九年级化学上册 专题汇编 第5章 金属的冶炼与利用 5.3 金属防护和废金属回收试题（含解析） 沪教版

1、5.3 金属防护和废金属回收一选择题1为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A在车船的表面喷涂油漆 B将使用后的菜刀用布擦干C洗净铁制品表面的油膜 D在铁制品表面镀上一层锌2下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（）A在潮湿、疏松、透气的土壤中B在干燥、疏松、透气的土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中D在干燥、致密、不透气的土壤中3下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（）A表层镀锌B食盐水浸泡C制成合金D表层涂油4光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）ABCD5如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升下列分析错误的

2、是（）A水能进入试管的最大体积约为试管容积的B该铁粉在试管内发生了氧化反应C这一实验可以验证空气的组成不是单一的D如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同6根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加B对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加D对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快7铜在空气中长时间放置会生锈，铜锈受热时的反应为Cu2（OH）2CO32x+H2O+CO2下列判断正确的是（）Ax的化学式是Cu（OH）2B铜锈分解反应前后的固体质量差为生成CO2的质量C铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果

3、D铜生锈是缓慢氧化，在反应过程中一定伴随能量的变化8如表是某中学的同学关于铁生锈的情况调查表：（调查时间6个月）调查内容破损的搪瓷铁面盆裸露在混凝土外的钢筋敞放的涂油铁钉镀铬铁质的指甲剪铁锈蚀情况掉搪瓷部分逐渐锈穿钢筋表面出现蓬松的锈层没有生锈没有生锈他们得出的结论和启示中，你不赞成的是（）A铁的锈蚀原因与铁直接接触空气中的某些物质有关B防止铁制品锈蚀的方法有表面搪瓷、涂油或镀上某些金属C铁锈层也可以阻止铁与空气的接触，不要及时除去铁表面的锈层D对自行车链条的有效保护措施是经常涂油二填空题9学校举行升旗仪式所用铁制旗杆表面刷了一层“银粉”，这种做法的目的是；在旗杆滑轮处涂抹一些深灰色的粉末状物

4、质起润滑作用，该物质是；滑轮的材料选用合金而不选用纯金属，应用了合金优良性能中的10人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属（1）铁在空气中生锈，实际上是铁跟作用，发生一系列复杂的化学反应；（2）以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：11随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户，制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为12金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不

5、开金属（1）铜制插头，这是利用金属铜的（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的等发生化学反应的过程工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是（用化学方程式表示）防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是（合理答案即可）（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是滤渣中一定含有银，一定不含有铜滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌ABCD13根据所学知识，完成下列问题（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和等

6、发生化学反应的过程据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%保护金属资源，人人有责请写出一条防止铁制品锈蚀的方法（2）以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：分别在放有少量铜或铁的试管中加入稀硫酸，通过现象，可证明铁的金属活动性比铜的强；将铜丝浸入硝酸银溶液中，或向硝酸铜溶液中放入金属，都能证明铜的金属活动性比银的强结论：三种金属的活动性顺序是FeCuAg写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式14电动自行车广泛使用大量材料，如图所示（1）电动车上的铁螺丝容易生锈的原因是：铁与空气的反应（填空化学式）（2）铁是人类使用最广泛的金属，写

7、出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学反应方程式（3）自行车所用材料中包括铁、铜、铝三种金属，某同学欲用实验比较三者的金属活动性强弱，下列所给试剂能够达到目的是（填序号）AAl、Fe、Cu、稀H2SO4BAl2（SO4）3溶液、Fe、CuCFe2（SO4）3溶液、Al、CuDAl、CuSO4溶液、Fe2O315人类生活离开金属（1）铁是生活中常用的金属，图为某“取暖片”外包装图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与等物质共同作用才坐生锈推测发热剂成分中氯钠的作用是（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进

8、一步学习金属性质已知下列各组物质间均能发生置换反应AFe和CuSO4溶液 BMg和MnSO4溶液 CMn和FeSO4溶液Fe和CuSO4溶液反应，溶液颜色变化情况为，溶液质量变（填“大”、“小”或“不变”），写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到顺序为16钢铁是重要的金属材料（1）下列铁制品话的用途中，利用金属导热性的是（填字母，下同）（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈（3）为防止水龙头生锈其表面镀有一层铬铁生锈的条件是三实验探究题17小乐发现切过咸菜的铁质菜刀很容易生锈，她猜

9、测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是它设计了如图所示的实验：（1）在答题卡中画出B试管中还需加入的物质并注明名称；（2）一段时间后，若在实验中观察到（填实验现象），则可证明盐水能加快铁的锈蚀；（3）日常生活中，人们采取多种方法来防止铁生锈，比如在铁片外面镀覆一层锌，制成镀锌铁皮，小乐为了测定某镀锌铁皮的锌镀层厚度，设计了如下实验：根据相关信息判断下列说法错误的是A镀锌铁皮属于金属材料中的合金B镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝C在操作中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小D在操作中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量（4）若要计算得到锌镀层厚度，还需知道的物理

10、量是18金属在生产生活中有着非常广泛的应用（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+24Fe（OH）3；此反应的基本类型是（3）实验室开放日，同学们在验证钢、铁、锌、银四种金属的活动性顺序时小明发现四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，请你写出其中一个反应的化学方程式（4）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%请举出一种保护金属资源的方法：19为探究铁生锈的条

11、件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示经过足够长时间的观察，发现实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小 请回答下列问题：（1）铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果（2）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的（3）该实验设计的创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况20教材中的几个课堂演示实验如图1所示，请回答相关问题（1）实验甲中观察到A烧杯中无色液体变成色同时说明浓氨水具有很强的性（2）实验乙中观察到的现象：银白色铁丝生锈，同时根据此实验的现象，

12、并结合”热胀冷缩“原理，可知在密封体系内，气压变小的原因可能是，气压变大的原因可能是密封体系内气体总量增多；密封体系内气体总量减小；密封体系内的温度升高；密封体系内的温度降低（3）实验丙中观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，写出该反应的文字或符号表达式在进行该实验时，有同学发现铁丝没有燃烧，分析原因可能是收集到的氧气不纯导致的为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是A集气瓶中灌的水 B集气瓶中灌的水C导管伸入到集气瓶体积的处 D导管伸入到集气瓶体积的处21在做铁锈蚀的实验过程中，老师将实验装置提前两周放在班上，请同学们注意观察现象装置如下：在试管

13、中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液；在试管中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液中；在试管中加入少量的蒸馏水，使铁钉一半浸没在蒸馏水中；在试管中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；在试管中加入少量的无水氯化钙干燥剂，再放一团干燥棉花，将铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞两周后，出现了非常明显的现象请你来回答有关问题：（1）你认为铁锈蚀的必要条件是和；加速金属制品锈蚀速率的因素有或（2）第支试管中为什么要注满迅速冷却的沸水？；（3）实验过程中，小毅发现第支试管的下部出现了少量浅绿色晶体，你觉得该物质应该是的晶体；（4）小毅又想起在家里厨房中，窗户上的钢条要比其他地方的钢条更易生锈小毅查阅资料后发现这

14、与厨房煤炉中的煤炭质量有关，你认为小毅家所用煤炭中含有比较多的元素；（5）小毅同时发现自来水厂即使夜间不供水，也要将管道（钢管）中注满水，请你说出其中的原因四推断题（共2小题）22（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是（2）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为实验中通入N2的目的是中反应的化学方程式为23金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源根据对金属和金属材料的认识，回答：（1）每年世界上钢铁的产量很

15、高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果（2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因（3）保护金属资源的途径有：；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品等（4）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有24铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关，（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的性钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是（2）把两块大小相同且洁净的铁片、铜片分别投入浓度相同的稀硫酸中，请描述你观察到的现

