2014无棣二中化学反应速率与限度

1、无棣二中新课程 学科教学案主备人 孙玲燕 审批人 使用时间 【课题】化学反应的速率和限度学案（第二课时） 【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【课前预习】1. 可逆反应： 可逆反应的特点 。2.化学平衡状态是指在一定条件下， 进行到一定程度时， 和 不再随时间的延长而发生改变， 和 相等，这种状态称为 ，简称 。3.当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，化学平衡状态的特征是 。4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变 可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。5.在

2、生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高 ）抑制有害的反应（减缓 ）。【课堂探究】【思考】一个反应在实际进行时，反应物是否都能完全彻底转化为生成物？什么反应不能完全彻底地进行，这种反应进行的限度又是一种什么样的状态？（一）.化学反应的限度1、可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)等等。【思考】1 (1) 我们还学过哪些可逆反应?_(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_ _ 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn

3、+ 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? _2.化学反应的限度（化学平衡状态） (1)定义：_【思考交流】 达到化学平衡的特征有哪些?(2)达到化学平衡的特征_ 【思考】2（1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？反应会进行到什么时候“停止”?（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（5）反应真的停止了吗？给

4、这个状态命名？(6) 能否用图示表示该过程？例1对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子数之比为132，单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、B、C、D、练习1 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态（ ）A.1个NN 键断裂的同时，有3个HH键形成B.1个NN 键断裂的同时，有3个HH 键断裂C.1个 NN键断裂的同时，有6个HH 键断裂D.1个NN 键断裂的同时，有6个NH 键形成 （二）、化学平衡的移动【思考交流】.观看p44-4

5、5观察思考了解化学平衡移动的因素有哪些？（三）、反思总结【当堂检测】1、下列对可逆反应的认识正确的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的3、对于可逆反应MN Q达到化

6、学平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C. D.全部【能力提升】1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定2、在密闭容器中充

7、入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ） APCl5 BPCl3 CCl2 D三种物质中都有3、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B24. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400600 下的催化氧化: 2SO2+O22SO3,

8、 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等5. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是AZ的生成速率是X的消耗速率的2倍 B容器内压强恒定CX、Y、Z物质的量之比为1：3：2 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX6. 一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX7在密闭的容器中进行X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X2为 0.1mol/L 、 B. Y2为0.4mol/L、 C.Z2为 0.3mol/L、 D.Y2为 0.6mol/L8. 可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol N