备战高考化学复习氮及其化合物专项易错题含详细答案

1、备战高考化学复习氮及其化合物专项易错题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH4+废水和工业废气 (主要含 NO、 CO、 CO2、 SO2、 N2)的流程如图：已知： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2 O2NO2 +2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体 1 的主要成分有Ca(OH)2、 _ 、_( 填化学式)。-1溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取NaOH(2)若实验室需要配制 100mL 3.00mol LNaOH固体质量为 _g。(3)用 NaNO2溶液处理含 N

2、H4+废水反应的离子方程式为_ 。(4)捕获剂从气体3 中捕获的气体主要是_ (填化学式 )。(5)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO +I2+2NaI+2H2O； I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2 和 NaCl。需选用的物质是_( 填序号 )。 水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒 白醋AB C D【答案】 CaCO331224+22COCCaSONO + NH = N +2H O【解析】【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2233NO 、和

3、 SO，生成 CaCO和 CaSO，气体 1 是CO 、 N ，通入适量的空气，把NO 转化为 NO ，通过氢氧化钠溶液只得到NaNO溶液，说222明气体 2 是 NO、 NO2N23是CO和N2CONaNO2溶液和含、，气体，捕获产物是，得到的NH4+废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体是氮气。【详解】(1)根据分析，固体1 的主要成分有Ca(OH)2 、 CaCO3、 CaSO3；-1-1(2) 需要配制 100mL 3.00mol LNaOH 溶液，所需质量m=C V M=3.00mol L 0.1L40gmol -1 =12g；(3)用 NaNO2 溶液处理含 NH4+废水，二者发生

4、归中反应，氮元素最终都以氮气形式存在，反应的离子方程式为： NO2 + NH4+= N2 +2H2O；(4)根据分析，捕获剂从气体3 中捕获的气体主要是CO；222在酸性条件下可以氧化I22I，生成的可(5)由 2NaNO +4HI=2NO+I +2NaI+2H O，可知 NO以使淀粉变蓝。故检验NO2 使用淀粉碘化钾试纸、白酒、水，故答案选C。2 氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500L 氨气溶于水形成1L 氨水，则此氨水的物质的量浓度为_mol L-1 （保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 _。（ 2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要

5、途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是_。A2Na+2NH =2NaNH +H B2NH3+3CuO=3Cu+N+3H2O3222C 4NH +6NO=5N +6H2ODHNO +NH =NH NO323343工业中的尾气（假设只有NO 和 NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3- +H2O 和 NO+NO2+2OH-=_+H2O（配平该方程式）。（3）向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，

6、反应过程中产生的气体只有 NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入 1L1molL-1 的NaOH 溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。Cu 与稀 HNO3 反应的离子方程式为 _。Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为_ 。-1。HNO3 的物质的量浓度为 _mol L（ 4）有 H2SO4 和 HNO3 的混合溶液 20mL，加入 0.25mol?L -1Ba（ OH） 2 溶液时，生成沉淀的质量 w（ g）和 Ba（ OH） 2 溶液的体积 V（mL）的关系如图所示（ C 点混合液呈中性）。则原混合液中 H2SO4 的物质的量浓度为

7、 _mol L-1， HNO3 的物质的量浓度为 _mol L-1。【答案】 22.3SO2 +2NH3?H2O=（ NH4） 2SO3+H2O或 SO2+2NH3+H2O=（NH4 ）2SO34NH3+5O24NO+6H2OBC2NO-3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO +4H2O2： 12.40.251【解析】【分析】（1）根据 c= n 计算氨水的浓度；V（ 2）根据已知信息反：应物和生成物书写反应方程式，根据电子守恒配平反应方程式；根据化合价变化判断 NH3 为还原剂，进行分析其他几反应中氨气的作用；（ 3）根据质量守恒，原子守恒、电子守恒规律进行解答；（ 4）根据 n(H

