江苏大学物理化学复习题

1、物理化学复习题一、 判断下列说法是否正确（不必改正）1. 系统和环境之间的界面一定是真实的。 （ ）2. 功可以全部转化为热，但热全部转化为功而不引起其它任何变化是不可能的。（ ）3. 某系统从状态A经不可逆过程到状态B,再经可逆过程回复到状态A，则系统的U、H、S、A、G、Q、W均为零。 （ ）4. 理想气体由p1、V1、T1膨胀至p2、V2、T2(V2V1,T2T1,p2p1)，则沿可逆途径的熵变最大。 （ ）5. 卡诺热机的效率与两热源的温度及工作物质有关。 （ ）6. -2、100kpa的过冷水在该条件下凝结为冰，系统的熵变小于零，因此该过程不能自动发生。 （ ）7. 金属和电解质溶液

2、都是靠自由电子来导电的。 （ ）8. 恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 （ ）9. 对于基元反应，几分子反应就是几级反应。 （ ）10. 状态函数的改变量只与系统的始态、末态有关，与变化的具体历程无关。（ ）11. 在没有相变化和化学变化的情况下，理想气体的内能只是温度的函数。（ ）12. 一切绝热过程的熵变均等于零。 （ ）13. 只有广延量才有偏摩尔量，强度量不存在偏摩尔量。 （ ）14. 化学平衡发生移动，化学反应的平衡常数必然发生变化。 （ ）15. 任意可逆循环过程的热温熵之和等于零。 （ ）16. 压力、惰性气体等因素均能改变标准平衡常数。 （ ）17. 电池

3、反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。 （ ）18. 阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。（ ）19. 节流膨胀过程是等焓过程。 （ ）20. 质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。 （ ）21. 对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。 （ ）24.朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。 （ ）25吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。（）26.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。（）27.可以用伏特计来测定可逆电池的电动势。（）28.温度改变，化学反应的平衡常数一定发生改变。（）简答下列概念热力学第

4、二定律理想溶液原电池表面张力基元反应二、 填空题1化学势是决定物质传递 的强度因素。21mol氯苯和1mol溴苯混合，则此混合过程的mixH= 。3当一溶液与蒸汽相达平衡时，溶液中的任意一物质在两相中的化学势 。4理想气体的化学势的表达式为 其中为 它是 的函数。5对于一个化学反应，我们可以说rGm是决定反应的物理量，而rGm是决定反应的物理量。6. 当溶液的浓度很稀时溶液的、和的数值仅仅与溶液中溶质的质点数有关，而与的特性无关，我们称这些性质为稀溶液的“依数性）。拉乌尔定律的数学表达式为。7、热力学第二定律的经典表达之一为，其数学表达式为8、在隔离系统中进行的可逆过程，S；进行不可逆过程，S

5、，9、某系统完成一不可逆循环，其S0；S（总）010、在恒温恒容不做非体积功的条件，系统总是自发地向方向进行，当最低时，系统即处与平衡态。三、 选择题1.指出下列各量哪个是偏摩尔量。 （ ）a) ( A/ nB)T、p、nC/nB b) ( G/ nB)T、V、nC/nBc) ( H/ nB)p、V、nC/nB d) ( U/ nB)S、V、nC/nB2.在100和25间工作的热机的最大效率是 （ ）a) 20% b) 25% c) 75% d) 100%3.开始时以任意量的HCl(g)和NH3(g)组成的系统中，反应达平衡，HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)系统的自由度数为 ( )

6、a） 0 b) 1 c) 2 d) 3 4.电池CuCu+Cu+,Cu2+Pt和CuCu2+Cu2+,Cu+Pt的电池反应均可写作Cu+Cu2+=2Cu+,此电池的 （ ）a） rGm，E均相同 b）rGm相同， E不同 c）rGm，E均不相同 d）rGm不同，E相同 5. 已知某反应为一级反应，则该反应为 （ ）a）基元反应 b）单分子反应 c）复杂反应 d）不能确定6下列哪个式子不受理想气体的限制 （ ） a. pH=VU+Pv b. Cp.m-Cv.m=R c. pv=常数 d. W= -nRTln(V2/V1)7. 同温、同压及同体积的两种理想气体A和B混合，混合后总体积仍为A（或B）

7、原来的体积，则过程的S为 （ ） a. S0 b.S0 b. U=0, G=0 c. U=0, S=0 d. H=0, G=012.任何一个化学反应影响平衡常数的因素是 （ ） a. 反应物浓度 b. 催化剂 c. 反应产物浓度 d. 温度13.恒压下，理想气体的内能当温度升高时应当是：（）a. 内能降低 b. 内能升高 c. 内能不变d. 不一定14.n摩尔单原子理想气体，恒压升温从至，等于（） a.nCp.mT b. nCv.mT c. nRT D.nRln(T2/T1)15.已知某一反应为一级反应，则该反应为（）a.简单反应 b.单分子反应 c.复杂反应 d.不能确定16一个绝热圆筒上有

