最新（2020）高中化学试题全套 高中化学必修一全册课后优化训练：4-1-1 word版含解析

1、课后优化训练基 础 强 化1玻璃的主要成分之一是二氧化硅，赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是()A. 盐酸 B. 氢氟酸C. 烧碱 D. 纯碱解析因玻璃中含有SiO2，而SiO2能与氢氟酸发生反应：SiO24HF=SiF42H2O，所以可以用氢氟酸来刻蚀玻璃。答案B2二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A. 氯化钙溶液 B. 石灰水C. 偏铝酸钠 D. 硅酸钠溶液解析B中少量CO2通入石灰水中发生反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，C中发生反应CO23H2O2NaAlO2=2Al(OH)3Na2CO3，D中反应为：CO2Na2SiO3H

2、2O=Na2CO3H2SiO3。答案A3下列物质间的转化不能一次完成的是()A. SiSiO2 B. CO2CC. SiO2H2SiO3 D. SiO2Na2SiO3解析A中SiO2SiO2；B中CO22Mg2MgOC；D中SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；C中转化关系为SiO2Na2SiO3H2SiO3。故选C。答案C4下列离子在水溶液中能大量共存的是()A. H、K、HCO、Ca2B. OH、Na、Mg2、HCOC. Na、SiO、H、ClD. K、H、Cl、NO解析A中，HHCO=H2OCO2；B中，Mg22OH=Mg(OH)2，HCOOH=COH2O；C中，2HSiO=H2Si

3、O3；只有D中各离子不发生反应。答案D5能证明二氧化硅是酸性氧化物的是()A. 二氧化硅溶于水得到相应的酸B. 二氧化硅是非金属氧化物C. 二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水D. 二氧化硅与氢氟酸反应解析与强碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO则不是酸性氧化物，故只有C正确。答案C6不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是()A. 盐酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液B. NaCl、KCl、AgNO3溶液C. NaOH溶液、水玻璃D. MnO2、KClO3、KMnO4固体解析玻璃的主要成分为SiO2，SiO2会与碱反应，使瓶塞无法打开。答案C7在存放

4、照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是()A. 活性炭 B. 氯化钠C. 硅胶 D. 小苏打解析以上四种物质中只有硅胶是干燥剂。答案C8除去下列粉末中的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂添在横线上。SiO2(CaCO3)_；SiO2(C)_；NaCl(Na2SiO3)_；CuO(SiO2)_；SiO2(NaCl)_。解析SiO2不溶于盐酸，CaCO3能溶于盐酸，可用盐酸除去SiO2中的CaCO3；C与O2反应转化为气体，可将SiO2中的C除去；Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，可用盐酸除去NaC

5、l中的Na2SiO3；CuO为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，可用NaOH溶液除去CuO中的SiO2；加入水SiO2不溶，NaCl溶解，可除去SiO2中的NaCl。答案盐酸氧气盐酸NaOH溶液水能 力 提 升1下列离子方程式不正确的是()A. 石英与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiOH2OB. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO22OH=COH2OC. 向硅酸钠溶液中加入盐酸：2HSiO=H2SiO3D. 向碳酸钙上滴稀硝酸：CO2H=H2OCO2解析B项中通入过量CO2应产生HCO；D项CaCO3是难溶物质，故不能写成CO，应为CaCO32H=H2OCa2CO2。答案BD2下列关于二氧

6、化硅的说法中错误的是()A. 同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B. 通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C. SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐D. SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中解析二氧化硅是由原子直接构成的，不存在二氧化硅分子。答案A3可制造熔化烧碱的坩埚材料是()A. Fe B. AlC. SiO2 D. Al2O3解析在高温下Al与NaOH反应，而且Al也与O2反应，SiO2、Al2O3在高温下也与NaOH反应，最终坩埚会被损坏，NaOH也会变质，故选A。答案A4

7、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为_。(2)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(3)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此可得出的结论是：酸性_。解析根据强酸弱酸盐弱酸强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判断酸性H2CO3H2SiO3，应注意分液漏斗中盐酸是挥发性酸，反应时有HCl气体逸出，故气体通入Na2SiO3溶液前应用饱和NaHC