2014年广东省汕头市二模试题化学

1、1 汕头市汕头市 2014 届高中毕业班第二次模拟考试届高中毕业班第二次模拟考试 化化 学学 可能用到的原子量：可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题：单选题： 7下列有关物质的性质和应用正确的是 A福尔马林可用于保存海鲜产品 B油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油 C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 8下列说法正确的是 A二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 B含极性键的共价化合物一定是电解质 C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 D天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 9常

2、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在 pH=1 的溶液中：K、Na、SO42、HCO 3 B在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO、SO42 3 C在 0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCN 4 D在 c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO 3 10下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是 选项陈述判断 ASi 有良好的半导体性能Si 可用于制备光导纤维 B 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡 溶液有沉淀生成 说明该未知溶液含有 SO42 C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序 为 Fe(H)CuHgAg 要从矿石中冶炼

3、得到金属单质，铁和铜 必须用还原剂，汞和银只需加热 D 锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是 氧化剂 锌锰干电池是二次电池，可以反复充电 11现有浓度均为 0.1molL1三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说 法 正确的是 A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+) B溶液、等体积混合，混合液中 c(CH3COO-)等于溶液中的 c(CH3COO- ) C溶液、等体积混合，混合液中 c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+) D溶液、等体积混合，混合液中 c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) 12.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列

4、说法正确的是 A25时，pH=13 的氨水中含有 OH的数目为 0.1NA B1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，转移电子的数目为 NA C标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成 NO3的数目为 0.1NA 2 D4.0 g H2与足量 N2完全反应生成 NH3，反应中断裂共价键的总数为 2NA 双选题双选题: 22.下列离子方程式正确的是 A过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4 OH+O2 B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH C在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D向小苏打溶液中加少量

5、Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O 23Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素 的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数 是 W 的 2 倍。元素 Y 的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的 是 A氢化物稳定性：ZW B原子半径的大小顺序：rXrYrQrW C元素 Q 和 Z 能形成 QZ2型的共价化合物 DX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 非选择题非选择题 30 （15 分）分）药物 Z 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由 X（1,4-环己二

6、酮单乙 二醇缩酮）和 Y（咖啡酸）为原料合成，如下图： OH （ X（ （ Y（ Z（ + OO O 一定条件 HO OH HOOC O C O O O O H OH 反应1 （1）化合物 X 的有 种化学环境不同的氢原子。 （2）下列说法正确的是 。 AX 是芳香化合物 BNi 催化下 Y 能与 5molH2加成 CZ 能发生加成、取代及消去反应 D1mol Z 最多可与 5mol NaOH 反应 （3）Y 与过量的溴水反应的化学方程式为 。 （4）X 可以由 （写名称）和 M（ ）分子间脱水而得；一定条 件下，M 发生 1 个OH 的消去反应得到稳定化合物 N（分子式为 C6H8O2） ，

7、则 N 的结构 简 式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ） 。 通电 HO HO O 自动重排 CC OH CC H O CC H 3 （5）Y 也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应的反应，其生成物的结 构简式为 （写一种） ；Y 的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个 取代基（且酚羟基的位置和数目都不变） 、属于酯的同分异构体有 种。 31 （17 分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 （1）为了减少空气中 SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJmol1 C(s)1/2O2(g

8、)=CO(g) H2110.5 kJmol1 则焦炭与水蒸气反应生成 CO 的热化学方程式为 。 洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）： aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3 （2）CO 在催化剂作用下可以与 H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密 闭容器中充有 10 mol CO 与 20 mol H2，CO 的 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 M、N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质的 量之比为：n(M)总 总：n(N)总总= 。 若 M、N、Q 三点的平衡常数 KM、KN、KQ的 大小关系为 。 （3）

9、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 催化硝化法中，用 H2将 NO还原为 N2，一段时间后， 3 溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。 电化学降解 NO的原理如右图所示，电源正极为 （填 3 “a”或“b”） ；若总反应为 4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O， 则阴极反应式为 。 32 （16 分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可 将 Cr2O72-转化为 Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成 沉淀的 pH 如右表。 （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示： 初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。 请补充并配平以下反应池中发

10、生主要反应的离子方程式： Cr2O72-+ HSO3-+ = Cr3+ SO42-+ H2O。 开始沉 淀的 pH 完全沉 淀的 pH Fe(OH)27.09.0 Fe(OH)31.93.2 Cr(OH)36.08.0 通电 直流电源 质子交换膜 Pt 电 极 Pt Ag 电 极 N2 O2 H2ONO3 a b 2- 含Cr2O7 的废水初沉降池 反应池沉淀池排放 污泥处理Cr(OH)3 明矾NaHSO3 H2SO4NaOH 高分子混凝剂 N Q t/ 0100200300 50 70 100 CO 转 化 率 (%) 400500 P2 P1 M CH2CH3CH O 4 根据“沉淀法”和