8、无摩擦无重量的绝热活塞，其内有理想气体，圆筒内壁绕有电炉丝。当通电时气体就慢慢膨胀，这是个恒压过程，请分别：（） 选理想气体为系统（） 选理想气体和电阻丝为系统讨论该过程的、是、？17 绝热密闭房间内有一个电冰箱，通电一段时间后，将电冰箱门打开，若与通电前比较，房间内的温度将会上升、下降或不变？试以房间为系统分析、大于、小于或等于零？18.非理想气体绝热可逆压缩过程的（）19 对于热力学基本方程du=TdS-pdV，下面的说法中准确的是 （ ）A TdS是过程热B pdV是体积功C du=TdS-pdV是第一定律的代表式D 可逆过程中-pdV等于体积功，TdS即为过程热20.在讨论稀溶液的蒸气

9、压降低，沸点升高、凝固点下降规律时，溶质必须是A 挥发性物质B 气体物质C 非挥发性物质D 电解质21 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液后，将会引起A 沸点降低B 总是致热的C 蒸气压降低D 熔点升高22. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A（g）+B（g）C（g）若在恒温下加入一定的惰性气体，则平衡将 （ ） A 向右移动 B 向左移动 C 不移动 D 无法确定四、简答下列各题：1 因为焓是温度和压力的函数H=f(T、P),在正常相变时，由于dT=0，dP=0,故此相变过程的dH=0对否？为什么？2 Tds是否等于系统所吸收的热？3 试比较物理吸附与化学吸附？4 两块平板玻璃在干

10、燥时，叠放在一起，很容易分开，在其间放些水，再叠放在一起，则要使之分开（沿板的法线方向分开）却很费劲。这是什么道理？5 反应C(s)+H2O=CO(g)+H2(g)在673K达到平衡，已知rHm=133.5千焦，问下列条件变化时，对平衡有何影响？ 增加温度 增加水蒸气的分压 增加总压 6“偏摩尔量与化学势是一个公式的两种不同说法”，这种理解是否正确？7请将反应Zn(s)+Cu+Zn2+Cu设计成原电池。 8.因为热和功都由过程的途径决定,所以Q+W也由过程的途径决定,这种说法是否正确?9.理想气体向真空中膨胀,若已充入到真空中一部分气体,则再向真空中膨胀就要反抗一定的外压,所以理想气体向真空中

11、膨胀W0,这样理解对吗?为什么?10.”熵增加的过程必定是自发过程.”这种说法对吗?为什么?11.合成氨反映可有如下两种写法: 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 k1 N2 + 3 H2 NH3 k2 k1与 k2之间关系如何?12.稀溶液的依数性表现在那几方面?13.请写出韦斯顿标准电池图式,并写出电池反应与电极反应.14请将反应H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l)设计成一个电池.15.请指出反应分子数与反应级数有何区别.16试比较拉乌尔定律和亨利定律。17请说出热力学第二定律的一种文字叙述。18一切绝热过程的熵变都等于零，这样理解是否正确？为什么？19请用T为纵坐标S为横

12、坐标，绘出理想气体卡诺循环的TS图。20.请说出化学势判据。21.请写出克拉佩龙克劳修斯方程。四、计算题：1.25时、电池Ag|AgCl(s)|HCl(b|)Cl2(g、100Kpa)|Pt的电动势的E=1.136v.电动势的温度系数（ E/ T）p=-5.9510-4vK-1,电池反应为Ag+1/2Cl2(g100Kpa)=AgCl(s)试计算该反应的G、H、S及电池恒温可逆放电时过程的可逆热Qr.2. 某金属钚的同位素进行放射，经14天后，同位素活性降低6.85%，试求此同位素的蜕变速率常数和半衰期。要使同位素活性降低90%需多长时间？3.5mol理想气体于始态t1=25,P1=101.3

13、25kpa,v1,恒温膨胀至末态，已知2V1=V2。分别计算气体膨胀时反抗恒外压P(环)=0.5P1，及进行可逆膨胀时系统所做的功。4. 1摩尔理想气体由温度为300K、压力为1MPa的始态，在外压为0.2MPa下，绝热膨胀至温度为T2、压力为0.2MPa的终态，求此过程的T2、Q、W、U和H。5.设有一体积V2的绝热容器，由A、B两部分构成，中间设有阀门。A的体积为V1装有温度为T1的1mol理想气体，B为真空，打开阀门形成新的平衡，求气体的T2,U和S。6 25时在一电导池中盛有浓度为0.02moldm-3的KCl溶液，测得其电阻为82.4。若在同一电导池中盛以浓度为0.0025moldm

14、-3的K2SO4溶液，测得其电阻326.0。已知25时0.02moldm-3的KCl溶液的电导率为0.2768sm-1。试求：1） 电池常数kcell；2） 0.0025moldm-3的K2SO4溶液的电导率和摩尔电导率。7（1）1mol理想气体再98K时恒温可逆膨胀，体积变为原来的10倍，求熵变。（2）若在上述始末态之间进行的是自由膨胀，求熵变。P160页8.试用德拜许克尔极限公式计算25时b=0.005molkg-1ZnCl2水溶液中，ZnCl2离子的平均活度系数。9、将一玻璃球放入真空容器中，球中封入1mol的水（101.325Kpa、100），若真空容器的内部恰好容纳1mol水蒸气（101.325 Kpa、100），若保持整个系统的温度为100，小球被击破，水全部汽化为