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1、第二章 化学反应的基本原理知识点一、基本概念：体系和环境；状态和状态函数；过程和途径；热与功；相；化学计量数与反应进度；焓；熵；吉布斯自由能。 状态函数的特征：状态一定值一定，途殊回归变化等，周而复始变化零。 热和功（非状态函数）符号：体系吸热 Q为+ 体系放热 Q为 体系做功 W为 环境做功 W为+ 体积功 ： W=P外V 化学计量数与反应进度：N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g)化学计量数 (N2）= -1 (H2) =-3 (NH3) = 2反应进度1mol：表示1mol N2与3mol H2作用生成2mol NH3 N2 (g) + H2 (g) = NH3 (g

2、)化学计量数：(N2）= (H2)= (NH3) = 1反应进度1mol：表示mol N2与mol H2作用生成1mol NH3 熵： S(g)S(l)S(s) ； S（复杂） S(简单) ； 气体：S(高温) S（低温）； S(低压) S（高压）； 固液相溶，S增大； 晶体析出，S减小； 气液相溶，S减小； 固体吸附气体，S减小； 气体等温膨胀，S增大二、盖斯定律总反应的反应热等于各分反应的反应热之和。若反应+反应反应，则若反应2反应反应，则三、热力学第一定律：四、化学反应的方向 (注：指定单质通常为稳定单质的， 反应在标准状态下进行： 若,则反应正向自发进行； 若,则反应处于平衡状态； 若

3、,则反应逆向自发进行。五、标准平衡常数和反应商 反应则标准平衡常数=（:100KPa :1mol/L）反应商Q的表观形式与相同，它是反应在某一状态时的值，其值可从0到某一数值；而是反应处于平衡状态时的值，在温度一定时为定值。 书写时注意： 反应物做分母，生成物做分子； 与温度有关而与浓度或压力无关； 与反应方程式的写法有关。如N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) N2 (g) + H2 (g) = NH3 (g) = 纯固体、纯液体或稀溶液中溶剂参与的反应，它们的浓度不必列入表达式中。如 = + = + = 多重平衡规则：反应+反应反应 ，则 =反应2反应反应 ，则=六、化学反应等温式 Q 逆向移动 ；Q=处于平衡 ； Q 逆向移动 Q正向移动 温度对平衡的影响由 (可求T时的)得 若，正反应吸热，则 ； 正向移动。 若，正反应放热，则； 逆向移动。八、化学反应速率的表示方法反应 则 因 则九、影响化学反应速率的因素 浓度 基元反应： 则 反应级数： 非基元反应： 则 反应级数：x值的确定：保持D浓度不变，改变C浓度，

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