专题十四物质结构与性质xuxin

1、专题十四物质结构与性质(选修3)一、选择题1元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是 ()。ABi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子2某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 ()。A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B该元素为V C该元素为A族元素 D该元素位于d区3下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是()。ANH4和CH4都是正四面体形 BCO2和CS2都是

2、直线形CNCl3和BCl3都是三角锥形 DH2O和H2S都是V形4下列对一些实验事实的理论解释正确的是()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl5关于金属性质和原因的描述不正确的是 ()。A金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后

3、，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键6 PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断正确的是()。APH3分子呈平面三角形 BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键7有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确()。A在NaCl晶体(图甲)中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子

4、紧邻D在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向二、非选择题8现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。编号信息物质名称晶体类型(1)熔点811 ，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电(2)熔点630.74 ，沸点1 750 ，导电(3)由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定(4)由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ，沸点2 550 ，硬度大(5)由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感9.图示法和图像法都是常用的科学研究方法。(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图

5、可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式_。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_。(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_(填“a”或“b”)，理由是_(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_；根据图中提供的信息，试推断E氧_E氟(填“”、“乙甲D甲、

6、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体类型为 。该化合物的晶体中存在的作用力有 。A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力 E氢键 F配位键根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中键与键的数目比为 。(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是 。11. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对

7、电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（2）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； 12.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求指出下

8、列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出2条即可)(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_(填字母)(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断13.元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电

9、子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是 。（2）X的氢化物易于液化，其原因是 。（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。 每个晶胞中M离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。（4）Y可形成单质Y3 Y3分子的空间构型为 （用文字描述）。 写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式： 。（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中键与键的个数比为 。14.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大

10、。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。（1）写出五种元素名称A ，B ，C ，D ，E 。（2）画出E的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 ，EB4 。（3）比较EA2与EB4的熔点高低 。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 15.石墨的片层结构由正六边形组成(如右图所示)，平均每个六边形所含碳原子数为_个，所含边数为_条，右图是石墨平面层状结构的一个片断，图中这七个六边形共拥有_个碳原子，_条边。16. 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组