8、+)=n(OH - ) 进行分析解答。【详解】（1）标准状况下，将500L 氨气溶于水形成1L 氨水，则此氨水的物质的量浓度为n500L-1C = =22.4L / ?mol =22.3 mol L。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫与氨气V1L反应生成亚硫酸铵和水，该反应的化学方程式为SO2324232+2NH ?H O=( NH )SO +H O或SO2+2NH3+H2 O= NH4 2SO322.3；SO2+2NH3?H2O=NH42SO3+H2O() , 所以答案为：()或SO2+2NH3+H2 O=( NH4) 2SO3；(2) 将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网

9、的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O；A.在 4NH3+5O24NO+6H2O 反应中，氨气做还原剂，2Na+2NH3=2NaNH2+H2反应中，氨气做氧化剂，所以与氨氧化法中的氨作用不相同，故A 错误；322O 反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，B.在 2NH +3CuO=3Cu+N +3H故 B 正确；C.在 4NH3+6NO=5N2+6H2O 反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故C正确；D.HNO3 +NH3=NH4NO3 反应是非氧化还原反应，故D 错误；所以答

10、案： BC 。由质量守恒和得失电子守恒配平， NO 中 N 为+2 价， NO2 中 N 为+4，显然是个归中反应，生成化合物中 N 为 +3 价，再根据原子守恒，电荷守恒，可知该反应的离子方程式：-；NO+NO2+2OH =2NO2 +H2O，故答案为 NO2本题答案为： 4NH3+5O222-；4NO+6H O； BC；2NO（3）向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀3HNO 500mL，反应过程中产生的气体只有 NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入 1L1molL-1 的NaOH 溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为

11、39.2g。Cu 与稀 HNO3 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为+-3Cu+8H +2NO32+-2+=3Cu +2NO +4H2O，所以答案：3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO +4H2O； 所得溶液中加入1mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 NaNO 3， n(NaNO 3) = n (NaOH) = 1.0mol/L1.0L=1mol 。 沉淀为 Cu(OH) 2，39.2g质量为 39.2g，物质的量 =98 g / mol=0.4mol, 根据铜元素守恒有 n(Cu) + 2n (Cu 2O)=nCu(O

12、H) 2，反应后的溶液中 n Cu(NO 3)2= n Cu(OH) 2= 0.4mol 。 设Cu、 Cu2O 的物质的量分别为 x、 y， 64x+144y = 27.2 ， x+2y= 0.4 ，解得 x=0.2 ， y = 0.1 ，所以 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2： 1；所以答案为 2： 1； Cu 和 Cu2O 与稀硝酸反应生成硝酸铜， 0.2molCu 完全反应失去 0.4mol 电子 0.1molCu 2 O完全反应失去0.2mol 电子，总共生成0.6mol 电子，由电子守恒，生成NO 的物质的量=0.6mol-1的 NaOH 溶液，此时溶液呈中性，金属离= 0

13、.2mol ，所得溶液中加入 1L1mol L3子恰好完全沉淀 ,反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为-1L=1mol ，则硝酸的总物质的量为 1mol+0.2mol= 1.2mol，硝n(NO 3 ) = n(NaOH) = 1mol/L酸的浓度 c=1.2mo-1。=2.4mol/L。所以答案为： 2.4 mol L0.5L（ 4）由图可知， 0 20mLBa(OH) 2 溶液发生 H2SO4 + Ba(OH) 2 = BaSO4 +H2O，20mL 60mLBa(OH) 2溶液发生 H+OH -=H 2O，由图可知，加入20mLBa(OH) 2 溶液时，硫酸钡沉淀达最大

14、值，设硫酸的物质的量为x，则H SO+ Ba(OH)2= BaSO + HO244211x0.02L 0.25mol n L -1，解得 x = 0.02L0.25mol n L -1= 0.005mol ，硫酸的物质的量浓度 = 0.005mol = 0.25 mol n L -1 ，由图可知 pH=7 时，消耗 60mLBa(OH) 2 溶液，0.02L由.H +OH-2+)=n(OH-)= 2 0.06L0.25 mol n L-=H O 可知原溶液中含有的n(H1= 0.03mol ， 故n (HNO ) = 0.03mol - 0.005mol2= 0.02mol ，故原溶液中 HN

