江苏省扬州市2009届高三第三次调研测试

1、江苏省扬州市2009届高三第三次调研测试化 学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题第1题第14题，共48分、非选择题第15题第21题，共72分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，

2、并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 K:39 Ca:40选 择 题 （共48 分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1据媒体报道，“火星快车” w.w.w.k.s.5.u.c.o.m号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是网 A16O与18O为同种核素 B16O=C=18O与16O=C=16O互为同分异构体C16O=C=18O与CO2互为同素异形体D16O=C=18O

3、的化学性质与CO2几乎相同2. 下列排列顺序正确的是 固体的热稳定性：CaCO3Na2CO3NaHCO3 还原性：SO32-I-Br- 微粒半径：KNa+O2 结合H+的能力：OH-AlO2HCO3- 氢化物的沸点： H2ONH3HFA B C D3. 下列离子方程式正确的是A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：电解 2HCO3- + Ba2+ + 2OHBaCO3 + H2O + CO32B用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu2H+ Cu2+H2 C硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2+ + 2OH Mg(OH)2DNa2S溶液吸收足量SO2：S2- + 2SO2 +2

4、 H2O 2HSO3- + H2S4. 下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量CO32的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、NaB能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl5三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应：HNCONO2N2CO2H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是AN2是还原产物，CO2是氧化产物B每生成1 mol CO2需转移1

5、2 mol电子C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2DN元素既被氧化，也被还原6红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。下列表达正确的是AP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl2(g)2PCl3(g) DH612 kJmol-1B. PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为： PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) DH93 kJmol-1C. PCl3和Cl2化合生成PCl5的反应中，反应物的总键能大于生成物 的总键能D. 红磷和Cl2(g)反应生成1mol

6、PCl5(s)的DH 399 kJmol-17NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4NAC常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0D30 g二氧化硅含有的硅氧共价键数为NA8. 下图曲线为某固体饱和溶液浓度随温度变化的情况（该固体从溶液中析出时不带结晶水）。下列判断错误的是 A. 都升温10后，M、N点均向右平移 B. 加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均垂直向下移动 C. 都降温10后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移至曲线 D. 恒温蒸发溶剂至均有晶

7、体析出，则M点不动，N点垂直向上直至曲线相交二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9. 用下列实验装置能达到实验目的的是 10.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1xMnO4LixC LiMnO4C，下列有关说法错误的是A放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xLixe-LiMnO4

8、B放电过程中，电极正极材料的质量增加C充电时电池内部Li向阴极移动D充电时电池上标注有“”的电极应与外接电源负极相连11钞票防伪的关键技术之一是油墨，某变色油墨（图1）和可逆变色油墨原料（图2）如图，下列关于它们的说法正确的是A1 mol俘精酸酐最多能与1 mol NaOH溶液反应B1个俘精酸酐分子最多有16个原子共平面C环六亚甲基四胺的分子式为C6H6N4D环六亚甲基四胺的二氯代物有3种12已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错

9、误的是Aa点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 molL-1Bb点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K13. 下列有关工业生产的叙述中，正确的是A海水提溴：B海水提镁：C工业制硫酸：D工业合成氨：14. Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是 图1 图2AO 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al

10、3+)=2:1B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)2D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2+2AlO2+4H2O= 2Al(OH)3+Mg(OH)2非 选 择 题(共72分)三、非选择题（本题包括6小题，共60分）15.(10分)二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。 (1)如图，在烧瓶中先放入12

11、.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ，然后停止加热，并使其保持在6080之间。控制温度的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 ，B装置中盛放 。（填序号）50mL 60 的温水 50mL冰水 50mL饱和食盐水 50mL NaOH溶液（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量的用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀

12、生成。请写出有关反应的离子方程式 。（5）从所制得的二氧化氯水溶液质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因。 。16（10分）从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：（王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物）氨水根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反应方程式： 。（2）肼（N2H4）是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：化学键N-NO=ONNO-HN-H键能/kJmol-1193499941460393则肼完全燃烧时的热化学方程式为： ；（3）写出

13、步骤（4）的离子反应方程式： ；（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释原因： 。（5）已知室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9106。步骤（4）所得溶液中PtCl62浓度为1104molL- 1，则要从1 m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体的质量为 kg。（设溶液体积的变化忽略不计）17(8分).黄铜矿(CuFeS2)在沸腾炉中与氧气反应（H0）, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO45H2

14、O。实验结果如下：沸腾炉温度/560580600620640660生成物水溶性Cu/%90.191.293.592.389.984.2酸溶性Cu/%92.093.697.097.898.198.9酸溶性Fe/%8.56.73.42.72.32.8（1）冷却后的固体中含铜化合物的化学式有 。（2）除铁时，应将溶液中可能含有的Fe2+离子完全转化为Fe3+离子，转化时最好选用的试剂是 ，然后再加入稍过量的 ，充分反应后过滤。已知氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH：Fe(OH)3(2.73.7)，Cu(OH)2(5.26.4).（3）实际生产过程的沸腾炉温度适宜控制在 范围最好。控制反应温度的方法是

