2015学年杭州市萧山九中高一化学单元检测专题一化学家眼中的物质世界

1、2015学年杭州市萧山九中高一年级单元检测专题一 化学家眼中的物质世界1下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀2在100g浓度为18molL、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为A、小于100mL B等于

2、100mL C大于100mL D等于100/p mL34.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（ ）1mol/LA、小于 B、等于 C、大于 D、无法判断4物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，可能相同的物理量是A体积 B摩尔质量 C质量 D原子数5以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石

3、蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A45g水中含有的水分子数是2.5NAB标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na数是0.1NA D1molH2O中含电子数目为9NA7.把V L含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

4、 A. B. C. D. 8下列说法不正确的是A甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A18g水中含有的原子数为2NAB11.2L O2一定含有NA个原子C标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4LDNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:110用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为M

5、g2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA11 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA12在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 （ ）A.46 B.28 C.44 D.64 13

6、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ( )ACl2 B HCl CBr2 D HBr14有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则各组中的一种物质依次为：A牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B水、金刚石、盐酸、烧碱C食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D加碘盐、冰、氯化钠、纯碱15向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色

7、出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量A0.48 mol B0.42mol C0.32 mol D0.28 mol160.5L 1molL1 FeCl3溶液与0.2L 1molL1 KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比A52B 31C152D 1317关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ( ) A.质量为44g B. 常温常压下的体积为44.8LC.分子数为1.2041024 D.含有4mol氧18 向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。

8、如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 A.M(OH)2溶液的物质的量浓度 B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C.MCO3的质量 D.题给条件充足，不需要再补充数据19下列操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出20下列各组物质中，一定都属于纯净物的是A液氯和氯水 B酒精溶液和乙醇 C饱和食盐水和硫酸亚铁 D干冰和混有冰的水21下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是

9、A用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性22设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A58.5 g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子B常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NAC0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NAD200mL 0.5 molL-1的N

10、a2CO3溶液中阴离子数目大于0.1 NA23下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A摩尔是七个基本物理量之一 B阿伏加德罗常数就是6.021023 mol-1C1mol氢的质量是2 g D1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 24在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是 Cl2 H2 N2 CO2 O2A B C D 25实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四种离子，其中K+、Cu2+、Cl 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42的物质的量比为A4:3 B4:1 C2:3 D2:126已知1 g N2含有m个原子，

11、则阿伏加德罗常数为（ ）A B14m mol-1 C28m D28m mol-127把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾禽子浓度为( )A10(b-2a)mol/L B10 (b-a)mol/LC10(2a-a)mol/L D0.1(b-2a)molL28 下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g

12、 H2SO4的溶液29下列分类标准合理的是（ ） 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D30NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A常温常压下，8gO2含有4 NA个电子B0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA31

13、在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为224L时，所得B的质量为304g，A的摩尔质量为（ ）A1204g/mol B504g/mol C1824g/mol D252g/mol32设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A24g镁的原子最外层电子数为NAB1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA33完成下列实验所选择的装置或仪器（部分夹持装置已略去）不正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水

14、中的Br2制取乙酸乙酯检验含有乙醇蒸汽的乙烯电石和饱和食盐水制取乙炔装置或仪器34分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质A B C D35下列说法不正确的是（ ）A12C和14C互为同位素 B乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体C红磷与白磷互为同素异形体 DH2O与D2O互为同位素36

15、100mL0.3molL-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A0.20molL-1B0.25molL-1C0.30molL-1D0.50molL-137配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度38用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子

16、总数大于0.1NAB.1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC.标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为NAD.在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA个NaCl分子39下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 40设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol NH4+ 所含质子数为11NA B甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数

17、值上不相等C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA41下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：42设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAC、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NAD、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA43用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电

18、子数为0.3NAB.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NAC.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1NAD.常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA44下列化学用语表示正确的是A 原子核中有6个中子的硼原子：6B BHCl的电子式：C K+结构示意图： DHClO的结构式：HOCl45下列说法正确的是A纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物460