15、O3的物质的量浓度30.02mol=1 mol n L-1 ，故答案为：0.25；1。=0.02L3 某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A 装置中发生反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O。（1） B 装置中的干燥剂是_ (填 “碱石灰 ”或“浓硫酸 ”)。（2） C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_(填 ”C”“或D”)。（3）当实验进行段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入1- -2 滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生_(填 ”烟 ”或 “白雾 ”)。（ 4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气

16、处理装置，合适的装置是 _ (填 “F或”“G”)。（ 5）生石灰与水反应生成 Ca(OH)2 并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 _ (填 “a”“或b” “ c。”)【答案】碱石灰D白烟)F)c【解析】【详解】（1）氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应且浓硫酸是液态干燥剂，故B 装置中的干燥剂是碱石灰；（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D 中颜色发生变化，故答案为D；（3）氨气与挥发的HCl 会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生；（4）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为F；（ 5）向生石灰中滴加

17、浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气为固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。4 亚硝酸 (HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为 NO2 和 NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有 _(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加稀硫酸，若观察到_(填现

18、象 )，说明样品中含有亚硝酸钠。取样品，加 _溶液 (填试剂名称 )，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg kg-1 时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是_(填序号 )。(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2 被还原为 Cl-，反应的离子方程式为_ ；若有 3mol ClO2 参与反应，则转移电子的物质的量是_。【答案】还原溶液产生气泡淀粉碘化钾溶液2ClO 2 +5NO -2 +2OH - =2Cl - +5NO -3 +H

19、 2 O15mol【解析】【分析】本题综合考察了亚硝酸及亚硝酸盐的性质，分析时可从其+3 价的化合价出发， +3 价可升可降使其既能当氧化剂又能当还原剂，此外亚硝酸还是一个弱酸。【详解】（1）若要解毒可将血红蛋白中的Fe3+ 重新还原为 Fe2+，因此美蓝溶液应具有还原性；（2）亚硝酸是弱酸，因此亚硝酸钠与硫酸反应可以得到N 2O 3 ， N 2 O 3 不稳定又分解产生 NO 和 NO 2 ，因此可以观察到气泡；也可从其氧化性出发，加入淀粉碘化钾溶液，亚硝酸盐可将碘离子变为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝即可证明；（3）据图可以看出若要达到 1mg/kg 的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，

20、因此保存时间由长到短为；（4）二氧化氯当氧化剂，亚硝酸钠当还原剂，离子方程式为：2ClO 2 +5NO -2 +2OH - =2Cl - +5NO -3 +H 2 O ； ClO 2 在反应中由 +4 价降低到 -1 价，因此每个 ClO 2 得 5 个电子， 3mol ClO 2 在反应中一共转移15mol 电子。5 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式：_；（ 2）取样检验是为了确认 Fe3 是否除净，你的检验方法是 _。（ 3）滤渣 c 是 _。（4）气体 a 可以被循环利用，用化学方程式表示气体a

21、被循环利用的原理为 2NOO2=2NO2、 _（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、 SO2 气体、 SO3 气体和 O2 气体，且n(SO3) n(SO2)1 2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_ 。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、 SO3 气体的质量和O2 气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：_ 。【答案】 3Cu+8H+3-2+2KSCN+ 2NO =3Cu+2NO +4H O 取少量试样于试管中，向试样中滴加溶液，若溶液显血红色，则Fe3未除净，否则Fe3 除净Fe(OH)33NO2 H2O=2HNO3NO3CuSO3CuO SO 2SO O Na

22、HSO 除了吸收SO 外，还吸收部分O2432233【解析】【分析】硝酸有强的氧化性，可以把活动性弱的金属如Cu、 Ag 氧化，硝酸浓度不同，反应产物不同，稀硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水；浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，铁、铝在室温下遇浓硝酸，在金属表面产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止金属的进一步反应，因此会发生钝化现象，而阻止金属的进一步氧化。在书写离子方程式时要符合电子守恒、电荷守恒及原子守恒。Fe3+与 SCN-会结合形成血红色的Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；可以与OH-或 NH3 2反应产生红褐色3沉淀；遇苯酚溶液?H OFe(OH)C6H5OH 会产生

