物质的检验分离提纯

1、高三第一轮复习 物质的检验、分离和提纯班级 姓名 编辑：王可子【高考要求】能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法。【知识梳理】一、常见物质的检验1常见阳离子的检验（1）利用指示剂检验HH+ ：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为 色。（2）用NaOH溶液检验：Fe2、Fe3、Cu2、Al3、NH.Fe2+ ：与NaOH溶液反应，先生成 ，迅速变成灰绿色，最后变成 色沉淀。Fe3+ ：与NaOH溶液反应，生成 沉淀。Cu2：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成 沉淀；含Cu2溶液与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。Al3+ ：能与N

2、aOH溶液反应生成 沉淀，NaOH溶液过量，该沉淀 。NH4+：加入NaOH浓溶液，并加热，放出使 试纸变 的有 气味气体。（3）用颜色反应检验Na+、K+ ：钾紫（钴玻璃）钠黄（4）用稀盐酸或可溶性盐酸盐+稀 HNO3检验Ag+Ag+ ：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成不溶于稀 HNO3的 沉淀。（5）特殊检验法：Fe2、Fe3Fe2+ ：向溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的 后，立即显红色。 Fe3：加入KSCN，溶液变成 溶液。2常见阴离子的检验(1)利用指示剂检验OHOH-：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为 、 、 。(2)利用盐酸+其他试剂检验SO

3、42- 、SO32-、CO32、HCO3(3)利用AgNO3稀HNO3检验：Cl-、Br-、I-(4)利用特殊方法检验：I-、NO3I- ：与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液 。NO3：浓溶液或晶体中加入 、浓硫酸加热，放出 色气体。3常见气体的检验待检物操作、现象O2向盛有气体的试管或集气瓶中插入带有火星的木条， H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有 火焰，烧杯里有水雾生成.NH3能使湿润的红色石蕊试纸 用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近集满该气体的集气瓶口， SO2通入品红溶液， ，加热后 无色有刺激性气味的气体，通入澄清石灰水中 ，继续通入 CO2无色无味气体，通入

4、澄清石灰水中石灰水 ，继续通入 Cl2 色，能使湿润的KI淀粉试纸（或溶液） 4. 物质的鉴定与鉴别（1）鉴定是指对于一种物质的定性检验实例：KSCN检验Fe3+、苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。（你能举出哪些？）（2）鉴别是指对两种或两种以上物质进行辨认1不用任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解、加热或焰色反应区别开来若以上两种方法都不行时，可考虑两两混合或相互滴加，根据不同的现象，分析确定若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他

5、物质2只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物3任选试剂鉴别多种物质不限所加试剂的种类，可用多种解法，要求操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显二、物质的分离、提纯1常用的物理方法要求：体会方法的选择；掌握各种操作用到的仪器；操作要领；注意事项。方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体

6、与液体分开酒精灯蒸发皿玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出，下层液从下层放出从溴水中提取Br2；从碘水中提取I2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管温度计水银球位于支管口附

7、近；冷凝水下进上出；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）3常用的化学方法(1)用化学方法分离提纯的原则：不可玉石俱焚；不可辞旧迎新；不可难舍难分。(2)方法加热法：混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使之分解而出去加试剂法：根据混合物中各组分的性质，加入适当的试剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发生适当的转化而进行分离或除去杂质（沉淀法、气

8、化法、氧化还原法、调节pH法等）【课堂练习】1下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物2下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红

9、色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变成深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑

10、浊，可确定有CO存在5. 现有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五种物质的溶液不用其他任何试剂就能把它们鉴别出来，其鉴别出来的顺序是 ()AB C D6. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解则该固体混合物中()A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaClD可能有CaCl2，一定没有CuSO47.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(