第十次统测题(2016)

1、中山市第一中学2016届高三第十次统测题（化学）出题人：周平 审题人：王勇可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（每题只有一个正确答案）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是:A航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法正确的是：A分子式为C17H22O6B能与FeCl3溶液显色，

2、1mol麦考酚酸与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2C1mol麦考酚酸最多与4 mol NaOH反应D在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：10NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是AO2在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时NO3向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应：3NO2 +2e NO+ 2NO3D相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4111W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质

3、量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是：A由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键B气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D最高化合价XYZW12肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH- N2H4 + Cl- + CO32- + H2O CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平，下列说法不正确的是：AN2H4是氧化产物 BN2H4中存在极性键和非极性键C配平后，OH-的化学计量数为2 D生成3.

4、2 g N2H4转移0.1 mol电子13已知：25时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是：CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107 Ka2=5.61011A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32C图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HC

5、lO)D图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度26(14分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 ABCDE铜片碱石灰无水CaCl2(干燥剂)浓硝酸K1K2(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；

6、 。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。NaOH溶液F任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(5)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： 。(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用 。 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。27(15分)铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂

7、Al(OH)2Cl，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：请回答下列问题：（1）气体C的电子式 。（2）实验室检验气体A的操作是_ _；“水解”温度保持在90左右，写出水解生成A的化学方程式：_。（3）“酸溶”温度控制在3035，不宜太低，也不宜太高，其原因是_；氧化剂E宜选择_（填字母）。 A漂白液 B稀硝酸 C酸性高锰酸钾溶液 D溴水（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_ 。（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_（填化学式）。若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是_。28（14分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。（1）汽车尾气中含

8、有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H=1200kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H在T1C时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：时间/min浓度/molL101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210

9、.300.300.360.36根据图表数据分析T1C时，该反应在020min的平均反应速率v(CO2)= ；计算该反应的平衡常数K= 。30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NOc适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2C，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高，或“降低”），H 0（填“”或“”）。（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。己知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H

10、=159.5kJmol1NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)H2O(g) H=116.5kJmol1H2O(l)=H2O(g) H=44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液。电池反应为：4NH33O2=2N26H2O。请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4gNH3转移的电子的物质的量为 。38（15分）有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：2（1）A的结构简式为 ，D分子中含氧官能团的名称为 ，反应BC的反应类型为

11、 。（2）1mol F在一定条件下最多能与 molH2发生加成反应。（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为 。（4）同时满足下列条件的有机物D的同分异构体有 种属于1，3，5三取代苯；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液显紫色（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（），下列有关G的叙述正确的是 。（填选项）A能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料B能发生取代和加成反应C该分子中最多有8个碳原子共平面D该分子中最多有1个手性碳原子（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2=CH2和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备CH3OOCCH

12、2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：DBBDADC26（14分，每空2分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案也可）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案也可）（6）EDBDF或EDBF ；2NO2+Na2O2=2NaNO327（共15分） （1分） 用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3（合理答案均计分） 2分AlN+3H2O Al(OH)3 + NH3 2分 温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快（合理答案均计分）2分 A 2分 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 2分 Fe(OH)3（写任何形式的碱式氯化铁也计分） 2分 Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3，几乎得不到Al(OH)2Cl（或产率很低其他合理答案均计分） 2分28（14分）（1）乙（1分）（2）0.015mol