松江区2007年高三化学学科教学质量测试卷

1、松江区2007年高三化学学科教学质量测试卷 （完卷时间120分钟，满分150分） 2007. 4题次第一卷第二卷总分一二三四五六七得分相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24， Ca-40，Ba-137，Al-27，Fe-56第一卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题只有一个正确答案）1下列说法法正确的是（ ）A家用白醋低温时容易结冰，所以俗称“冰醋酸”。B绿色食品是指不含任何化学物质的食品。C钠、钾合金常温下为液态，可以作为原子反应堆的导热剂。D废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用。2据报道放射性同位素： 可有效地防治肝癌，该同位素原子核内的

2、中子数与核外电子数之差是（ ）A32 B67 C99 D1663易燃、易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品4下列各项表达正确的是（ ）AH2O的分子模型示意图： B F的结构示意图：C乙炔分子的结构式： DCaCl2的电子式：5下列变化或过程属于物理变化的是（ ）A激光法处理石墨得C60 B渗析法提纯氢氧化铁胶体C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D直流电通过氯化钠水溶液二、选择题（共36分，每小题只有一个正确答案）6下列固体融化时一定破坏非极性共价键的是（ ）A冰 B固体

3、溴 C晶体硅 D二氧化硅 7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，7.1g 37Cl2中含原子数为0.2NAB1mol碳正离子CH3+所含的电子数为10NAC1mol金属铝从一定量的盐酸中置换出1mol H2时，转移的电子数为3NAD在常温常压时，相同体积的H2和D2含有相同的原子数8下列实验操作中，均用到的仪器是（ ） 配制一定物质的量浓度的溶液用pH试纸测定溶液酸碱性过滤蒸发A漏斗 B试管 C胶头滴管 D玻璃棒 9在0.lmol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列叙述正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B

4、加入少量同浓度CH3COOH溶液，电离度减小，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10下列离子方程式书写正确的是 （ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2OB将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2 + 2HCO3+2OH CaCO3+ 2H2O + CO32C醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2SO42- BaSO4D铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO Cu2+ + 2NO+

5、H2O11有可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)在2L的密闭容器中进行，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率v(x)表示正确的是（ ）Av(A)=0.03mol/Lmin Bv(B)=0.045 mol/Lmin 稀H2SO4ZnCu Cv(C)=0.06 mol/Lmin Dv(B)=0.03 mol/Lmin12对于右下图所示装置的叙述正确的是（ ）AZn为正极，电极上有氢气放出BCu为负极，电极上有氢气放出 C这是一个原电池的装置，Cu为正极，Zn为负极D这是电解稀硫酸的装置，Cu为阳极，Zn为阴极13下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量

6、共存的是（ ）ACu2+、K+、S2-、Cl- BNH4+、Na+、SO42-、S2- CNa+、HCO3-、Ba2+、NO3- DH+、Ba2+、ClO-、I-14常温下，向0.1mol/L硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是（ ） A溶液的导电能力：ab d cB溶液的pH：abcdCb溶液中的c（H）和d溶液中的c（OH）相等Dc溶液和d溶液都呈碱性15国际上已禁止民用产品使用石棉制品（石棉中含硅，硅与碳同主族），避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)

7、2，式中x、y的值分别为（ ）A8，3 B5，8 C3，8 D8，516美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的VLotaCSYou和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（ ）ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体BCO2在一定的条件下转化为原子晶体属于物理变化CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子周围结合两个碳原子17镁铁混合物4.9g，溶解在过量稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则

8、向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（ ）A6g B8g C10g D12g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为，下列有关木糖醇的说法正确的是（ ）A木糖醇能发生水解反应B木糖醇不能发生水解反应C木糖醇能发生酯化反应D木糖醇不能发生酯化反应19下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（ ）n(SO2)pH0n(NaAlO2)沉淀质量量A盐酸溶液中加入NaAlO2； BSO2气体通入溴水中n

9、(NH3)导电能力0n(H2O)pH0盐酸醋酸CpH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释；D氨气通入醋酸溶液中20草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液中c(H+) c(OH-)，在0.1 mol/L NaHC2O4 溶液中下列关系正确的是 ( ) Ac(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-) +c(OH-)+2 c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)= c(Na+)Cc(C2O42-) 。（B）化学中的许多问题都是相对而言的，不能绝对化，要养成辨证看问题的观点和方法。（1）有人说，原子最外层电子数4的元素都是非金属元素，与此相反的例子有_（至少写出2个，用元素名称表示）（2）如在周

