2、实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？,下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?,2. 乙炔的实验室制取,1）原料：CaC2与H2O 2）原理： 3）装置： 4）收集方法： 5）净化：,固、液反应， 不加热装置,2. 乙炔的实验室制取,1）原料：CaC2与H2O 2）原理： 3）装置： 4）收集方法： 5）净化：,固、液反应， 不加热装置,排水法,通入硫酸铜溶液

9、,（2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。,（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗因为： a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。,实验说明：,（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。,3. 乙炔的化学性质：,甲烷、,乙炔的燃烧,乙烯、,3. 乙炔的化学性质：

10、,火焰明亮，并伴有浓烟。,（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。,3. 乙炔的化学性质：,（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。,（3）加成反应,CHCH + Br2,CHBr=CHBr,CHBr=CHBr + Br2,CHBr2CHBr2,火焰明亮，并伴有浓烟。,CH2=CHCl,CHCH + HCl,催化剂,乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。,1. 组成元素：,2. 组成物质：,3. 物质状态：,三、脂肪烃的来源及应用石油,大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、 固态烃，没有固定的熔沸点.,主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的 混合物

11、。,主要含有C、H元素(95%以上),常压加热炉,减压加热炉,常压分馏塔,减压分馏塔,原油,重油,轻柴油,重柴油,煤油,汽油,石油气,轻润滑油,中润滑油,重润滑油,渣油,石油分馏示意图,裂化和裂解,不同点：,目的不同 条件不同 原料不同,裂化：重油、石蜡等,裂解：石油的分馏产品(包括石油气),相同点： 大分子生成小分子,裂化和裂解,能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？,能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？,直馏汽油,裂化汽油,产量较低,质量不高,产量高,质量高,无烯烃,有烯烃,裂化和裂解,催化重整,异构化：,芳构化：,直链支链,直链苯环,1.下列烷烃的沸点是：,巩固练习：,1.下列烷烃的沸点是：,A,巩固练习：,1.下列烷烃的沸点是：,A,巩固练习：,C,D,D,B,AD,6.,7.,CD,AC,8.描述CH3CH = CHCCCF3分子 结构的下列叙述中正确的是（ ） A6个碳原子有可能都在一条直线上 B6个碳原子不可能都在一条直线上 C6个碳原子一定在同一平面上