19、8g某气体含有3011022个分子，该气体的摩尔质量为A16 gmol-1 B16 0gmol-1 C64 gmol-1 D8 gmol-147pg某结晶水合物AnH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（ ）A18pn/（p-q） B18pn/p C18 qn/p D18qn/（p-q）48美国正在催日本归还超过300公斤的武器级放射物质钚,引发世界极大关注， Pu中的中子数与质子数之差为A239 B145 C94 D5149下列实验操作中，错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL

20、容量瓶C用pH试纸测得新制氯水的pH为2D用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液50下列实验符合要求的是A用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7C用托盘天平称出25.20g氯化钠 D用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液参考答案1A【解析】试题分析：B不正确，滴定管必须用标准液润洗。C不正确，应该用饱和碳酸钠溶液。D不正确，再加入硝酸银溶液之前，首先要加入硝酸进行酸化。所以正确的答案选A。考点：考查实验操作与原理有关问题。2A【解析】考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算

21、及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100gw1=（100g+x）w2， 18molL-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL-1的硫酸，由c=1000w/M及硫酸的浓度越大，密度越大，则w12w2，所以100+x/1002，解得x100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选A。点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小。3A【解析】4.0g氢氧化钠的物质的量是4.0g40g/mol0.1mol。由于溶液的体积大于0

22、.1L，所以根据可知，选项A正确，答案选A。4A【解析】试题分析：A如在相同条件下，气体的Vm相等，由n=V/Vm可知，体积相等，A正确；BM（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，B错误；C由于二者的摩尔质量不等，则相同物质的量时二者的质量不等，C错误；D相同物质的量的气体的分子数相等，由于二者分子中组成原子数目不等，则原子数不等，D错误,选A。考点：考查物质的量的有关计算。5C【解析】试题分析：A.可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B.加入足量的Ca

23、Cl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D.先加适量的盐酸将溶液酸化,将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误；选C。考点：考查离子的检验。6D【解析】试题分析：A、45g水的物质的量为45g/18g/mol=2.5mol，含有的水分子数是2.5NA ，A正确；B、标准状况下，33.6LCO的物质的量为33.6L/22.4L/mol=1.5mol，含有的原子数是3NA ，B正

24、确；C、0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)的物质的量为0.5L0.2mol/L=0.1mol,含有的Na数是0.1NA ，C正确；D、1molH2O中含电子数目为10NA ，D错误；答案选D。考点：阿伏伽德罗常数、物质的量7D【解析】试题分析：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则 Mg2+2OH-=Mg（OH）2 1 2 x amol可得1：x=2：amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42-=BaSO4 1 1 bmol y可得1：bmol=1:y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH-由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质

25、的量为（b-0.5a）2mol=（2b-a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b-a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为2(2ba)moVL=，则D项正确。考点：本题考查化学计算。 8D【解析】试题分析：A、氯气首先氧化碘离子生成单质碘，碘易溶在有机溶剂中，然后在氧化亚铁离子，所以甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱，A正确；B、乙装置中橡皮管能使内外压强相等，所以其作用是使水能顺利流下，B正确；C、丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性降低，硫酸过量时导电性又增强，所以灯光会由亮变暗至熄灭后又逐

26、渐变亮，C正确；D、苯的密度小于水的，在上层。氯化氢极易溶于水，因此直接通入水中会引起倒吸，D错误，答案选D。考点：考查实验方案设计与评价9D【解析】试题分析：18g水的物质的量为1mol，一个H2O中有3个原子，所以原子数为3NA，A错；B中没有“标准状况”条件所以物质的量无法计算，B错；CNA个水分子的物质的量是1mol，但标准状况下水是液体，所以体积不是22.4L ，C错；NA个氧分子的物质的量为1mol，m=nM=132=32g, NA个氢分子的物质的量也是1mol，质量是m=nM=12=2g，质量比等于16:1，则D对。考点：V=nVm的使用条件和有关物质的量的计算。10A【解析】A

27、错，在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为NA；其他选项正确；11C【解析】试题分析：A、0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故A错误；B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气的物质的量不足，转移的电子的物质的量是0.2mol，有0.2NA个电子转移，故B错误；C、等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的电子数相等，故C正确；D、1.5 mol NO2与足量H2O反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。考点：本题