16、象并分析其中的原因（3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕请你解释其中的原因（4）自行车用到大量铝合金材料，外形美观，材质轻硬、牢固，除了代步，还可以作为健身工具由此你对化学与人类生活的关系有何感想（任写一点）？25（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷结合所学化学知识，回答下列问题：动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）； 动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是； 铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应

17、原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物该反应的化学方程式为（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：A、滤液可能是无色B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2C、滤渣中的物质可能有3种D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是（填序号）26如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：（1）从“”、“”、“

18、”中，选出一定发生化学变化的是（填序号）（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）（3）废旧金属“循环利用”的意义是（写一点即可）27人类的生产、生活离不开金属（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其性（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人铁生锈的主要原因是（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明（4）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为（5）小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是（填字母序号）

19、28“铁、锌、铜、镁、铝、银”是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与发生化学反应的过程；（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的性；（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（选填“大“或”小“）（4）一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，对滤液A所含的溶液有以下几种猜想，不合理的是A、Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 B、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2C、Mg（NO3）2、AgNO3 D、只有Mg（NO3）2292016年2月4日，国务院发布了关于钢铁行业化解过剩产能，实现脱困发展的意见，推动钢铁行

20、业升级钢铁是一种重要的金属材料（1）我们在日常生活中使用的铁锅，体现的一种主要性质是A延展性 B导热性 C抗腐蚀性 D熔点高（2）使用铁锅炒菜可补充人体必须的微量元素铁，缺铁元素易患的疾病是（3）据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约全年钢铁产量的五分之一，铁生锈是铁与空气中的等发生化学反应；生产生活中常用防止铁制品生锈的方法有什么（两个即可）？（4）某化学小组利用如图装置（部分装置已略去）进行了将铁锈还原的实验探究：甲中X为铁锈粉末，实验开始时先缓缓通入CO2，一段时间后高温加热硬质玻璃管甲，乙中的澄淸石灰水出现了白色浑浊，待反应完全后停止加热，仍继续通入CO直到甲冷却甲中发生反应的化学方

21、程式为实验存在缺陷，请提出改进措施为什么实验开始时先通CO，再进行加热？（5）铁锈结构疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈，但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸去除铁锈中80g氧化铁，请计算消耗盐酸的质量是多少？30金属与人类的生活和生产密切相关（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是（填字母代号）（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝原子的核外电子数为l3C铝元素的原子结构示意图为D铝元素的相对原子质量为26.98（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中

22、，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验【提出问题】滤纸上的物质是什么？【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分请填写如表空白实验步骤现象和结论有关反应的化学方程式取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的溶液（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料工业炼铁的反应过程如图3所示其中焦炭的作用是；属于化合反应的是在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？参考答案与解析一选择题1（2016扬州）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做

23、法不当的是（）A在车船的表面喷涂油漆B将使用后的菜刀用布擦干C洗净铁制品表面的油膜D在铁制品表面镀上一层锌【分析】防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等【解答】解：A、在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，做法正确；B、将使用后的菜刀用布擦干，能减缓铁制品的锈蚀，做法正确；C、洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法错误；D、在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，做法正确故选C【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈2（2016常州）下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（

24、）A在潮湿、疏松、透气的土壤中B在干燥、疏松、透气的土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中D在干燥、致密、不透气的土壤中【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件【解答】解：A在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；B在干燥、致密、透气的土壤中，由于缺乏水，铸铁管道不容易生锈；C在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢；D在干燥、致密、不透气的土壤中，既没有氧气，也没有水，铸铁管道不生锈故选A【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活

25、知识3（2016兰州）下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（）A表层镀锌B食盐水浸泡C制成合金D表层涂油【分析】根据铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，结合金属的保护措施，进行分析解答【解答】解：A、在金属铁的表面镀上一层比金属铁活泼的金属，可以防止铁被腐蚀，故A正确；B、食盐水浸泡会加速铁生锈的速度，故B错误；C、制成合金，合金的抗腐蚀强，起到防止生锈的目的，故C正确D、铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，在铁锅表面涂食用油能防止铁锅生锈，故D正确；故选B【点评】本题考查学生对铁生锈的主要条件与保护措施知识的理解与掌握，并

