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文档简介

1、舒兰一中构建高效课堂教学设计案授课人马春艳课题1.2 燃烧热 能源预讲授时间2012 年7月10日第 1 课时授课类型新授课教学目标1. 理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。2. 了解能源的种类、特点以及化学在解决能源危机中的重要作用。3. 知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。教学重点燃烧热的概念及相关计算教学难点燃烧热的概念及相关计算板书设计1.2 燃烧热 能源一、燃烧热 1. 定义： 单位 2. 表示方法：3. 燃烧热的热化学方程式书写4. 可燃物燃烧放热计算公式：二、能源教学反思舒兰一中构建高效课堂教学竞赛设计案教学环节及时间分配教 师 活 动（教学内容的呈现及教学方法）学 生

2、活 动（学习活动的设计）设 计 意 图课前活动约2分钟目标展示创设情境，约4分钟提问问题引领合作探究约5分钟分析约3分钟分析练习约10分钟练习约5分钟讨论约5分钟思考讨论约6分钟总结约3分钟作业布置约1分钟1.练习书写热化学方程式2.明确本节学习目标神九升空资料介绍，激发学生兴趣，引导学生思考燃料的选择，引出新课燃烧热 能源根据课前预习，回答燃烧热的概念和单位。一、 燃烧热1. 定义：在 25 、101 kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量单位：kJmol1以小练习为契机进一步加深学生对概念的理解程度，并引导学生归纳燃烧热概念的要点。要点： 结合实例分析燃烧热的表示方

3、法：CH4 (g) +2O2 (g) CO2(g)+ 2H2O (l) H = 890 kJ/mol 在25、101kPa时, 1molCH4完全燃烧时，放出890.3kJ的热量。 CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。 CH4的燃烧热为H890.3kJmol1。2.表示方法：语言表述“正的数值” 符号表示H时要带“”对比课前书写的热化学方程式， 分析燃烧热的热化学方程式书写要求3.热化学方程式书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)练习书写CO、石墨燃烧热的热化学方程式4.反应放热计算公式 Q放=n(可燃物)H课堂练习： 已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量155.98kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式： 燃烧热与中和热的异同思考：依据那些标准选择燃料？举例说明 二、能源1能源定义及其分类2.能源危机的解决办法思考:我们如何从自身做起，应对能源危机？归纳:1.本节所学知识课时作业（三）学生书写齐读阅读、思考回答： 学生分析 归纳分析回答：学生分析、归纳练习书写学生归纳练习对比分析学生思考小组讨论思考，讨论，回答：学生归纳总结复习回顾明确本节学习目标。引领学生思考，激发学生兴趣检查学生预习情况培养学生分析问题、归纳问题的能力。温故而知新，已有知识向新知识的迁移通过练习巩固燃

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