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文档简介
1、第二节,水的电离与 溶液的pH,第二课时,pH的测定方法： (1)广范pH试纸、精密pH试纸 (2)酸碱指示剂 石蕊5 8、 酚酞8 10、 甲基橙3.1 4.4 红.紫.蓝 无.粉红.红 红.橙.黄 (3)pH计,三、pH的计算,1、酸、碱稀释后pH的求算,例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH,无限稀释时，溶液的pH无限接近7,例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH,弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化
2、值小,例3：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别,2、两种pH不同的强酸混合后pH值求算,例4：将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH,约3.3,3、两种pH不同的强碱混合后pH求算,例5：将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH,酸性溶液混合: 混合前c(H+)混合后c(H+)混合溶液pH 碱性溶液混合: 混合前的c(OH-)混合后c(OH-)混合后c(H+)混合溶液pH （多了一个计算步骤,4、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算,酸过量：则c(H+),碱过量：则c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH,c(H+)V1- c(OH-)V2,V1+V2,c(OH+)V2- c(H+)V1,V1+V2,讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能,强酸与强碱：pH=7 强酸与弱碱：pH7 弱酸与强碱：pH7 pH7,练习题： 1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.610-15，若用定义pH值一样来定义pD=-lgc(D+),则在该温度下下列叙述正确的是( ） (A)纯净的重水中pD=7。 (B)1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液中，其pD=2。 (C)1L溶解有0.01mol NaOD的重水溶液中，其pD=12。 (D)纯净的重水中 ，其c(D+) .c(
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