化学反应速率

1、化学反应速率化学反应速率的计算公式1反应2SO2O2=2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为( )A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s解析：选C 因为SO3的浓度增加了0.4 mol/L，所以O2的浓度必定减少了0.2 mol/L，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，所以反应经过的时间为5 s。2反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。下列反应速率的表示准确的是 ( )。A用A表示的反应速率是0.4 m

2、olL1min1B用B表示的反应速率是0.3 molL1min1C2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大解析 2 min内B的浓度减小0.6 molL1，则v(B)0.3 molL1min1，B项准确；因为A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。答案 B化学反应速率快慢的比较3已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(

3、 )Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1解析 转化为相同的物质实行比较，B项v(CO)1.4 molL1min1，C项v(CO)1.6 molL1min1，D项v(CO)1.1 molL1min1，C项速率最快。答案 C4反应A(g)3B(g)2C (g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )Av(D)0.4 mol/(Ls) Bv(C)0.5 mol/(Ls)Cv(B)0.6 mol/(Ls) Dv(A)0.15 mol/(Ls)5甲、乙两个容

4、器内都实行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( ) A快 B慢 C相等 D无法判断6在比较化学反应速率时，不能够利用的相关性质为( )A气体的体积和体系的压强 B颜色的深浅C固体物质量的多少 D反应的剧烈水准7反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列相关反应速率的比较中准确的是( )。A B D解析 若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以mo

5、lL1s1为单位，表示的速率分别是0.022 5 molL1s1、0.6 molL1s1、0.6 molL1s1、0.675 molL1s1，故A准确。答案 A8把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g),5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )A1 B2 C3 D49一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N23H2高温、高压催化剂2NH3

6、,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是( )A0.2 mol/(Lmin) B0.6 mol/(Lmin) C0.1 mol/(Lmin) D0.3 mol/(Lmin)化学反应速率与方程式的关系10把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A1 B2 C3 D4解析 该时间内v(W)0.02 molL1min1，v(

7、W)v(Z)0.02 molL1min10.01 molL1min12n，所以n1。答案 A11已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气） cC（气）起始浓度（molL） 32 08 002s末浓度（molL） 20 04 08由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是( ) A124 B412 C312 D321化学反应速率的影响因素12反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中实行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C

8、 D解析：选C 增大固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率无影响；中体积缩小一半，反应物浓度变大，反应速率加快；中体积变大，反应物浓度变小，反应速率减小。13对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度14.设CCO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大15一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下

9、为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入( )AKCl固体 B铁粉 CK2SO4溶液 DKNO3溶液16用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是( )A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉17一定温度下在密闭容器内实行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中准确的是( )。A反应的化学方程式为5Y=XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等18一定温度下，向一个真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol A和3 mol B，发生下列反应：A(g)3B

10、(g)2C (g)2D(g),2 min后测得密闭容器内的A为0.6mol，经过一段时间后，再次测得A为0.4mol，则第二次测定的时间可能为第一次测试的时间的( )后。A1min B0.6 min C0.8 min D1.3min19用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，准确的是( )AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快20合成氨反应：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法准确的是( )At1升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时降低了温度 Dt4时减小了压强解析：A项，升高温度，正反应速率应是突增后再逐渐增大的；C项，降低温度，正反应速率应是突降后再逐渐减小的；D项，t4时对应的速率变化的条件应为减小NH3的浓度。减小压强，正反应速率应先突降再逐渐减小。答案：B21下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是( )编号金属(块状)酸的浓度及体积反应温度/A0.4 mol Mg6 molL1硝酸10 mL60B0.3 mol Mg3 mol