28、考查阿伏伽德罗常数的计算。 12A【解析】略13C【解析】含分子数最少即分子的物质的量最少，在等质量的情况下，气体的相对分子质量越大，气体分子的物质的量越少，氯气的相对分子为71，HCL为36.5，溴单质为160，溴化氢为81；所以正确选项为C；14B【解析】试题分析：（1）水是纯净物，其它为混合物；（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。因此选项为B。 考点：考查物质的分类的知识。15B【解析】试题分析：本题利用铁元素守恒进行计算。首先与稀硝酸反应后，铁全部转化为二价铁离子，与硝酸根离子结合。所以2n(Fe)=(NO3-)=0.244-2.688

29、/22.4=0.84，所以n(Fe)=0.42mol。考点：元素守恒，铁与稀硝酸的反应点评：本题也需要利用解题技巧，有效的使用守恒原理。16B【解析】略17C【解析】A错，质量为88克；B错，标准状况下的体积为44.8L；C正确；D错，含有4mol氧原子；18C【解析】生成的气体是CO2，所以要计算M的相对原子质量，还需要知道MCO3的质量，选项C正确，答案选C。19D【解析】试题分析：蒸发操作时，在剩余少量液体时停止加热，A错；蒸馏操作时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，B错；萃取操作时，对有机萃取剂密度没有要求，C错，选D。考点：化学实验基本操作。20D【解析】由同一种物质构成的是纯净

30、物，由不同种物质构成的是混合物。液氯是纯净物，但氯水是混合物，选项A不正确；溶液一定是混合物，所以选项B、C都是错误的，干冰是CO2，属于纯净物。混有冰的水还是纯净物，因此正确的答案选D。21B【解析】试题分析：体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；加入盐酸产生无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊的离子可能是碳酸氢根离子，B错误；加入氯化钡产生白色沉淀，也可能是氯化银沉淀，故有银离子的干扰，不能确定硫酸根存在，C错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D正确；答案选B考点：物质的检验22D【解析】氯化钠中不含氯化钠分子，A错。常温常压下的气体摩尔体

31、积不知，无法进行计算，B错。0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.1NA，C错。Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，阴离子数目增加，所以其阴离子数目大于0.1 NA，D对。【答案】D【解析】考查了物质的量的概念。摩尔是其单位；阿伏加德罗常数为6.021023 /mol-1；而“1mol氢”的说法不妥，到底是氢气、氢原子，无法说明；故选D24D【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量相同时，体积是相同的。根据nm/M可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32，所以正确

32、的答案选D。25A 【解析】试题分析：溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)(+1)+n(Cu2+)(+2)+n(SO42-)(-2)+n(Cl-)(-1)=0。令n(K+)=4mol，则n(SO42-)=3mol。考点： 化学计算点评：学会灵活运用电荷守恒。26B【解析】1g氮气的物质的量是1/28mol，氮气是2个原子构成的双原子分子，所以氮原子的物质的量是1/14mol。由于，所以阿伏加德罗常数为14m mol-1，选项B正确，答案选B。27A【解析】试题分析：SO42 Ba2 BaSO4；Cl Ag AgCl a mol a mol bmol bmol则表明每一份中含有的钾离子的物质的

33、量为：n(K)(b2a)mol则该混合溶液中钾离子的物质的量为：5 n(K) 5(b2a)mol则该混合溶液中钾离子浓度为：考点：电荷守恒。28D【解析】试题分析：根据c=n/v得A、B中硫酸的物质的量浓度均为1mol/L；C中硫酸的物质的量为 =0.5mol/L；D中硫酸的物质的量浓度为=2.5mol/L，答案选D考点：物质的量浓度29B【解析】试题分析：碳酸钠溶于水呈碱性是因为水解显碱性，碳酸钠属于盐,错误，根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确，根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误，根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热

34、反应，正确。考点：考查化学反应的分类、分散系、物质的分类等知识。30D【解析】试题分析：A、常温常压下，8gO2含有4 NA个电子，正确；B、Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁元素的化合价由0价升高到+2价，1mol镁转移2mol电子，0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA，正确；C、分子式为CnH2n的链烃为烯烃，14g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为1/nmol，含有的碳碳双键的数目为NA/n，正确；D、25时，pH=13的Ba(OH)2溶液氢氧根浓度为0.1mol/L，1.0 L该溶液中含有OH-的数目为0.1NA，错误。考点：考查阿

