11物质的量气体摩尔体积习题

1、新人教化学必修1 第一章 从实验学化学第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（）物质的量【当堂训练】1、关于摩尔的叙述中，正确的是 ( )A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 摩尔是表示物质数量的单位C. 摩尔是既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、1个氧原子的质量是2.65710-26kg，则32kgO2中所含O2的数目最接近于 ( ) A. 3.011026 B. 5.321026 C. 6.021026 D. 1.210263、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是(NA表示

2、阿伏加德罗常数)( ) A. mol B. mol C. mol D. mol4、下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是 ( ) A. 0.2molH2O2 B. 0.1molH2SO4 C. 0.2molNaOH D. 0.3molH2O5、下列说法正确的是 ( )2mol铁原子；1molFe3+；0.5mol氧；0.5mol氮气；1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；氨的摩尔质量是17g A. B. C. D. 都正确6、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-离子物质的量为 (

3、) A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol7、下列叙述正确的是 ( )A. 6.021023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数 B. 1mol氧含6.021023个O2分子C. 1molCaCl2中含3mol离子 D. 0.5molCl2含1molCl8、若某氖原子的质量是ag，碳-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( ) A. 氖元素的相对原子质量一定是12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg C. Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D. Wg该氖原子所含质子数是10W/a9、设NA表示阿伏加德罗常数

4、，下列说法正确的是 ( ) A. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B. 2g氢气所含分子数目为NA C. 17gNH3所含的电子数为10NA D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:110、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 含 成分 量编 号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液的成分 ( ) A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同11、0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子 ( ) A.

5、 5mol B. 10mol C. 20mol D. 30mol12、Ag的SO2与Bg的SO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为 ( ) A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 6:513、mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为 ( ) A. B. C. D. 14、含有相同氧原子数的一氧化氮和二氧化氮其质量比是_，物质的量之比是_，氮原子个数比是_，分子数之比是_。15、有五种物质是6gH2，0.1molCO2，1.2041024个氯化氢分子，147g硫酸，95g乙醇，它们的物质的量最大的是_(填序号，下同)，所含分子数最多

6、的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。16、0.2molKClO3中所含氯原子与_gMgCl2中所含氯原子数相同；所含氧原子数与_个H3PO4分子所含氧原子数相同；所含原子总数与_molC4H6分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出O2_mol，相当于_个氧原子，同时生成KCl_g。【课堂检测（21）】1、物质的量是指（ ）A物质的质量 B物质的结构微粒数目 C物质的质量和物质的结构微粒数目 D能将物质的质量同微粒数目联系起来的物理量E是七个基本单位之一，是一专用名词 F表示含有一定数目粒子集体的物理量2、有关摩尔的叙述正确的是（ ）A摩尔是一个物理量 B摩尔是物质的量的单位C摩尔

7、是表示物质的量多少的单位 D摩尔是粒子的数量单位E每摩尔物质含有NA个指定的微粒 F1 mol H就是1mol 氢气3、下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）A28g N2 和28g CO 所含的分子数都是NA B2g H2 和2g O2 所含的原子数都是NA C44g CO2 和28g CO 所含的氧原子数都是2NA D98g H2SO4 和98g H3PO4 所含的氧原子数都是4NA4、下列说法中不正确的是（ ）A1 mol O2比1mol N2 多的质子数为NA。B32g O 2 和32g O3 所含的氧原子数都是2NA C23g Na+ 比23g Na少的电子数为NA

8、D1 mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA 5、下列说法中正确的是（ ）A7.1g 氯气 和7.1g 液态氯所含的分子数都是0.1NA B36.5g 氯化氢和36.5g 盐酸所含的分子数都是NA C1 mol Mg 转化为MgCl2 必定有NA 个Cl2 分子参加了反应D1 mol Fe转化为Fe3+ 失去的电子数为3NA6、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）A1 mol任何物质都含有6.021023 个分子 B0.012 kg 12C中含有约6.021023 个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol 氧D1 mol Ne中约含有6.021023 个电子7、下

9、列说法中错误的是（ ）A6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值 B1 mol 12C 的质量是12gC1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 D1 mol OH含电子数为1 mol8、下列说法中错误的是（ ）A1 mol任何物质都含有6.021023 个原子 B1 mol水中约含有1.8061024 个原子C12 kg 12C中含有约6.021023 个12C原子D在使用mol 表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类9、下列说法中不正确的是（ ）A磷酸的摩尔质量与6.021023 个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023 个氮分子原子和6.021023 个氢分子的质量比等于