26、能灵活应用4光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）ABCD【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，盐、酸能加速铁的锈蚀，据此解答【解答】解：A、铁在食盐水中，与水和氧气同时接触，且食盐能加速铁的锈蚀；B、食物油能将铁与水和氧气隔绝，最不易生锈；C、铁在空气中，能与水和氧气接触，可以生锈；D、铁一部分放在水中，与水和氧气同时接触，易生锈；故选B【点评】掌握铁的锈蚀条件和防锈措施是正确解答本题的关键5如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升下列分析错误的是（）A水能进入试管的最大体积约为试管容

27、积的B该铁粉在试管内发生了氧化反应C这一实验可以验证空气的组成不是单一的D如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同【分析】A、铁与空气中的氧气反应，氧气体积占空气体积的；B、铁与空气中氧气反应生成氧化铁；C、从进入试管内的水的体积和铁与氧气的反应分析；D、碳不与氧气反应，现象不同【解答】解：A、氧气体积占空气体积的，铁与水和空气中的氧气反应，生成氧化铁，消耗了试管内的氧气，因压强变小水能进入试管，并且最大体积约为试管容积的 ，故A正确；B、铁粉与氧气反应，生成氧化铁，发生了氧化反应，故B正确；C、进入试管内的水的体积约为试管容积的，说明还有其他气体存在，说明空气的组成不是单一的，故C正确；D、

28、在常温下碳不与氧气等气体反应，所以把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同，是错误的，故D错误故选：D【点评】做好此题要了解铁与空气中的氧气反应、以及氧化反应、空气的组成、碳的特性等，涉及知识点较多，望同学们注重课本基础知识6根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加B对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加D对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快【分析】根据已有的铁生锈的条件进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答【解答】解：A、对比甲、丙，甲中没有水不生锈，丙中有水生锈，说明铁生锈一定要有水参

29、加，正确；B、对比乙、丙，乙中没有氧气不生锈，丙中有氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，正确；C、对比甲、乙，乙中有水，而甲中没有水，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，错误；D、对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快，正确；故选C【点评】本题考查的是铁的锈蚀条件的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行7铜在空气中长时间放置会生锈，铜锈受热时的反应为Cu2（OH）2CO32x+H2O+CO2下列判断正确的是（）Ax的化学式是Cu（OH）2B铜锈分解反应前后的固体质量差为生成CO2的质量C铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果D铜生锈是缓慢氧化，在反应过程中一定伴随能量的变化【分析】A

30、、根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析X；B、根据在加热的条件下，水会变成水蒸气分析；C、根据铜生锈的条件分析；D、根据在缓慢氧化中一定伴随着能量的产生分析【解答】解A：A根据方程式可知，反应前有铜、氧、氢、碳原子的数目分别是：2、5、2、1，反应后氧、氢、碳原子的数目分别是3、2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变得出x的化学式是CuO故A错误；B、由于在加热的条件下，水会变成水蒸气所以，铜锈分解反应前后的固体质量差应是生成CO2、水的质量之和故B错误；C、铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果故C错误；D、铜生锈是缓慢氧化，在反应过程中一定伴随能量的变

31、化故D正确故选D【点评】本题借助铜锈受热分解的反应考查较多的知识点，全面地掌握有关的知识是解答本题的关键8如表是某中学的同学关于铁生锈的情况调查表：（调查时间6个月）调查内容破损的搪瓷铁面盆裸露在混凝土外的钢筋敞放的涂油铁钉镀铬铁质的指甲剪铁锈蚀情况掉搪瓷部分逐渐锈穿钢筋表面出现蓬松的锈层没有生锈没有生锈他们得出的结论和启示中，你不赞成的是（）A铁的锈蚀原因与铁直接接触空气中的某些物质有关B防止铁制品锈蚀的方法有表面搪瓷、涂油或镀上某些金属C铁锈层也可以阻止铁与空气的接触，不要及时除去铁表面的锈层D对自行车链条的有效保护措施是经常涂油【分析】A、铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触；B、阻止铁锈蚀

