无机化学I期中试题

1、西北民族大学 化工 学院期中考试 无机化学I 试卷（A卷）专业: 课程代码: 2000B002 学号: 姓 名: 总 分题号一二三四核分人题分复查人得分 得 分评卷人一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干后的括号内。每小题2分，共20分）1在25 ，101.3kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )A. 0.1 g H2 B. 1.0 g He C. 5.0 g N2 D. 10g CO22由NH4NO2分解得氮气和水。在23 ，95549.5 Pa条件下，用排水取气法收集到57.5 cm3氮气。已知水的饱和蒸汽压为2813.1 Pa，则

2、干燥后氮气的体积为（ ） A55.8 cm3 B27.9 cm3 C46.5 cm3 D18.6 cm33已知下列反应及其标准平衡常数 C(S) + H2O(g) CO(g) + H2(g) K1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K2 C(S) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) K3 C(S) + CO2(g) 2CO(g) K4 试确定下列关系式中错误的是（ ） AK3=K1K2 BK4=K1/K2 CK1=K3/K2 DK2=K3/K44下列符号不表示状态函数的是（ ） AG BQ CS DH5有一吸热反应，如升高反应温度，则有利于（ ）的进行

3、。A正反应 B逆反应 C无法判断 D正、逆反应情况相同。6 定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统（ ）的增加。 A热力学能 B焓 C吉布斯自由能 D熵7将PH=8.00与PH=10.00的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的PH为（ ） A9.00 B8.00 C9.70 D10.008下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是（ ） ANH4Cl BSnCl2 CNaAc DNa2CO39固体氨的摩尔熔化焓变fusHm = 5.65 kJmol-1，摩尔熔化熵变fusSm = 28.9 Jmol-1K-1。在标准压力下，固体氨与液体氨达到平衡时的温度是（ ） A196 K

4、B289 K C98 K D392 K10某反应的速率方程式为r=kc(A)ac(B)b。当仅c(A)增大至2倍，r增大至4倍；当仅c(B)减小一半，r也减小一半；则a，b分别为（ ） Aa=4 , b=1 Ba=2 , b=0.5Ca=2 , b=1 Da=2 , b=2得 分评卷人二、填空题（每空1分，共30分）1某温度下，将3 dm3，400 kPa的H2 和4 dm3，240 kPa的Ar充入6 dm3真空气瓶中。则H2的分压为（ ）KPa，Ar的分压为（ ）KPa，混合气的总压为（ ）KPa。 2定压下，某气体膨胀吸收了1.55KJ的热，如果其热力学能增加了1.32KJ，则该系统做功

5、为( )KJ。3.催化剂能加快反应速率主要是因为( )反应活化能, 使活化分子数 ( )。4通常，反应速率系数随温度升高而( )，k的单位取决于( )，零级反应k的单位为（ ），一级反应k的单位为（ ）。5影响化学平衡移动的因素有（ ）、（ ）、( ),其中（ ）的变化可引起标准平衡常数的改变。6在HAc溶液中加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将（ ），这种现象叫( )。7根据酸碱质子理论，CO32-是（ ），其共轭（ ）是（ ）；H2PO4-是（ ），它的共轭酸是（ ），共轭碱是（ ）；Fe(H2O)63+的共轭碱是（ ）。在水中能够存在的最强碱是（ ），最强酸是（ ）。825 时

6、，0.1 mol L-1 醋酸（Ka=1.810-5）溶液中c（H3O+）=（ ）mol L-1，c（Ac-）=（ ） mol L-1，c（OH-）=（ ）mol L-1。9从组成上看，通常缓冲溶液是由（ ）和它的（ ）组成的。得 分评卷人三、判断题（认为对的，在题后的括号内打“”，认为错的打“”。每小题1分，共10分）1所有单质的标准摩尔生成焓fHm = 0。 （ ）2配合物是典型的Lewis酸碱加合物。 （ ）3化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。 （ ）4物质完整有序晶体在0 K时的熵值为零。 （ ）5水的离子积常数不随温度的变化而变化。 （ ）6平衡状态是可逆反应所能达到的

7、最大限度。 （ ）7在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的。 （ ）8一级反应的半衰期T1/2与反应物的初始浓度无关。 （ ）9加热和稀释有利于盐类的水解 （ ）10在一定温度下，Ka保持不变，溶液被稀释时，解离度减小。 （ ）得 分评卷人四、计算题（每小题10分，共40分）1某基元反应：A B，其活化能Ea = 60.4 kJmol-1。若298 K时的速率常数k = 2.310-2 s-1，试求373 K时的速率常数。2在含有1.0010-2 molL-1 AgNO3，0.100 molL-1 Fe(NO3)2和1.0010-3 molL-1 Fe(NO3)3的溶液中，可发生反

8、应：Fe2+(aq) + Ag+(aq) Fe3+(aq) + Ag(s)，250C下该反应的K = 3.2。计算反应向哪一方向进行？平衡时，Ag+，Fe2+，Fe3+ 的浓度各为多少？3欲配制250 mL的pH = 4.5的缓冲溶液，问在125 mL 1.0 mol/L NaAc溶液中应加多少6.0 mol/L的HAc和多少水? (HAc的Ka = 1.7610-5) 4由热力学数据表中查得下列数据：fHm(NH3，g) = -46.11kJmol-1 fHm(NO，g) = 90.25kJmol-1fHm(H2O，g) = -241.82kJmol-1fGm(NH3，g) = -16.5kJmol-1 fGm(NO，g) = 86.