九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱和碱的化学性质 （新版）新人教版

1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,第3课时 常见的碱和碱的化学性质,1,PPT学习交流,第3课时 常见的碱和碱的化学性质,知识与技能 1知道几种常见碱的主要性质和用途。 2认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3能完成简单的探究实验。 过程与方法 1进一步认识和体验科学探究的过程。 2运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 3增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。,2,PPT学习交流,请阅读课本P55-56，完成相 应实验探究并思考如下问题：,知识点一 常见的碱,1.氢氧化钠是_色块状

2、固体，_于水，且溶解时 _大量的热，具有强烈的_性，俗称_、 _、_；氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而 _，与空气中CO2反应而变质，可作某些气体的干燥剂。 2.Ca(OH)2是_色粉末状固体，_于水，俗称 _，_。,白,易溶,放出,腐蚀,苛性钠,火碱,烧碱,白,微溶,熟石灰,消石灰,潮解,3,PPT学习交流,常见的碱,1常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴上防护眼镜。,【实验探究：实验10

3、-5】 观察氢氧化钠的物理性质,知识点一 常见的碱,4,PPT学习交流,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,试管壁发热,氢氧化钠有吸水潮解的性质,氢氧化钠溶解时放出大量的热,氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,知识点一 常见的碱,5,PPT学习交流,氢氧化钙用途广泛：建筑业用于砌砖、粉刷墙壁；农业上用于制农药石硫合剂、波尔多液与改良酸性土壤等。,（2）氢氧化钙【Ca(OH)

4、2】,【实验探究：实验10-6】 观察氢氧化钙的物理性质,白色、粉末,不易（微）溶于水,溶液变浑浊,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,知识点一 常见的碱,6,PPT学习交流,(1)碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色,除氢氧化钠、氢氧化钙这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,2碱的化学性质,温故而知新,碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，能使无色的酚酞溶液变红色。,（2）碱跟二氧化碳、三氧化硫等的反应,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。 Ca(OH)2CO2CaCO3H

5、2O,氢氧化钠跟二氧化碳、三氧化硫等的反应,2NaOHCO2Na2CO3H2O,2NaOHSO3Na2SO4H2O,知识点一 常见的碱,7,PPT学习交流,物质的性质决定其保存 方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体 有腐蚀性 易吸收水分 能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A. B. C. D.,解析：本题考查氢氧化钠的性质与保存方法。氢氧化钠易吸收水分，若不密封保存会发生潮解；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，若不密封保存会变质。,D,知识点一 常见的碱,8,PPT学习交流,知识点二 碱的化学性质,3.碱具有相似的化学性质：（1）能与指示剂反应

6、，可以使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液变_色；（2）能与非金属氧化物反应，如用氢氧化钙制三合土，其反应化学方程式为:_。氢氧化钠必须密封保存，否则会发生变质，其化学方程式为： _。,蓝,红,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,9,PPT学习交流,(1)碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色,2碱的化学性质,温故而知新,碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，能使无色的酚酞溶液变红色。,（2）碱跟二氧化碳、三氧化硫等的反应,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O,氢氧化钠跟二氧化碳、三氧化硫等的反应,2NaOHCO2Na2CO3H2O,2NaOH

7、SO3Na2SO4H2O,知识点二 碱的化学性质,10,PPT学习交流,解析： CaO可以做干燥剂的原因是它能与水发生反应，生成Ca(OH)2。它能否继续做干燥剂，关键看是否变质。CaO放在空气中，一方面可以与空气中的水分发生反应，生成Ca(OH)2，另一方面生成的氢氧化钙又可以继续与空气中的CO2发生反应生成CaCO3。故要检验CaO是否变质，实质是检验其中是否含有Ca(OH)2或CaCO3。,某食品袋内有一小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分 是生石灰”。 （1）生石灰（CaO）可做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。 （2）对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下。,11,PPT

8、学习交流,答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）见下表,12,PPT学习交流,4.溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的_。,知识点三 溶液的导电性,离子,13,PPT学习交流,酸、碱溶液中的离子,不同的酸（或碱）有一 些相似的化学性质！,【实验探究：实验10-7】 试验物质的导电性,HCl在水中会解离出H和Cl，H2SO4在水中会解离出H和SO42；NaOH在水中会解离出Na和OH，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2和OH。,像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出H和酸根离子，即不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。,知识点三 溶液的导电性,14,PPT学习交流,同

9、学对课本实验中的现象进行探究，并提出了一系列问题，请与她一起完成探究过程（填上横线上内容）。 向稀盐酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。 （1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变为红色的呢？ （2）查找资料：稀盐酸溶液中存在的粒子有大量的H2O、H+、Cl-和极少量的OH-。 （3）猜想：是大量的H+使紫色石蕊试液显红色。 （4）实验探究步骤及说明：,15,PPT学习交流,解析：由实验蒸馏水不能使紫色石蕊试液变红，可以排除H2O使紫色石蕊试液变红的可能；实验中氯化钠溶液中含Na+和Cl-，不能使紫色石蕊试液变红，可以排除Cl-使紫色石蕊试液变红的可能。由以上分析，已排除H2O、Cl-使紫色

10、石蕊试液变红的可能，故还应增加含有H+的其他酸性溶液作对比实验，以验证H+使紫色石蕊试液变红。,水分子不能使紫色石蕊试液变红色,Cl-不能使紫色石蕊试液变红色,在一支干净试管中加入2mL稀硫酸溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明H+使紫色石蕊试液变为红色,成立,16,PPT学习交流,第3课时 常见的碱小结,温故而知新,几种常见的碱,1几种常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠

11、可做某些气体的干燥剂。,（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。,17,PPT学习交流,生石灰与水反应得到氢氧化钙，同时放出大量的热。,温故而知新,(1)碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色。,除氢氧化钠、氢氧化钙这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,2碱的化学性质,碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，能使无色的酚酞溶液变红色。,（2）碱跟二氧化碳、三氧化硫等的反应。,2NaOHCO2Na2CO3H2O,2NaOHSO3Na2SO4H2O,18,PPT学习交流,3酸、碱溶液中的离子,盐酸、硫

12、酸等酸在水溶液中能解离出H和酸根离子，即不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。,氢氧化钠、氢氧化钙等能溶于碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,19,PPT学习交流,1.下列对NaOH的描述中正确的是( ) A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.白色固体易溶于水，溶解时放出大量的热 C.易潮解，可作二氧化碳的干燥剂 D.有腐蚀性，能使纸张、木条等发生炭化现象 2.(苏州中考)下列有关熟石灰的说法错误的是( ) A.熟石灰又称消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤,B,C,20,PPT学习交流,3.众所周知，金属是可以导电的，除金属外，自然界中某些溶液也是可以导电的，但两者导电的原理不同。溶液导电是因为溶液内部有自由移动的离子，结合你所学的知识判断下列溶液