必修一2-2离子反应第二课时

1、二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应：有离子参加的反应,2、离子方程式,1）概念:用实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子,2）离子方程式的书写步骤,写、改、删、查,写：依反应事实写出反应 的化学方程式,基础,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,石灰石与盐酸,2）离子方程式的书写步骤,写、改、删、查,写：依反应事实写出反应 的化学方程式,改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,基础,关键,必改：强酸、强碱、可溶性盐,不改：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2

2、Cl- + H2O + CO2,石灰石与盐酸,2）离子方程式的书写步骤,写、改、删、查,写：依反应事实写出反应 的化学方程式,改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比,基础,关键,必改：强酸、强碱、可溶性盐,不改：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2,石灰石与盐酸,2）离子方程式的书写步骤,写、改、删、查,写：依反应事实写出

3、反应 的化学方程式,改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比,查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等,基础,关键,必改：强酸、强碱、可溶性盐,不改：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2,石灰石与盐酸,Ca2+2OH + CO2 = CaCO3 + H2O,思考：澄清石灰水中通入CO

4、2,清离浑分,溶液状态：离子,浑浊状态：分子,注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子,3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质,C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应,H+ + OH- H2O（32页,BaSO4+ 2H2O,思考：Ba(OH)2+ H2SO4,氨水+ H2SO4,Ca2+2OH + CO2 = CaCO3 + H2O,2、澄清石灰水中通入CO2,3、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,4、KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O,练习1、下列离子方程式中正确的是（

5、 ） A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32 -+ 2H+ = CO2 +H2O B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+2Fe2+ C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2 D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ + OH- = NH3 + H2O,A,2、下列离子方程式中，错误的是（ ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2 C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2O D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO_+H2O,A,溶解度口诀 钾钠铵盐硝酸盐 磷酸二氢与醋酸 完全溶解不困难 硫酸钡和硫酸铅 特殊不溶记心间 氯化亚汞氯化银 白色沉淀记分明 硫酸钙银氯化铅 微溶也需记心间 钾钠钡碱溶于水 钙碱微溶不稳氨,3、甲、乙两溶液，可能是NaHCO3溶液和石灰水； Na2CO3溶液和CaCl2溶液；K3PO4溶液和BaCl2溶液； Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液。 某同学实验如下：分别取两溶液使其相混合，立即产生 白色沉淀；加入稀硝酸后沉淀完全溶解并有气体产生；再加入AgNO3溶液，又有白色沉淀析出。 回答以下问题。 (1)由以上实验事实推测，甲乙两