10、期表_处的元素既具有一定的金属性又有一定的非金属性，着说明金属和非金属之间_。（3）根据元素周期表(除H外)，短周期中金属和非金属原子的特点分别是_。 A最外层电子数电子层数, 最外层电子数电子层数B最外层电子数电子层数, 最外层电子数电子层数C最外层电子数电子层数, 最外层电子数电子层数D最外层电子数电子层数, 最外层电子数电子层数 可见元素的金属性和非金属性与原子结构中_有关。24（1）1939年英国科学家希尔从磨碎的叶子里提取叶绿体（其中无空气）加到草酸铁溶液中，光照后放出大量的氧气，同时草酸铁被还原成草酸亚铁(Fe3+Fe2+)，这是著名的希尔反应。 希尔反应中主要物质变化的离子方程式

11、： Fe3+ H2O _。 你认为希尔实验的重要意义在于_。(填编号)A证明光合作用放出氧气来源于草酸铁中氧元素 B证明光合作用放出氧气来源于二氧化碳中氧元素C证明光合作用放出氧气来源于水中氧元素（2）胶状硒（Se）在酸性（HCl）条件下容易被碘酸钾氧化成亚硒酸，并析出的碘（A），而析出的碘与过量的碘酸钾在盐酸存在的条件下又能反应生成ICl（B） 写出A、B两步的化学方程式A_。B_。 生成1molICl时，碘酸钾总共得到_mol电子25 Fe3+和I- 在水溶液中的反应如下：2I +2Fe3+ 2Fe2+ +I2(水溶液).（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=_。当上述反应达到平衡后，加

12、入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不”）。（2）上述反应的正向反应速率和I- 、Fe3+ 的浓度关系为“=KI - mFe3+n（K为常数）c(I - )mol/Lc(Fe3+)mol/Lmol/(Ls)10.200.800.032K20.600.400144K30.800.200.128K 通过所给的数据计算得知：在=KI mFe3+n中m和n的值为_.Am=1，n=1 Bm=1，n=2 Cm=2，n=1 Dm=2，n=2I- 浓度对反应速率的影响_Fe3+ 浓度对反应速率的影响.(填“”“”或“=”)五、（本题共22分）考生注意：26题为分叉题，分A、

13、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答26（A）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种

14、检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（B）粗盐中除含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质之外，还含有泥沙等不溶性杂质，实验室中粗食盐提纯的操作如下：（1）在托盘天平上称取食盐15 g，研细，放入小烧杯中，加40 mL蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热水中加入3 mL4 mL 25的BaCl2溶液和足量的NaOH溶液。小心用电炉保温l0 min，使BaSO4和Mg(OH)2完全沉淀。请问： 如何应用最简便的方法检验溶液中已无SO42离子?_。操作时需保温的原因是_。（2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是_。（3）将经过操作（2）

15、后的溶液进行过滤。请问这一操作中除去的难溶物质除了泥沙外还有_。（4）将纯净的氯化氢气体通入操作（3）所得的溶液中，直至不再析出NaCl晶体为止。请问：通氯化氢的目的是_。（5）将滤液移入蒸发皿中蒸发，并在通风橱中炒干。炒干的原因是_。27某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号） A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列

16、空格。B_、D_、E_（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_。（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。六、（本题共20分）OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHCHCHCHOABC28从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）写出A的分子式 _。 （2）1molB与溴水充分反应，需消耗 _ mol单质溴。（3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式： RCHCHR RCOOH+RCOOH。O_（4）已知： 写出C

17、在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式 _。CH3IAHNO3B1（B2）HIHIC1C2Fe, HClDCH3COOH, （扑热息痛）29对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：请按要求填空：（1）上述的反应中，属于取代反应的有_（填数字序号）。（2）工业上设计反应、，而不是只通过反应得到C1、C2，其目的是_。（3）写出反应 的化学方程式_。（4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：()是对位二取代苯； ()苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；()两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式_、_、_。七、（本题共16分） 30取等物质的量的MgS与NaHS固体混合物2.8g，溶于100mL1mol/L的硫酸，放出硫化氢气体1008mL（标准状况）。（1）不计溶液体积变化，求所得溶液中氢硫酸的物质的量的浓度？（2）继续加热驱尽硫化氢后，为使金属镁离子完全沉淀，至少应加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？31有三份不同质量的铁