23、紫色的物质，因此可以用KSCN、 NaOH 或 NH3?H2O、 C6H5OH 检验 Fe3+的存在；任何反应发生都要符合质量守恒定律，对于氧化还原反应，还应该符合电子得失数目相等的规律；在实验方案的设计时要全面考虑物质的性质，结合SO2 有还原性，可以与具有氧化性的O2 在水溶液中发生反应产生硫酸，来确定实验方案的优劣。【详解】（1）铜与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+ +2NO +4H2O；（ 2） Fe3 遇 SCN-离子，溶液变为血红色，因此检验是否洗涤干净的方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加 KSCN溶液，若溶液显血

24、红色，则 Fe3 未除净，否则 Fe3 除净；（3） 含少量铁的废铜渣与硝酸反应。Cu 转化为Cu2+， Fe 转化为Fe3+，然后调整溶液的pH至 3.24，这时Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀， Cu2+仍然以离子的形式存在于溶液中；所以滤渣c 是 Fe(OH)3；（4）气体 a 是NO 可以被循环利用，用化学方程式表示气体a 被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、反应产生的NO2 被水吸收得到硝酸，反应方程式是3NO2 H2O=2HNO3NO；（ 5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、 SO2 气体、 SO3 气体和 O2 气体，且n(SO3) n(SO2) 1 2，根据反应前后

25、质量守恒、电子转移数目相等，可知硫酸铜受热分解的化学方程式是 3CuSO43223与水会发生化学反应：3CuO SO 2SO O；SOSO3 H2O=H2SO4；在溶液中还会发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以盛有饱和NaHSO3的溶液除了吸收SO3外，还吸收部分223O ，因此不能准确测定生成的SO、 SO 气体的质量和O2 气体的体积。6 下列 A H 八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知 A是正盐， B 能使品红溶液褪色，G 是红棕色气体。试回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_ ；B_。(2)按要求写出下列反应的有关方程式EF反

26、应的化学方程式_ ；GH 反应的离子方程式_ 。(3)写出 H 的浓溶液与木炭反应的化学方程式_ 。(4)检验 D 中阴离子的方法是_ 。【答案】 (NH4)2SO3 SO2 4NH3 +5O2高温4NO+6H2O 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO催化剂加热C+4HNO(浓 )4NO2 +CO2 +2H2O取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成再加入少量BaCl2 溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-【解析】【分析】G 是红棕色气体，则是 NO ， F 和氧气反应生成二氧化氮，所以F 是 NO；A 是正盐，和氢2氧化钠反应生成E，E 和氧气反应生成 NO，

27、则 E 是 NH3， A 是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO 和 H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以 H 是硝酸； B 能使品红溶液褪色，且 B 能和氧气反应生成 C，所以 B 是 SO2， C 是 SO3， A 是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A 是 (NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D 是硫酸，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 (NH4)2SO3； B 是 SO2；(2)高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：高温4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2 O，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3N

28、O2 +H2O=2H+2NO3 -+NO；(3)加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO (浓 )加热 +CO +2H O；4NO2322(4)D 中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2 溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42- 。7 A、 B、 C、 D、 E 各物质的关系如下图所示：已知： X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体 A 是 _， A 与 B 反应的化学方程式是_。(2)由 X 转化为 N2 的化学方程式为 _。(3)白色固体 C 的化学式为

29、_。由 D 转化为 E 的离子方程式为。【答案】浓氨水NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O Ca(OH)2322+-23CaCO+CO+HO=Ca +2HCO【解析】【分析】X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X 为气体，则 X 为 NH3，由 C 能与 CO2 生成白色沉淀D，CO2 过量时又转化为无色溶液E，说明 C 可能是 Ca(OH)2， D 是 CaCO3， E 是 Ca(HCO3)2。常温下，产生氨气，以及根据X 和 C，推出 A 为氨水， B 为生石灰，利用生石灰遇水放出热量，促使氨水分解，据此进行分析推断。【详解】（1）根据上述分析可

30、知，A 为氨水，氨水和氧化钙反应可以生成氨气，发生的反应是NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3；（2）利用氨气的还原性，发生的反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）根据上述分析可知，白色沉淀是Ca(OH)2，D 转化成 E 的离子反应方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca2 +2HCO3 ；【点睛】本题的突破口是X， X 为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是X 是氨气，因为氨气是中学阶段，学过的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，然后根据常温下，制备氨气，利用反应物的状态，推测A 为氨水， B 为生石灰，进一步进行推测。8 化合物 A 是一种化肥，

