2020年高一化学人教必修2同步课时检测22 第1课时 化学能转化为电能答案解析

1、2020年高一化学人教必修2： 化学能转化为电能课时检测 一、选择题 1将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各项叙述正确的是( D ) A负极有Cl逸出，正极有H逸出 22的浓度减小Cl B负极附近的浓度逐渐增大Cl C正极附近的浓度基本不变Cl D溶液中2，正极2e=Fe解析：铁片、银片、稀盐酸构成的原电池，负极反应Fe=H，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，负极附近2e反应2HCl2浓度不变，只有D项正确。 Cl浓度变大，但整个溶液中2.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( D ) A原电池是将化学能转化

2、成电能的装置 B原电池的负极发生氧化反应 C图中a极为铜片、b极为锌片时，a极上有气泡产生 D图中a极为铜片、b极为锌片时，电子由铜片通过橙汁流向锌片 解析：铜片、锌片、橙汁构成的原电池，将化学能转为电能，A项正确；锌片作负极，发生氧化反应，B项正确；橙汁显酸性，在正极铜片上生成H，C项2正确；电子由负极锌片流出，经导线流向铜片，D项错误。 3(2019沈阳高一期中)将等质量的两份锌粉a、b分别加入两份相同体积、相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO溶液，4Vt) A ( 的关系，其中正确的是下列各图为产生H(min)与时间(L)的体积2 2反CuCuSO溶液，少量锌粉

3、与解析：锌粉质量相等，硫酸过量，a中加入4 H量少，锌铜形成原电池，加快反应速率，所以选A。应而减少，a中生成2一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错(2019徐州高一检测)4) 误的是( D (1)图中铜棒上没有气体产生A (2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯B时，锌片减轻的质量相132C(2)图与(3)图中正极生成物质量之比为 等64 65D(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，图(1)解析：装置图是原电池装置，锌作负极，铜作(2)A正确；图(1)中铜棒上没有气体产生，故正极，溶液中氢离子在铜电极生成氢气，锌片不纯会形成

4、原电池，锌片表面也2(2)=Zn2e，图正确；图有气体生成，故B(2)与图(3)中负极电极反应Zn2，中正极电极反应为(3)Cu2e=Cu中正极上电极反应2H2e=H，图2132时，依据电子守恒计算两个原电池中电子转移相正极生成物质量之比为同，所以反应的锌的质量相同，故C正确；图(3)是原电池装置，锌作负极失电子生成锌离子，铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故D错误。 5.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO溶4液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不

5、考虑两球的浮) D )( 力变化 A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 D当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 解析：若杠杆是导体，则滴入硫酸铜后，装置构成原电池，铁是负极，失去电子，被氧化，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，析出铜，附着在铜电极表面，所以A端低，B端高；若杠杆是绝缘体，不能构成原电池，此时铁直接和硫酸铜发生置换反应，生成的铜附着在铁表面，质量增加，因此A端高，B端低，故D正确。 6下列装置能形成原电池的是( A ) A B DC 解析：中没有构成闭

6、合回路，中缺少正极材料，中酒精是非电解质，所以选A。 7(2019重庆高一期中)下列关于实验现象的描述不正确的是( B ) A原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加 快解析：原电池放电时，电流从电池的正极到负极，故A正确；铜的还原性小于铁的，即铜不能置换出铁，故B错误；这个是典型的铁铜原电池，铁活泼性大于铜，大于氢，在硫酸溶液中，铁失去电子，电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气，形成气泡放出，故C正确；加入CuCl溶液，Zn

7、与CuCl反应生22成Cu，组成CuZn原电池，气泡放出速率加快，故D项正确。 322，下某原电池总反应为Cu2Fe2Fe=Cu8(2019宣城高一期末)列能实现该反应的原理是( D ) A B C D Fe、Zn CuCu、C 、Ag 电极材料 Cu、Zn CuSO溶Fe溶Fe(NO)(SO)42342 FeCl电解液 溶液3溶液液 液 3解析：由题意知，Cu作负极，正极材料的金属活动性必须弱于Cu，其中B、323，故得电子生成FeD项符合该条件；由Fe，可知电解质溶液中必须含有FeD项符合。 9(2019聊城高一检测)X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组

8、成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( C ) AXYZ BXZY DYZX CYXZ 解析：根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知YX，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知XZ，故有YXZ。 32=3Fe)某同学根据化学反应Fe2Fe10(2019河南郑州一中期末考试，并利用实验室材料制备原电池。下列关于该原电池的组成及现象描述正确的是( A ) 选项 A B C D 正极 碳棒碳棒 铁棒 碳棒 负极铁棒 铁棒 锌片铁棒 电解质溶液 FeCl3 FeCl3 HSO24FeCl 2 现象碳棒铁棒变细，碳棒铁棒变细，铁棒锌棒变细，碳棒铁棒变细，变粗 变粗 周围溶液黄

9、色不变 变浅32，可知该原电池中Fe=3Fe为负极；反应过程解析：根据反应Fe2Fe323的浓度降低；由电池反应可知电Fe中Fe，故正极区在正极得电子生成Fe3的溶液。综上所述，AFe项正确。 解液为含11. (2019哈尔滨高一检测)对于放热反应ZnHSO=ZnSOH，下列2244叙述正确的是( A ) A反应过程中的能量关系可用上图表示 B1 mol Zn的能量大于1 mol H的能量 2C若将其设计为原电池，则锌作正极 D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L 解析：根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反

10、应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1 mol Zn和1 mol H的能量大小，2B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5 mo1，根据反应方程式可知生成0.5 mol H，但气体所处状态未知，不能确定气体体2积，D错误。 二、非选择题 1()下列装置能组成原电池的是_(填序号)。 。)若不是，则不用回答(如上图所示，若是原电池，请回答下列问题)( 。正极材料是(1)_Ag_2 。2e = Cu(2)负极的电极反应式为 Cu2 =Cu。2A

11、g2Ag (3)电池工作时总反应的离子方程式是 Cu 铜极阴离子的移动方向为)_移向负极(。(4) 或铜到银)_。(5)导线中电子的流向为_负极到正极(酒精不是电解质溶液，不能组成原电池；符合原电池的构)解析：(成条件；未形成闭合回路，不能构成原电池；符合原电池的构成条件，所 以选。()(1)Cu比Ag活泼，所以正极是Ag。 2。=Cu是负极，发生氧化反应：Cu2e (2)Cu2=Cu2AgAg的反应，离子方程式为：Cu(3)电池工作时总反应为Cu置换2Ag。 (4)原电池中阴离子移向负极。 (5)导线中电子从负极流向正极。 2(2019汕头高一检测)A、B、C三个水槽中分别盛有200 mL相

12、同物质的量浓度的稀硫酸： 2=FeFe2e、(1)分别写出BC装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B =H 。C 2H2e ，2(2)一段时间后，C中产生3.36 L(标准状况下)气体时，硫酸恰好消耗完。此时三个烧杯中液体质量最大的为_C_(填字母)，稀硫酸的物质的量浓度为1。 _0.75_molL2=FeFe中是金属铁和硫酸发生置换反应，反应方程式为2H解析：(1)AH；B中Sn、Fe、硫酸构成原电池，金属铁较活泼，作负极，电极反应为22，C中Zn、Fe2e=FeFe、硫酸构成原电池，金属锌较活泼，作负极，金属=H。2H铁作正极，该极发生的电极反应为 2e2，)完全反应1 mol设(中是金属

13、铁和硫酸发生置换反应，进入的是铁(2)A设(Fe、硫酸构成原电池，进入的是铁出来的是氢气，质量增重是54 g，B中Sn、硫酸构成原中Zn、Fe1 mol完全反应)，出来的是氢气，质量增重是54 g，C，所63 g)，出来的是氢气，质量增重是1 mol电池，进入的是锌(设完全反应，HZn=ZnSO以三个烧杯中液体质量最大的为C，C中电池总反应为HSO22440.15 mol3.36 Lcnn0.75 SO)(H0.15 mol，则SO(H)(H4222410.2 L22.4 Lmol1 molL。22设计的原电池如Fe(s)=Fe3.依据氧化还原反应：CuCu(s)(aq)(aq) 图所示。 或

14、氯化铜溶液硫酸铜溶液(_Fe_；电解质溶液Y是(1)电极X的材料是 )_。等2 =Fe 。(2)X电极上发生的电极反应式为 Fe2e_C、D_针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是。 (3)22(aq)Cu(s)原电池工作时的总反应：Cu，为放热(aq)Fe(s)=FeA反应 B原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应 C原电池工作时，银电极上发生氧化反应 D原电池工作时，阳离子不断移向X电极 (4)若Y为稀硫酸，Ag极上出现的现象是_有气泡生成_。 2在正极得电子，所以电解质溶液Cu(1)依据方程式可知Fe为负极，解析：22电极为正2e=Fe(3)Ag。Fe。中一定含有Cu(2)X为负极

15、，电极反应式为错，DAg)C极，发生还原反应，错误；原电池工作时，阳离子不断移向正极(即 为稀硫酸，误。(4)若YAg极上氢离子发生还原反应生成氢气，故有气泡生成。 四种金属按下表中装置进行实验。D、C、B、A由)海口高一检测(20194 装置 的质量增加 上有气体产生AC现象 二价金属A不断溶解 根据实验现象回答下列问题：2 2e。=A (1)装置甲中负极的电极反应式是 A2 =Cu 2e。(2)装置乙中正极的电极反应式是 Cu )。变大_(填“变大”“变小”或“不变”(3)装置丙中溶液的pH_ 四种金属活泼性由强到弱的顺序是_DABC_(4)。2；据2e=AA)知活泼性：AB，作负极，电极

16、反应为A解析：据图(2，DA)知活泼性：2e；据图=Cu，正极反应为图()知活泼性：BCCu(c知)()2H正极反应为、2e(=H，故(H)减小，pH变大。据()、2 。活泼性：DABC原电池是化学对人类的一项重要贡献。某兴趣小成都高一检测5. (2019) 组为研究原电池原理，设计如图装置： (1)a和b用导线连接，Cu极为原电池_正_极(填“正”或“负”)，电极=H ，Zn极发生2e_氧化_(填“氧化”或“还原”)反应式为 2H反2移向_Cu_(填“Cu”或“HZn”)极。 应。溶液中(2)无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_6.5_g。

17、 (3)有同学想把Ba(OH)8HO与NHCl晶体的反应设计成原电池，你认为是422否可行？_否_(填“是”或“否”)，理由是_此反应为非氧化还原反应，且反应吸热_。 2Zn2H=Znb解析：(1)a和用导线连接，构成原电池，电极反应为=H。Zn2e极发生氧化反应。2H极为原电池正极，HCu电极反应式为22 极。Cu移向H溶液中2片Zn(2)根据Zn2H0.2 =Znmol电子，则理论上H知，若转移了2 质量减轻6.5 g。晶体的反应为吸热的复分解反应，而设计成原电与NHCl(3)Ba(OH)8HO422 池的反应为放热的氧化还原反应，故该反应不能设计成原电池。甲、乙两同学想利用原电池反应检验

18、金河南南阳一中期末考试)6(2019Lmol属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 11溶液中，装置如图所NaOHL的SO溶液中，乙同学将两电极放入6 mol的H42 示。 =H 2e。中正极的电极反应式：(1)写出图1 2H22OH2Al，总反应的离子方程式为 2(2)图中负极为_铝片_ 3H 。O=2Al(OH)6H224甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的(3)的活动性更强，乙_Mg_金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是 _Al_的活动性更强。同学得出的结论是 )。(4)由该实验得出的下列结论中，正确的有_AD_(填序号A利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值 D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 解析：甲同学依据的化学反应原