32、就要使铁与氧气和水隔绝；C、从铁锈蚀的条件考虑；D、从铁锈蚀的条件判断【解答】解：A、铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水同时接触，故正确；B、阻止铁锈蚀就要使铁与氧气和水隔绝，铁表面搪瓷、涂油或镀上某些金属都可以防锈，故正确；C、铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水同时接触，如果不及时除去铁表面的锈层，还会继续锈蚀，故错误；D、自行车链条上涂油，可以隔绝水和氧气与链条接触，起到保护作用，故正确故选C【点评】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈；防止金属生锈的方法就是要使就是与水和氧气隔绝二填空题9学校举行升旗仪式所用铁制旗杆表面刷了一层“银粉”，这种做法的

33、目的是防止旗杆生锈；在旗杆滑轮处涂抹一些深灰色的粉末状物质起润滑作用，该物质是石墨；滑轮的材料选用合金而不选用纯金属，应用了合金优良性能中的硬度大【分析】根据铁生锈的知识、石墨的性质以及合金的性质分析【解答】解：“银粉”是铝粉，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，对内部结构起到了保护作用，故为防止铁制旗杆生锈，可在铁制旗杆表面刷了一层“银粉”；石墨是深灰色的粉末状物质，且有润滑作用，因此该物质是石墨；滑轮的材料选用合金而不选用纯金属的原因是合金的硬度大、耐磨、耐腐蚀、强度大等；故填：防止旗杆生锈；石墨；硬度大（合理即可）【点评】本题主要考查了铁生锈、石墨性质、合金等知识，难度不大10人

34、类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属（1）铁在空气中生锈，实际上是铁跟氧气和水作用，发生一系列复杂的化学反应；（2）以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】（1）根据铁锈蚀的条件进行分析解答（2）根据炼铁的原理进行分析解答【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果故填：氧气和水；（2）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、方程式的写法即可正确解答本题11随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家

35、万户，制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气接触而生锈（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2【分析】根据铜的导电性、金属锈蚀的条件以及一氧化碳和氧化铁高温反应的化学方程式进行分析解答即可【解答】解：（1）利用铜的导电性可以用作导线，故填：导电；（2）钢铁制品表面喷漆能防止铁与水和氧气接触而锈蚀，故填：空气；（3）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2【点评】本题考查的是金属

36、材料的有关应用和冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行12（2016曲靖）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属（1）铜制插头，这是利用金属铜的导电性（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的等发生化学反应的过程工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（用化学方程式表示）防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油（合理答案即可）（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是C滤渣中一定含有银，一定不含有铜滤液中的溶质一定

37、含有硝酸锌，一定不含有硝酸银若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌ABCD【分析】（1）根据已有的金属的导电性进行分析解答即可（2）根据化学方程式的写法以及防锈方法来分析；（3）根据金属的活动性顺序来分析【解答】解：（1）铜制插头是利用了铜的导电性，故填：导电性；（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁生锈实质是铁与空气中的氧气反应的结果，隔绝空气的合理方法均可达到目的，如：保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油等故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；保持铁锅的清洁和

38、干燥或涂上一层食用油；（3）一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌没有剩余；由金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误；滤液中的溶质一定含有硝酸锌，因为不知道锌的量，所以无法确定是不是含有硝酸银，故错误；滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，故正确；若滤液为无色，说明铜已经被完全置换，那么银早已被完全置换，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌，故正确故选C

39、【点评】解答本题关键是要熟练掌握金属活动性顺序，金属与盐反应时，先与最不活泼的金属盐溶液反应13根据所学知识，完成下列问题（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水或水蒸气等发生化学反应的过程据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%保护金属资源，人人有责请写出一条防止铁制品锈蚀的方法涂油漆（2）以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：分别在放有少量铜或铁的试管中加入稀硫酸，通过只有铁丝表面有气泡现象，可证明铁的金属活动性比铜的强；将铜丝浸入硝酸银溶液中，或向硝酸铜溶液中放入金属银，都能证明铜的金属活动性比银的强结论：