10、4：1 C32g 氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A1 mol 甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 B0.1 mol Na+、NH3、OH、F 均含有NA个电子CNA个O 2 分子和NA个O3 分子质量相等 DNA个O 2 分子和NA个H2质量比等于16：111、1g N2 含a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A a/28 Ba C28a D a/1412、都为1mol 的H2O(l)、H2O (g) 、H2O (s)中，所含水分子数（ ）A相等 BH

11、2O(l)最多 CH2O (g)最多 DH2O (s)最多13、下列各组物质中所含氢原子数目最大的是（ ）A0.1 mol CH4 B0.2 mol H3PO4 C0.5 mol NH3 D1.5 mol H214、与0.2 mol H2O含有相同氢原子数的是（ ）A0.4 mol HNO3 B0.1 mol H3PO4 C3.011023个H2SO4 D0.2 mol H2SO4【课堂检测（22）】1、下列叙述中正确的是（ ）A1 mol CO2所含原子数约是1.81024 B1 个CO2分子的质量约是7.311023g CCO2 的摩尔质量是44g D1mol O2 的摩尔质量是32 g

12、/ mol2、下列叙述正确的是（ ）A同质量的H2 与Cl2相比，H2 的分子数多 B0.5 mol 氢的质量是0.5g C0.1 mol H2SO4 含有氢原子数精确值为1.0241023 D6.021023 个H2O的物质的量为1mol 3、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A水的摩尔质量是18g B2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水摩尔质量的2倍 C任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍4、完全中和10.2g 二元酸H2A生成正盐，用去24g NaOH，则有关此二元酸的下列说法中正确的是（ ）A该酸的摩尔质量为34g/mol B该酸的相对分子质量为

13、17 C10.2g 该酸的物质的量是0.3mol D该酸一定是强酸5、以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A53g 碳酸钠中含NA 个CO32 B0.1 mol OH含NA 个电子 C1.8g 重水（D2O）中含NA 个中子 D24g O3 中含NA 个氧原子6、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A80g 硝酸铵含有氮原子数为2NA B1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含HCl 分子数为NA C1mol CCl4 所含分子数为0.5NA D在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2NA7、0.8g 某物质含有3.011022 个分子，该物质的相对分子质量是（ ）

14、A8 B16 C64 D1608、若用NA代表阿伏加德罗常数，则相对分子质量为M 的物质的一个分子的质量是（以克为单位）（ ）AMNA BNA/M CM/NA D1/MNA9、12C原子的质量为bg ，A原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数的数值为NA ，则A的相对原子质量为（ ）A12a/b BNAa C12b/a D12NAa10、相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为2：3 它们所含的原子总数目之比为1：1 它们所含的S数目之比为1：1 它们所含的电子数目之比为4：5A B C D11、若2g 氧气中含n 个

15、氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是（ ）An/16 Bn/32 C16n D32n12、由15g A 物质和10.5 g B 物质完全反应后，生成7.2g C 物质、1.8g D 物质和0.3mol E 物质，则E 的摩尔质量是（ ）A100g/mol B111g/mol C55g/mol D27.5g/mol13、某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子数为b，则0.5 mol 该盐中K+ 的物质的量是（ ）A(ab)mol B(2ab)mol C(6ab)mol D(a3b)mol14、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22

16、：9 ，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R ，则在此反应中Y和M的质量比为 （ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：915、V2O5和V2O3按不同物质的量之比混合可按计量比完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（ ）A1：2 B2：1 C3：5 D5：3（）气体摩尔体积【预习提纲】一、物质体积的影响因素决定物质体积大小的因素有 、 、 。1.固体、液体1 mol不同的固体、液体，虽然具有相同的 ，但 是不同的，又由于固体、液体粒子之间的距离又是非常小的，所以固体、液体的体积主要决定于 ，1 mol不同的固体或液体在相同条件下的体积是 的。2

17、.气体(1)一般来说，气体分子之间的平均距离约是分子直径的 倍，因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于 ，而不是 。(2)气体体积受 、 等外界条件的影响，对一定质量的气体，当压强一定时，随温度的升高，分子之间的距离 ，气体体积 。当温度一定时，随压强的增大，气体分子之间的距离 ，气体体积 。因此要比较一定质量的气体体积，必须要在相同的 和 下，我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指 的状况。思考：1.为什么在标准状况下1 mol气体的体积非常接近，而固体、液体体积会相差很大?2.一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的下列哪些量不变，哪些量变？a.物质的量 b