15、 。（4）温度高于600生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是 。18(10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染，目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下，用还原剂（如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下，研究水样中硝酸根起始浓度为100 mgL- 1条件下，用一定量的催化剂，以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件，实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。 说明：催化剂活性是指单位时间、单位质量催化剂作用下硝酸盐的去除量(mgg- 1min- 1 )；氨氮产率是指硝酸根离子被还原为

16、副产物NH4+的产率。）（1）地下水中硝酸盐可能来源于 ，地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康，还可能引起 等环境问题。（填一项）（2）请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式： 。（3）分析图1，下列有关说法正确的是（ ）A NO2- 是反应过程中的中间产物 BNH4+是反应中的一种副产物C反应30min后NO3-脱除速率降低，是因为硝酸根离子浓度降低D反应进行到75min时，溶液中含氧酸根离子脱除率最高（4）由图2、图3分析，在本题实验条件下，用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件：催化剂投入量为 ，甲酸钠起始浓度为 。（5）根据图1计算，当反应进行至75min时，若NH4+浓度为3

17、.8 mgL-1,此时水样中氮的脱除效率为 %。（假设实验过程中溶液体积不变，结果保留两位有效数字）19(12分) 已知：反应 反应 (R1、R2、R3、R4表示不同或相同烃基或氢原子)现工业上利用某有机物A合成高分子J,其合成线路图如下：请回答下列问题：（1）D的结构简式为 ，反应的反应类型为 。（2）图中设计反应、的目的是 。（3）A物质的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构），其中一种同分异构体存在3种不同化学环境的氢原子，其键线式可表示为 ，AG七种分子中有手性碳原子的是 。（填字母）(4)在一定条件下发生加聚反应，所得到的高分子化合物的链节为 ， 一定条件下反应的化学方程式为 。（5）

18、请设计从物质A制取（用反应流程图表示并注明反应条件，无机试剂任选）。 样例：合成反应流程图表示方法： 20（10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过 （填实验方法）测 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250时

19、不分解，氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。（4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？四、选做题（本题包括1小题，共12分）下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21(A) 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元

20、素略有不同。（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。 CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO中中心原子的杂化类型为 杂化，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）： 、 。 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。 Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 ，得到新的配合物有 种 配合物分子内的作用力有 （填编号）。 A氢键 B离子键 C共价

21、键 D配位键（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。 镓原子的基态电子排布式是 。比较第一电离能Ga Zn（填 “”、“”、“”），说明理由 （3）铜是是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。 CuH的晶体结构如图所示，该晶体中Cu+的配位数为 。CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式 。21(B) (12分) FridelCrafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：ArH + RXArR + HX ；H0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小

22、组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7），再利用FridelCrafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99）。反应流程及实验装置如下图所示：试回答下列问题：（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式： ， 。（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是： 。通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管,有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）： 。（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的。若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是： 。（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故

23、实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应反应的化学方程式： 。（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是： 。江苏省扬州市2009届高三第三次调研测试化学参考答案与评分建议一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3B 4A 5D 6A 7A 8C二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9AC 10D 11

24、D 12C 13AD 14CD三、非选择题（本题包括7小题，共72分）15.（10分）（1），1：1。（2分）（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（2分）（3） ，（2分）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+，SO42+Ba2+=BaSO4（2分）（5）不存在，所得到的二氧化氯水溶液质量分数约为12%，小于30%。（2分）16（10分）（1）Zn2e Zn2+、Cu2e Cu2+（2分）（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H= -517 kJmol1（2分）（3）2AuCl4 + 3SO2 + 6 H2O = 2Au +

25、 8Cl + 3SO42 + 12H+ （2分）（4）王水中含有大量的Cl，Au3+与Cl可生成AuCl4，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡向正反应方向移动，金即可溶于王水。（2分）（5）16.05（2分）17.(8分)（1）CuSO4 CuO Cu2O （2分，Cu2O不答也给全分）（2）过氧化氢溶液（1分），CuO等（1分）。（3）600620（1分），控制通入空气的速率（1分） (4)硫酸铜分解为氧化铜（2分，答到分解即可）18（10分）（1）硝酸或化肥的大量使用或矿石的溶解等；水体富营养化 或 亚硝酸盐污染等（2分）（2）2NO3- + 5HCOO- +11H+ 催化剂 N2 + 5CO2+6H2O （2分）（ 写 NO3- +4 HCOO- +6H+催化剂NH4+ +4CO2+3H2