40、三种金属的活动性顺序是FeCuAg写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2【分析】（1）根据生锈的条件考虑，铁在与水和氧气并存时能生锈（2）根据金属的活动性顺序表的应用分析在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈，故答案为：氧气；水或水蒸气；涂油漆（2）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H2SO4中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜

41、不能与稀硫酸反应，所以，依据只有铁丝表面有气泡现象，证明Fe的活动性比Cu强；将铜丝放入AgNO3溶液中，铜能将银置换出来，向Cu（NO3）2溶液中放入金属银，银不能将铜置换出来，都能证明Cu的活动性比Ag强Cu与AgNO3溶液反应，生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2；故答为：只有铁丝表面有气泡； 银，Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来14电动自行车广泛使用大量材料，如

42、图所示（1）电动车上的铁螺丝容易生锈的原因是：铁与空气的O2、H2O反应（填空化学式）（2）铁是人类使用最广泛的金属，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学反应方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）自行车所用材料中包括铁、铜、铝三种金属，某同学欲用实验比较三者的金属活动性强弱，下列所给试剂能够达到目的是AC（填序号）AAl、Fe、Cu、稀H2SO4BAl2（SO4）3溶液、Fe、CuCFe2（SO4）3溶液、Al、CuDAl、CuSO4溶液、Fe2O3【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下能

43、被一氧化碳还原；（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：O2、H2O； （2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）A把铝、铁、铜、分别加入到溶液稀硫酸中，铝、铁能与稀硫酸反应，且铝反应比铁剧烈，铜不与稀硫酸反应，可以证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序故A方案正确；B铁和铜均不与硫酸铝溶液反应，只能证明铝最活泼，无法证明铁和铜的活动性强弱，故B方案错误；C把

44、铜加入硫酸铁的溶液中，无现象，说明铁在铜前，把铝加入硫酸铁溶液溶液中，能置换出铁，说明铝在铁前，可以证明验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序故C方案正确；D氧化铁与其他两种物质不反应，无法验证，故D方案错误故选AC【点评】本题难度不是很大，主要考查铁的冶炼以及对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的灵活运用15人类生活离开金属（1）铁是生活中常用的金属，图为某“取暖片”外包装图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才坐生锈推测发热剂成分中氯钠的作用是加快铁粉的锈蚀，放出更多的热

45、量（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质已知下列各组物质间均能发生置换反应AFe和CuSO4溶液 BMg和MnSO4溶液 CMn和FeSO4溶液Fe和CuSO4溶液反应，溶液颜色变化情况为由蓝色慢慢变成浅绿色，溶液质量变小（填“大”、“小”或“不变”），写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuMn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到顺序为MgMnFeCu【分析】（1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程解答本题（2）根据反应现象以及金属活动性顺序来分析【解答】解：（1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空

46、气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 水、氧气等物质共同作用才会生锈故答案为：水、氧气发热剂成分中氯化钠能加快铁粉的锈蚀，放出更多的热量；故填：加快铁粉的锈蚀，放出更多的热量；（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；溶液由蓝色慢慢变成浅绿色，硫酸亚铁的相对分子质量小于硫酸铜的相对分子质量，所以溶液质量减轻；故填：由蓝色慢慢变成浅绿色；小；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；AFe和CuSO4溶液发生置换反应，说明FeCu；BMg和MnSO4溶液发生置换反应，说明MgMn； CMn和FeSO4溶液发生置

47、换反应，说明MnFe；即：MgMnFeCu故答案为：MgMnFeCu【点评】本题考查了金属的性质以及有关反应的化学方程式的书写问题，完成此题，要熟悉金属活动性强弱以及常见化学反应式的书写16钢铁是重要的金属材料（1）下列铁制品话的用途中，利用金属导热性的是B（填字母，下同）（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是AA节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈（3）为防止水龙头生锈其表面镀有一层铬铁生锈的条件是与水和氧气同时接触【分析】（1）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质（2）从节约金属资源、实现了对资源的循环利用等方面分析（3）根