11、“中和法”的原理，向沉淀池中加入 NaOH 溶液，此过程中发生主要 反应的离子方程式是：H+OH-=H2O 和 。证明 Cr3+沉淀完全的 方法是 。 （2）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水。实验室利用 如右图模拟处理含 Cr2O72-的废水，阳极反应是 Fe-2e-=Fe2+， 阴极反应式是 2H+2e-=H2。 Fe2+与酸性溶液中的 Cr2O72-反应的离子方程式 是 ， 上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全， 从其对水的电离平衡角度解释其原因 。 若溶液中含有 0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_mol。 33 （16 分）化学实验是科学探

12、究的基础。请回答有关实验问题： （1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ： （2）要检验上面 B 装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。 （3）ClO2是一种安全、高效、广谱、 强力杀菌剂，其性质如右表： 由一右表可以看出：保存液态ClO2 的条件是密封、 ；ClO2与碱反应 的离子方程式 ；观察下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。 工业用潮湿的 KClO3和草酸（H2C2O4）在 60时反应制得。某学生拟用下图 B 所 示装置模拟工业制法制取并收集液态 ClO2，请模仿下图 B 的装置图和图

13、例，在答题卡的相 应图中补充完善装置图，并作必要的标注。 色态溶于碱 超过 1Kpa、受 热或遇光 常温 气体 -59-11 红黄色液 体 生成亚氯 酸盐和氯 酸盐 爆炸 FeFe 的废水 -2 7O2rC含和 稀H2SO4 棉花 a b B制取和 收集氨气 NH4Cl+ Ca(OH)2 A.溴丙烷消去 并检验产物 A. D.制备乙烯 C.分离沸点不同 的液体混合物 分液器 温度计 冷凝管 (图 A) （图 B） 温度计 固体 图例图例 烧碱溶液 氯酸钾 +草酸 电动搅动泵 水 ClO2 0 90 溶 解 度 g 2040 70 80 温度/ 60 38 5 参考答案参考答案 选择题: 7.B

14、 8.C 9.D 10.A 11.C 12.B 22. AC 23.BC 30 （15 分）分） （1）（2 分分）3 （2）（2 分分）C （3）（3 分分） (有机结构简式和无机化学正确 2 分，系数 1 分) （4） （4 分分）乙二醇（2 分） （2 分） （5） （4 分分） 或 （2 分，写为结构简式，只要正确同样给分） 8（2 分） 【说明】 （1）同分异构体分析：苯环对称结构，在苯环上取代有 2 种可能；属于酯的取代 基 有 4 种： （或 ）所以共 24=8 种同分异构体； （2）只考虑结构，不考虑怎样制得。若考虑制取：因为由于烯醇式不稳定，会发生分子重 排： ，上述苯环侧链

15、的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化 得 到，但可以用羧酸与炔加成而得： 31 （17 分） （1） （4 分）分） C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) H+131.3kJmol1 （2 分） a c（2 分，错 1 个 0 分） （2） （5 分分） 5：4（2 分） KM=KNKQ（3 分。关系式正确 1 个给 2 分，全对 + HO OH COOH 4Br2 Br Br OH OH Br COOH Br Br +3HBr OH OH C O O OH OC O CH=CH2 CH=CH2C O O OH OH C O O HO OO HCOOC CH2 HCH=CHC O O

16、C=CH2 HC O O 自动重排 CC OH CC H O RRC O OH +CC H(R ) C R C H R C O O RH( ) 6 3 分） 说明：从曲线看温度升高 CO 转化率降低，该反应的正反应放热；M、N 两点温度相同 K 相同，C 点温度升高平衡向逆方向移动，CO 转化率降低，故 K 值减小 （3） （8 分）分）2 NO3+5H2N2+2OH+4H2O（3 分，化学式、系数、 = 催化剂 条件各 1 分） a（2 分） 2 NO3+12 H+10e= N2+6H2O（3 分。化学式、系数、条件各 1 分。阳极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O 或 10H2O-20

17、e-=20H+5O2。 ） 32 （16 分） （1） （8 分）分）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2 分，化学式、系数各 1 分） 1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2 Cr3+ 3 SO42-+ 4 H2O（2 分。写出 H+1 分，系数全部正确 1 分） Cr3+ 3OH-=Cr(OH)3（2 分，化学式、系数各 1 分） 取沉淀后的上层清液测定其 pH（1 分） ，若 pH8，则沉淀完全（1 分） （2） （8 分）分）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3 分，化学式 2 分，系数 1 分） 水中的 H+在阴极区放电（1 分） ，H+浓度减小促使水的电离平衡向右移动（1 分） ，OH- 浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（1 分） 0.08（2 分。说明：含铬和 铁两种氢氧化物沉淀） 33 （16 分） （1） （2 分）分）B（2 分） （2） （2 分）分）取用水湿润的 pH 试纸（或红色石蕊试纸，或粘有 浓盐酸的玻棒）靠近 b 管口（