35、伏加德罗常数及相关物质的结构与性质。31D【解析】试题分析：生成的气体在标况下的体积为224L时，气体总物质的量为1moL,根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，生成气体的物质的量之比为1:4，所以C(g)的物质的量为02mol,则反应掉A(s)的物质的量为02mol, 根据同温同压、同体积，说明氮气在标况下的体积为224L，物质的量为1mol，质量为28g，因为测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍,所以气体质量为20g,根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20+304=504g，摩尔质量为：504g02mol=252g/mol考点：考查物质的量的有关计算。32C【

36、解析】试题分析：A、24g镁为1mol，最外层电子为2NA，错误；B、乙酸为弱酸，所以1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数小于0.1NA，错误；C、CH4分子含有10个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为10NA，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，22.4L乙醇的分子数不是NA，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。 33D【解析】试题分析：A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，因此可以用四氯化碳萃取溴水的中的溴，装置正确，A正确；B、在加热的条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，B正确；C、乙醇与水互溶，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所

37、以首先利用水除去乙烯中的乙醇，然后再通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯，C正确；D、电石溶于水即粉碎，不能保持块状，且与水反应是放热反应，不能适用于启普发生器，D错误，答案选D。考点：考查实验方案设计与评价34D【解析】试题分析：分散系的分类是根据分散质粒子直径的大小不同来分的，错，电解质和非电解质的分来是根据在水溶液中或熔融状态下是否能导电来分的，错，选D考点：物质的分类依据。35D【解析】试题分析：A12C和14C是质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，正确；B乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同而结构不同，互为同分异构体，正确；C红磷与白磷是由同种元素组成的不同性质的单质，二者

38、互为同素异形体，正确；DH2O与D2O是有同位素原子形成的水分子，化学性质相似。但是二者不能互为同位素，错误。考点：考查同位素、同分异构体、同素异形体等辨析的知识。36C【解析】混合物之前两种溶液中SO42的物质的量分别是0.03mol和0.015mol，所以混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（0.03mol0.015mol）0.15L0.3mol/L，答案选C。【答案】C【解析】试题分析：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化，A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，错误；B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，

39、浓度偏小，错误；C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，错误。选C。考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制。38A【解析】因S2-水解:S2-+H2OHS-+OH-,故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;1 mol O2和Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为2NA,B错误;标准状况下,戊烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,C错误;NaCl是离子化合物,NaCl溶液中只存在离子不含分子,D

40、错误。39B【解析】试题分析：A、图1所示装置收集气体的方法为向上排空气法，一氧化氮不能用排空气法收集，错误；B、配制FeSO4溶液时，为防止亚铁离子水解和氧化，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用，正确；C、洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，使其自然流下，不能搅拌，错误；D、氯水具有漂白性，不能用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH，错误。考点：考查化学实验基本操作。40A【解析】A 正确，1 mol NH4+ 含有11mol质子，所以，含质子数为11NA B 错误，甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等C 错误，标准状况下，水为液体D 错误，常温常压下，32 g O2和

41、O3的混合气体所含原子数为2NA41C【解析】试题分析：A、试管内的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，A正确；B、如果装置漏气，则分液漏斗中的液面会下降，所以当液面高度保持不变时，说明装置气密性良好，B正确；C、向右拉活塞，则锥形瓶中压强降低，因此导管口有气泡冒出。如果没有气泡冒出，说明装置漏气，C错误；D、烧瓶中空气受热膨胀，压强增大，因此试剂瓶中的导管会形成一段水柱，因此当出现水柱时说明装置不漏气，D正确，答案选D。考点：考查装置气密性检验42D【解析】试题分析：A项：1 mol碳烯（:CH2）含1 mol炭原子2 mol氢原子 。而一个炭原子含6个电子，一个氢原子含1 个电子 ，所以1 mol碳烯共含电子数为 8 mol 电子，即8 NA，故错；B项：辛烷在标况下不是气体，故错；C项： SiO2中Si显+4价，O显-2价，即有4对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有4个硅氧键，n=m/M=4.5/60=0.075，所以4.5gSiO2中硅氧键为0.075mol*4=0.3NA，故错。故选D。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题重点考查的是阿佛加德罗常数的应用，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。43D【解析】试题分析：A、0