48、据铁生锈的条件进行分析解答【解答】解：（1）铁锅是利用了金属的导热性故填：B；（2）废钢铁得到回收利用的主要目的是节约金属资源，实现对资源的循环利用等，故填：A；（3）铁在与水和氧气同时存在时易生锈，故填：与水和氧气同时接触【点评】本题考查了金属性质，锈蚀条件的知识，属于结合课本知识的信息要知道金属锈蚀的条件和防止金属制品生锈的措施，并结合生活实际，选择比较好防止金属生锈的措施和保护金属资源的方法，并知道金属回收的重要意义三实验探究题（共5小题）17小乐发现切过咸菜的铁质菜刀很容易生锈，她猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是它设计了如图所示的实验：（1）在答题卡中画出B试管中还需加入的物

49、质并注明名称；（2）一段时间后，若在实验中观察到U型管中红墨水液面左边低，右边高（填实验现象），则可证明盐水能加快铁的锈蚀；（3）日常生活中，人们采取多种方法来防止铁生锈，比如在铁片外面镀覆一层锌，制成镀锌铁皮，小乐为了测定某镀锌铁皮的锌镀层厚度，设计了如下实验：根据相关信息判断下列说法错误的是AA镀锌铁皮属于金属材料中的合金B镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝C在操作中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小D在操作中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量（4）若要计算得到锌镀层厚度，还需知道的物理量是镀锌铁皮的面积与金属锌的密度【分析】（1）根据题意可能是咸菜中的盐

50、水加快了铁的锈蚀设计实验；（2）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸、碱、盐溶液能促进金属生锈；铁钉表面处与氧气和水充分接触，容易生锈；铁钉生锈消耗部分氧气，导致装置内的压强降低，U型管两端液面左高右低（3）根据盐酸溶解锌反应完全后无气体放出，依据流程分析解答（4）计算锌镀层厚度，需要的数据是锌质量、镀锌铁皮的表面积和密度；【解答】解：（1）可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀设计实验如下；（2）因为铁钉生锈消耗掉部分氧气，导致装置内的压强降低，U型管中红墨水液面左底右低，故食盐水能加快铁的锈蚀；（3）A镀锌铁皮属于金属材料中的金属；故错误；B镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝，故正

51、确；C在操作中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小，故正确；D在操作中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量，故正确（4）计算锌镀层厚度，实验测定锌的质量，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积，金属锌的密度，故答案为：镀锌铁皮的面积与金属锌的密度；答案：（1）（2）U型管中红墨水液面左边低，右边高；（3）镀锌铁皮的面积与金属锌的密度【点评】解答本题要充分理解铁生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断18金属在生产生活中有着非常广泛的应用（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决贫血（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目（2）常见的食品

52、脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；此反应的基本类型是化合反应（3）实验室开放日，同学们在验证钢、铁、锌、银四种金属的活动性顺序时小明发现四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，请你写出其中一个反应的化学方程式Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag（4）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%请举出一种保护金属资源的方法：在铁制品表面刷油漆，防止铁制品锈蚀【分析】（1）根据化学元素与人体健康的知识进行分析解答；（2）根据质量守恒定律解答；

53、（3）根据已有的金属的性质和性质差异进行分析解答，金属的位置越靠前，活动性越强，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答；（4）根据保护金属资源的方法解答【解答】解：（1）补充铁元素能预防缺铁性贫血，故填：贫血；（2）在化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，反应后含有4个Fe原子，12个H原子，12个O原子，反应前含有4个Fe原子，10个O原子，8个H原子，故空格中的物质含有2个H原子和1个O原子，是水，故填：H2O此反应的基本类型是化合反应；（3）银是这几种金属中活动性最弱的，故其盐溶液能与其他四种金属发生反应，比如铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：镁，银，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；（4）铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生了化学反