18、.质量 c.摩尔质量 d.相对分子质量 e.粒子个数 f.体积 g.密度二、气体摩尔体积1. 叫气体摩尔体积，常用m符号表示；常用的单位是 或 ；气体摩尔体积与气体体积()、气体的物质的量(n)之间的关系为 。2.在标准状况下，气体的摩尔体积约为 。这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。由它可求一定量的气体在标况下的体积。应用时注意的几个问题：任何气态物质(包括混合气体)，物质的量为1 mol，气体状态为0和1.01105 Pa(标准状况)，22.4 L是近似值。3.有关气体体积的重要规律(1)同温、同压下，相同物质的量的任何气体所占体积 ，所含分子数 。(2)同温、同压下，分子数相同的气体，

19、占有的体积一定 。(3)同温、同压下，气体体积越大，所含有的分子数(或物质的量) 。(4)同温、同压下，气体的物质的量越多，气体体积就 。即同温、同压下，气体的体积之比等于气体的 之比，等于 之比。以上规律对于互不反应的气体混合后同样适用。思考：使用22.4 Lmol1应注意哪些问题?请判断下列说法是否正确?如不正确请改正。(1)在标准状况下，1 mol H2SO4的体积约是22.4 L。(2)1 mol CO2的体积约为22.4 L。(3)1 mol CO2和1 mol CO所含的分子数相同，所占的体积也相同。(4)标准状况下，O2的体积约为22.4 L。(5)1 mol H2在20时体积一

20、定大于22.4 L。(6)1 mol CO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4 L。(7)当某气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下。三、关于气体摩尔体积的计算气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为MmM22.4 Lmol1思考：(1)在同温同压下，两种气体的密度之比等于 之比，等于 之比。(2)在相同状况下，下列气体的密度最大的是 。O2 CH4 H2 CO2 N2(3)已知空气的平均摩尔质量为29 gmol1。下列气体在实验室收集时，能用向上排空气法收集的是 。CO2 N2 CH4 Cl2 H2 O2【当堂训练】一、判断正误（

21、15题），并说明理由。1、1 mol气体的体积约是22.4L（ ）2、标况下，1 molO2和N2混合气的体积约为22.4L（ ）3、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数（ ）4、任何条件下，气体摩尔体积都是22.4L/mol（ ）5、只有在标况下，气体摩尔体积才能是22.4L/mol（ ）6、在标况下，1克氢气占的体积为 7、m mol的H2与m mol He ，具有相同的（ ）A.质量 B.质子数 C.体积 D.物质的量8、在标况下,相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO29、在标准状况下（1）0.5mol HCl占有的体积是 （

22、2）33.6L H2的物质的量是 （3）16g O2的体积是 （4）44.8L N2中含有的N2分子数是 10、在标准状况下， 克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？11、同温同压下，分别为1摩的氢气和氧气，它们的 A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同 C体积相同，分子数不同 D体积相同，分子数相同12、在标准状况下，200mL X2气体的质量为0.25g，求X2气体的相对分子质量。二、选择训练1、在标准状况下，下列气体体积最大的是( )A.32g O2 B.3g H2 C.30g H2S D.14g N22、2gH2的体积为( ) A.22.4L B.11.2L C.44.8L D.

23、不确定3、下列说法正确的是( )A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为NAD.在同温同压下相同体积的任何气体所含原子数相同4、如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )A. LB. LC. LD. L5、在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是( )A.Mr(X)Mr(Y)B.Mr(X)Mr(Y) C.Mr(X)=Mr(Y)D.无法确定6、在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小 B.

24、分子间距离的大小 C.分子间引力的大小D.分子数目的多少7、1molO2在放电情况下，有30转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对H2的相对密度是( )A.16B.17.8C.18.4D.35.68、下列说法正确的是( )A.CO2和O2的摩尔体积都约是22.4升B.总质量为28克的CO和乙稀C2H4的混合气体，体积是22.4升C.18克水和100时的22.4升水蒸汽的质量相等D.3.011023个CH4分子和40克SO3分子数相等而体积不一定相等9、质量都为4.2克的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，则这两种气体的分子量之比为( )A.11B.1513C.7

25、8D.8710、标准状况下，0.5molA2与33.6LB2气全化合生成1molC物质，则C的化学式为( )A.A2BB.ABC.AB2D.AB311、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )A.密度之比为1611B.密度之比为1116C.体积之比为11 D.体积之比为1116三、填空题1、标准状况下，5.6L某气体的质量为11g，其摩尔质量是 ，相对分子质量是 。2、已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2在150时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的 倍。3、同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的式量为

26、 ，A的分子数为 。4、相同状况下，同体积的O2与SO2气体的质量比是 ，同质量的O2和SO2气体在相同状况下，体积之比是 。【课堂检测（23）】1、下列关于气体体积的叙述中，正确的是（ ）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 2、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）A微粒大小不同 B微粒质量不同 C微粒间的距离不同 D微粒数量不同3、质量相同的N2和CO，下列物理

27、量相同的是（ ）A物质的量 B气体密度 C原子个数 D气体体积4、下列说法中正确的是（ ）A摩尔体积就是指1mol 物质的体积，这物质可以是气体、液体，也可以是固体，或它们的混合物 B任何情况下，气体的摩尔体积都约为22.4 L C压强一定时，温度与气体的摩尔体积成正比，温度改变，气体的摩尔体积也会随之改变D标准状况下，O2 的摩尔体积约是22.4 L/mol ,100时，O2 的摩尔体积也可能是22.4 L/mol5、下列说法正确的是（ ）A1mol任何气体的体积都约是22.4 LB1mol 气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况下C标准状况下，2mol CH3CH2OH(

28、酒精) 的体积44.8 LD常温常压下，质量为32 g 的氧气含有的原子数为2NA6、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2 和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度7、依照阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（ ）A同温、同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比8、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两个容器的气体一定具有相

29、同的（ ） A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量9、下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）A在常温、常压下，11.2L N2 含有的分子数为0.5 NAB在常温、常压下，1mol Ne 含有的原子数为NAC71g Cl2 所含的原子数为2NAD在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10、同温同压下某瓶充满O2 时重116g ，充满CO2 重122g ，充满某气体时重114g ，则某气体的相对分子质量为（ ）A28 B60 C32 D44【课堂检测（24）】1、下列物质体积最大的是（ ）A通常状况下1.2mol H2O B通常状况下NA个NOC标准状况下44

30、g CO2 D标准状况下29g 空气2、标准状况下，5.6L 某气体的质量为8g ，则该气体的相对分子质量是（ ）A64 B48 C32 D163、下列说法中不正确的是（ ）A磷酸的摩尔质量与6.021023 个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于14：1C32g 氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023 个一氧化碳分子所占体积是11.2L 4、在标准状况下，1.6 L氨气含m 个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A14m B28m Cm/28 D7m5、若a g N2中含有n个氮分子，则b g CO2中含

31、有的分子数为（ ）A7bn/11a B11a/7bn C7a/11bn D11bn/7a6、CS2（常温下为液体）在氧气中充分燃烧，生成SO2和 CO2，若 0.1mol CS2 在1 mol O2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A6.72 L B13.44 L C15.68 L D22.4 L7、X2 和Y2气体共100mL ，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时发现体积仍为100 mL ，其反应是（ ）AX2 过量 BY2 过量 C产物是双原子分子 DX2 、Y2 各是50mL8、Mg、 Al、 Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80L H2（标准状

32、况下）则三种金属的物质的量之和不可能是（ ）A0.120mol B0.150mol C0.080mol D0.100mol9、同温同压下，1体积氮气3体积氢气化合成2体积氨气。已知氮气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）阿伏加德罗定律 质量守恒定律 原子或分子数只能为整数 化合价规则A B C D10、下列说法中正确的是（ ）A32g O2占有的体积约为 22.4 L B22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4L水的质量约为 18gD22g二氧化碳与标准状况下的 11.2 L HCl含有相同的分子数11、150时碳酸铵完全分解产生的

33、气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的（ ）A90倍 B48倍 C12倍 D32倍12、甲烷（CH4）和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10 ，该混合气体中甲烷与一氧化碳的分子数之比为（ ）A2：1 B1：2 C3：1 D1：313、1mol O2 在放电时有30% 转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（ ）A16 B17.8 C18.4 D35.614、将体积比为3：2的二氧化碳和二氧化硫混合均匀，并升温到120，则混合气体的平均摩尔质量为（ ）A52 g/mol B44 g/mol C42 g/mol D66 g/mol15、由CO2、 H2和 CO 组成的混合气

34、体在同温同压下与氮气密度相同，则该混合气体中CO2、 H2和 CO的体积比为（ ）A21：8：13 B22：1：14 C13：8：21 D26：16：5716、同温同压下，500mL 气体R 的质量是1.2g ，1.5L O2 的质量是2.4g ，则R 的相对分子质量为（ ）A24 B36 C48 D60（）物质的量浓度【预习提纲】一、物质的量浓度1.定义： 叫做溶质B的物质的量浓度。2.公式：c(B)= 单位： 或 3.含义:在1 L溶液中含有1 mol的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 。说明：溶液体积 溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物

