无机化学知识点总结

1、一、常见离子的检验(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 K+焰色反应铂丝在火焰上灼烧至原火焰色蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀盐酸或可溶性盐酸盐稀HNO3氨水向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Ag+ClAgClBa2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀H

2、NO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2+ SO42-=BaSO4Fe3+KSCN溶液向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液Fe3+3SCNFe(SCN)3 加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3+3OHFe(OH)3加苯酚溶液显紫色Fe3+6C6H6OHFe(C6H5O)3-+6H+Fe2+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2+2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液，新制的氯

3、水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3+3SCNFe(SCN)3Al3+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3+3OHAl(OH)3Cu2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色Cu+2OHCu(OH)2Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH+4H2O（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 CO32-BaCl2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2

4、溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2+ CO32-=BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 稀盐酸、Ca(OH)2溶液加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液2加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4SO32-BaCl2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaC

5、l2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2稀盐酸、品红溶液加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2ClAgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag+ClAgClBrAgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag+BrAgBrIAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag+IAgI新制氯水，淀粉溶液向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀

6、粉溶液滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag+IAgI2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝注意：1若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。2检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。二、按俗称分：无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2

7、H2O 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（

8、主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C1

9、7H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 三、 颜色 1、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体2、铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 3、BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、

10、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 4、Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体5、HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 6、CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色7、Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 8、AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 9、SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 10、N2O4、NO无色气

11、体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 四、高中重点化学方程式小结（是离子反应的自己改写出离子方程式）1. 钠在氧气中燃烧 2Na + O2 点燃 Na2O2 2. 钠与氧气在常温下反应 4Na + O2 = 2Na2O 3. 钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 4. 氧化钠与水反应 2Na2O + 2H2O = 4NaOH 5. 过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O26. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3

12、 + H2O 8. 碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO29. 氢氧化钠通入少量二氧化碳气体 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10.二氧化碳通入碳酸钠溶液 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 11. 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)212.碳酸氢钠加过量氢氧化钙 NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3+ H2O 13.碳酸氢钠加少量氢氧化钙 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3+ 2H2O 14 碳酸氢钙加过量

13、氢氧化钠 Ca(HCO3)2 + 2NaOH = Na2CO3 + CaCO3+2H2O15. 碳酸氢钙加少量氢氧化钠 Ca(HCO3)2 + NaOH = NaHCO3 + CaCO3+H2O16. 氯气与水反应 Cl2 + H2O = HClO + HCl 17. 氟气与水反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 18. 氯气与氢氧化钠反应 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O19.工业上制漂白精（或漂白粉） Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 20. 氯气与溴化钠反应 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl

14、 + Br2 21. 氯气与碘化氢反应 Cl2 + 2HI = 2HCl + I2 22. 溴与碘化钾反应 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 23. 在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 24. 硫与铁加热反应 Fe + S FeS 25. 过氧化氢于二氧化锰制氧气 2H2O2 催化剂 2H2O + O226. 二氧化硫与硫化氢反应 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 27. 卤素单质溶液X2（X=Cl Br I）中通入SO2 SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX 28. 氯气与亚硫酸钠溶液反应 Cl2

15、+ Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl 29. 铜与浓硫酸反应 Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O 30. 碳与浓硫酸反应 C + 2H2SO4 CO2+ 2SO2+ 2H2O 31. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为4FeS2 +11O2高温2Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 再用98硫酸吸收32. 硫化氢与浓硫酸反应 33. 硅与氢氧化钠溶液反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H234. 二氧化硅与碳反应 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO35

16、. 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 36. 二氧化硅与碳酸钙反应 SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO237. 二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 38. 工业上制取氨气的方法 N2 + 3H2 高温 高压 催化剂 2NH339. 在放电条件下氮气与氧气反应 N2 + O2 = 2NO 40. 一氧化碳遇空气变成红棕色气体 2NO + O2 = 2NO2 41 二氧化氮、氧气与水混合 _NO2+_O2+_H2O = _HNO3 42.一氧化氮、氧气与水混合 _NO+_O2+_H2O = _H

17、NO3 43. 氨溶于水显碱性的原因 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- 44. NH3 H2O不稳定，受热易分解 NH3H2O NH3+ H2O 45. 沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生大量的白烟 NH3 + HCl = NH4Cl 催化剂46. 氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O47. NH4HCO3受热分解时的反应 NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O 48. 实验室制取氨气的反应原理 49. 浓硝酸呈黄色的原因是50. 铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应 3Cu +

18、 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 2NO + O2 = 2NO251. 木炭与浓硝酸的反应 52. 将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅 2NO2 N2O453. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式 铁过量 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O 铁不足 Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O 54. 实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +

19、2H2O = 4Fe(OH)355. 红热的铁丝申到盛氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 56. 红热的铁与水蒸气反应 3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H257. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 58. 将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 59. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 60. 如何检验FeSO4溶液

20、中的Fe2+部分被氧化？61. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H262.铝粉与氧化铁 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 63. Al(OH)3 制取 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2-+CO2+2H20= Al(OH)3+HCO3- 64. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+ 65. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式 Al3+ + 3OH- =

21、Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O66. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 67. 将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式 AlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)368. 把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式 Al(OH)3 + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)3 69. 把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式

22、表示） Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O70. Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 71. 把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 72. 把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32- 73. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示） AlO2- + H+ H2O = Al(OH

23、)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 75.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+76. 泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子方程式 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO277. 镁与CO2反应的化学方程式 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 78. 在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示） NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H279

24、. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式 2Al2O3（熔融） = 4Al + 3O2 2NaCl（熔融）= 2Na + Cl280.氯化铵、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫化钠溶液中三个守恒氯化铵溶液：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：醋酸钠溶液：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：碳酸钠溶液：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：碳酸氢钠溶液：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：硫化钠溶液：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：81. 写出铜锌稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应 负极 Zn-2e- = Zn2+ 正极 2H+ + 2e- = H2 原

25、电池反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H282. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应 负极 Fe-2e- =Fe2+ 正极 2H+ + 2e- = H283. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应 负极 2Fe-4e- =2Fe2+ 正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-84. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 2H2-4e- + 4OH- = 4H2O、 正极 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 、原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O 85. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 2H2-4e- = 4

26、H+ 正极 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O86. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 正极 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- 原电池反应 CH4 + 2O2 + 2OH- 点燃 CO32- + 3H2O 87. 电解氯化钠溶液 阳极 2Cl2e- = Cl2 阴极 2H+ + 2e- = H2 总反应 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl288.粗铜的精炼;粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为硫酸铜阳极 Zn

27、-2e-= Zn2+ Fe -2e-= Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 阴极 Cu2+2e-=Cu粗铜中比铜活泼的先进入溶液，没铜活泼的沉下来形成阳极泥89.电镀： 镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液含镀层金属的阳离子。90. 五、常见气体的制取和检验 氧气 制取原理含氧化合物自身分解 制取方程式2KClO3= 2KCl+3O2 或KMnO4 = 或H2O2 MnO2装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验带火星木条,复燃 收集排水法或向上排气法 氢气 制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式Zn+H2SO4 = H2SO4+H2 装置启普发生器 检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有

28、水珠 收集排水法或向下排气法 氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 氨气 制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝 或玻璃棒蘸取浓盐酸产生大量的白烟除杂质通入碱石灰(除水蒸气)

29、收集向下排气法 硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) 收集向上排气法 尾气回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2O 二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集向上排气法 尾气回收SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 甲烷 制取