31、受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为_ 。(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空)(3)B 生成E 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与I 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为_N A。【答案】NH4HCO3 或 (NH4)2CO3HNO3 H2CO32H2 O2H2 +O23Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H

32、2ONO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸氢铵或碳酸铵，C 为无色气体，B 为无色液体， D 为C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到 E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气， G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为硝酸。(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH HCO 或(NH)CO ；434

33、23(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于C，故酸性：HNO H CO；323(3)B 在通电的条件下生成E 和 F，化学方程式为电解水，通电2H2 +O2；2H2O(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为+3-2+3Cu+8H +2NO = 3Cu+2NO +4H2O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到+2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成 1mo1的 NO，转移 3mol 电子，数目为 3NA。9 如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情况下均为气体，且加热X 生成

34、的 A 与 C的物质的量之比为1 1，B 为常见液体。试回答下列问题：(1)X 是 _(填化学式，下同)， F 是 _。(2)A D反应的化学方程式为 _。(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现的性质为 _。(4)X 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为 _ 。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产 G，若使 amol C 完全转化为 G，理论上至少需要D_ mol 。【答案】 NH4HCO3NO2 2Na2O2 2CO2=2Na2 CO3 O2酸性和氧化性NH4+HCO3 2OH2 NH=2H2O CO33 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵

35、盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H O， C(氨气 )与432D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应

36、得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成 E 为 NO， E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3；(1)由上述分析可知， X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2) AD为 Na2 O2 和 CO2 反应生成碳酸钠和 O2，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO =2Na CO O；2232(3) Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝

37、酸表现酸性、氧化性；(4) NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为NH4+HCO 2OH2H2O32 NH3；CO3(5) 以 NH3、H2O、 O2 为原料可生产HNO3，使 a mol NH3 完全转化为HNO3 ，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量= amol53=2amol。410 下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B 均为黑色粉末，B 为非金属单质，C为无色无毒气体，D 为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)A 的化学式是 _，C 的电子式是_ ， Y 的名称是 _。(2)反应的化学方程式

38、为_ 。(3)实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示 )_。(4)19.2g 的 D 与足量的一定浓度 X 的溶液反应，将所得的气体与_L O (标准状况下 )混2合，恰好能被水完全吸收。【答案】 CuO浓硫酸C 4HNO3(浓 )=CO2 4NO2 2H2O 2NO2? N2O43.36L【解析】【分析】已知， A、 B 均为黑色粉末，B 为非金属单质，C 为无色无毒气体，D 为金属单质，可推测A 为 CuO，B 为 C， C 为二氧化碳， D 为 Cu； E 是红棕色气体为二氧化氮，G 是具有漂白性的气体为二氧化硫， H 的水溶液呈蓝色

39、为硫酸铜。【详解】(1)分析可知， A 为氧化铜，化学式是 CuO； C 为二氧化碳，电子式为：；Y 为浓硫酸；(2)反应为碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C4HNO3(浓 )=CO2 4NO2 2H2O；(3)验室测定气体二氧化氮的相对分子质量时，存在可逆反应2NO2? N2O4 得到的实验值总是比理论值偏大；(4)19.2g 的 Cu 即 0.3mol ，与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，生成氮的氧化物，化合价降低与 Cu 升高的化合价总数相等，则消耗的氧气化合价降低的总数也相等，消耗气即标况下的3.36L。0.15mol氧11 某溶液中可能含有H、 NH4 、 Mg 2、 Fe3、 Al 3、 SO24等离子，当向该溶液中NaOHNaOH所示：(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_ ，且各离子的物质的量之比为 _(2)该溶液中肯定不含的阳离子是 _ 。(3)写出 NaOH 的物质的量从8mol 到 9mol 发生的离子反应方程式：_【答案】 H 、 NH 4 、 Al3、 SO42n H n NH 4 n Al 3+ n SO422：31：4Mg 2 、 Fe3Al