35、，也可指离子。对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度 。气体也有物质的量浓度的概念。在今后的学习中同学们会遇到。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有 ，用固体配制还需用 ，用液体配制还需用 。(2)容量瓶是配制 溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有塑料塞或 塞，颈部刻有 。常用规格有 等。使用时应注意：思考：(1)为什么容量瓶是细颈? (2)为什么容量瓶不能配制热溶液?2.配制操作步骤计算称取或量取溶解或稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴签(1)计算：所需固体的质量或所需液体的体积。(2)称量：用托盘天

36、平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液。称量固体时一定要注意天平的精确度。用托盘天平不能称出5.189 g NaCl。量取液体时，也要注意量筒（或滴定管）的精确度。(3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质。溶解一般在小烧杯中进行。因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为 (4)冷却：溶液冷却至室温，防止出现误差。(5)转移：转移时要用 引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。(6)洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次的目的是 (7)定容：向容量瓶中加水至刻度线 处，再改用 定容至刻度。(8)摇匀。思考：(1)在托盘上称量NaOH固体应注意哪些问题？(2)稀释浓H2SO4时应注意哪些问题？3.误差分

37、析4.稀释(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1=c2(B)V2；(2)溶液混合后，溶液的总质量不变m(混)=m1m2；(3)对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积。V(混合液)= m(混合液)/（混合液）只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用V(混)=V1V2。三、关于物质的量浓度的计算1、溶液中各量间的关系 2、物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系3、稀释前后的关系 4、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系。【当堂训练】讨论 如果将1

38、mol某物质溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？一、填空1、用40g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_mol/L2、标准状况下，22.4L HCl 配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度_mol/L3、物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_mol二、巩固练习1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水2、8 g无水硫酸铜配成0.1 mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A溶于500 mL水中 B溶于1L水中

39、 C溶解后溶液的总体积为500 mL D溶解后溶液的总体积为1L3、用4 mol/L的标准盐酸配制0.1 mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。4、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约10

40、0 mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面最低处正好跟刻度相平。5、今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A1：1：1 B3：2：1 C3：2：3 D1：1：3 6、20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1 mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1

41、mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A1 L溶液中含0.3 NA个K+ B1 L溶液中含0.9 NA个离子 C2 L溶液中K+浓度是1.2 mol/L D2 L溶液中含0.6 NA个离子8、下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L CaCl2溶液 C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D25 ml 0.

42、5 mol/L HCl溶液9、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3:2:1,则溶液中Cl浓度比是（ ） A3:2:1 B1:2:3 C1:1:1 D3:4:310、100 mL 0.3 molL1 Na2SO4 溶液和50mL 0.2molL1 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为( )A0.20molL-1B0.25molL-1 C0.40molL-1 D0.5molL-111、下列一定表示溶液浓度单位的是( )Ag/L B Cmol/L DL/mol12、VL Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3+ mg，溶液中SO42的物质的量浓度

43、是( )A56m/V mol/L B3m/56V mol/L Cm/56V mol/L D3m/112V mol/L13、密度为0.97 g/cm3 的氨水、溶液溶质的质量分数为25 该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为( )A等于0.125B大于0.125 C小于0.125 D无法确定14、判断下列说法是否正确(打或)(1)22.4 L任何气体溶于2 L水配成的溶液，其浓度一定是1/2 molL1( )(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等( )(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变( )(4)体积相同、物质的量浓度相同

44、的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同( )(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的( )15、某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)(1)在容量瓶中直接加入溶解后的溶液，使溶液凹液面与刻度线相切.(2)NaOH颗粒表面部分变质. (3)未将烧杯的洗液注入容量瓶.(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切. (5)容量瓶使用前用蒸馏水洗过.三、计算： 16、配制0.1 molL-1 H2SO4溶液200 mL需溶质质量分数为98(=1.

45、84 g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?【课堂检测（25）】1、从物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是（ ） A浓度为0. 1 mol/L B浓度为1 mol/L C含NaOH 4 g D含NaOH 0. 1 mol2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0. 2 mol/L CaCl2的说法中正确的是（ ） A1L溶液中含阴、阳离子的总数是0.6NA B1L溶液中含0. 2 NA个ClC0. 5 L溶液中Ca2+的浓度是0. 1 mol/L D250 mL溶液中含Ca2+的物质的量是0. 1NA3、下列叙述正确的是（ ） A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相同 B配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1L水中 C相同状态下，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质微粒数一定相同 D1 L 0. 5 mol/L CaCl2溶液中, Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol/L4、下列说法中正确的是（ ） A将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL 溶液，CaCO3物质的量浓度为1 mol/L B将100 mL 5 mol/L HCI溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，HCl物质的量浓度变为10 mol/L C将10 mL 0. 1 mo