物质的结构与性质1-2章综合测试

1、第一二章综合测试(时间90分钟，满分100分)第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2011上海模拟)下列化学用语正确的是()A锂离子的结构示意图：B碳原子的电子排布图：C丁烷的最简式：C2H5D氯化镁的电子式：【解析】选项错因及正确解答选项正误A锂的原子序数为3，离子结构示意图为错误B根据洪特规则，碳原子2p上的两个电子应自旋状态相同，正确的电子排布图为：错误C丁烷的分子式为C4H10，最简式为C2H5正确D在电子式的书写中，同种离子不能合并，因此MgCl2的电子式为： 错误【答案】C2(2011萧城模拟)据报道：以俄罗斯杜

2、布纳联合核研究所尤里奥加涅相为学术带头人的国际科研小组合成了117号元素(以Uus表示)，于是填满了元素周期表第七周期所有空格(除O族外)。下列关于Uus元素的说法错误的是()A原子最外层电子排布式是7s27p5B最高化合价是7价C其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D阴离子具有很强的还原性【解析】选项各选项解释正误A根据原子序数117可以推断其为第七周期第A族元素，因此最外层电子排布式是7s27p5正确BUus最外层有7个电子，最高正价是7价正确C其单质应该是双原子分子，常温下是固体。因为卤素单质从上到下熔沸点升高，溴为液体，碘为固体，则Uus单质应为固体错误D随电子层数增多，离子还原性增强

3、，I具有强还原性，则Uus阴离子还原性更强正确【答案】C3(2011潍坊模拟)一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()A原子序数为7B第一电离能最大C原子半径最大 D电负性最大【解析】价电子构型为2s22p5的元素，为第二周期第A族的F元素，原子序数为9，在同一周期中原子半径最小，A、C均错误。第一电离能最大的元素为He，B错误。F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。【答案】D4(2011日照模拟)下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子空间构型为V形的是()ANH4 BPH3CH3O DOF2【解析】根据价层电子对互斥理论，选项中各物

4、质的价电子对数、价电子对构型、分子或离子的空间构型分别为：选项分子或离子价层电子对数价层电子对构型分子或离子的空间构型ANH4(541)4正四面体正四面体BPH3(53)4四面体三角锥形CH3O(631)4四面体三角锥形DOF2(62)4四面体V形【答案】D5(2011济宁市模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWXC4种元素的氢化物中，一定只含有极性共价键D4种元素的常见单质中，只有Z的单质常温下为固体【答案】D6(2011启东模拟)下列

5、有关表述正确的是()(1)OH与组成元素相同，含有的电子数也相同(2)sp2杂化轨道：(3)Fe2的离子结构示意图：(4)CO2的分子模型示意图：(5)丙烷的分子结构模型示意图：(6)次氯酸的电子式为(7) 名称为1,3二甲基2丁烯(8)NaHSO4熔融时的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4(9)乙炔的最简式CHCHA(1)(2)(4)(6) B(2)(3)(5)C(1)(4)(5)(8) D(1)(2)(5)(8)【解析】选项错因及正确解答选项正误(1)OH与H是羟基的结构简式和电子式，是同种基团的两种表示方法正确(2)sp2杂化为平面三角形(3)Fe原子的电子排布式为1s22s22p6

6、3s23p63d64s2，Fe2为原子失去两个电子形成的，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，因此Fe2的结构示意图为错误(4)CO2分子为直线形分子错误(5)丙烷的结构简式为CH3CH2CH3正确(6)HClO的电子式应为错误(7)名称为2甲基2戊烯错误(8)在熔融状态下，共价键不能发生电离，因此NaHSO4电离得到Na和HSO4正确(9)乙炔的最简式为CH，CHCH为乙炔的结构简式错误因此正确选项为(1)(2)(5)(8)。【答案】D7(2011江西中学盟校联考)A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述

7、一定不正确的是()A离子半径A2CB2B它们的原子序数ABCC它们的原子半径CBAD原子最外层上的电子数CAB【答案】C8下列说法中错误的是()A1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验于2003年被评选为化学史十项最美的实验之首B通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子C运用ROH原则，可以准确无误地判断一切无机含氧酸分子的酸性相对强弱D前述三选项的说法全部错误【答案】C9某元素原子基态的电子构型为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第三周期B族 B第四周期B族C第四周期B族 D第

8、四周期族【答案】D10对NH3结合H形成的NH4，下列说法正确的是()键长相等键长不相等键角相等配位键的键长大于其他三键A BC D【答案】B11下面关于氢化物的叙述正确的是()A酸性：HClCH4NH3C氢化钙的电子式为：HCaHD等物质的量的D，O与H2O所含质子数相等【解析】A选项，盐酸的酸性比氢氟酸强；B选项，因为非金属性：NCSi，所以稳定性：SiH4CH4_(填元素符号)。(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是_的原子。【答案】(1)第4周期第B族(2分)(2)E的气态氢化物分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量，所以沸点高(

9、2分)(3)Ca K (2分)(4)具有能够接受孤对电子的空轨道(2分)22(8分)请回答下列问题：(1)CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体结构_(填“相同”或“不相同”)，理由是_。(2)某同学根据27号元素Co和28号元素Ni的外围电子排布分别为3d74s2和3d84s2，写出铜的外围电子排布式为3d94s2，请你分析后作出评价_(3)最近美国科学家利用世界上最大的绿湾射电天文望远镜所得到的太空数据，发现了宇宙空间中迄今为止最大的负离子(anion)C8H。已知该微粒无环状结构，且所有原子都达到稳定结构。请写出C8H的路易斯结构式(路易斯结构式就是用短线表示键合电子，小黑点表示未键合的

10、价电子的结构式)_。【答案】(1)相同 (1分)；中心原子C原子的最外层电子均参与成键 (2分)(2)不正确，应该为3d104s1。因为当d轨道处于全充满状态时，能量低，稳定(3分)(3)CCCCCCCCH (2分)23(2011烟台高三诊断)(10分)如图是元素周期表的一部分，各元素在元素周期表中的位置如下，据此回答下列问题：(1)上述元素中，能形成两性氢氧化物的元素为_(填元素符号，下同)；上述非金属元素中，氢化物的稳定性最强的元素为_。(2)下列各组元素中最容易形成离子键的是_，最容易形成共价键的是_。Ac和bBb和kCe和k Dd和g(3)下列有ak形成的各分子中所有原子都满足最外层8

11、电子结构的是_。Aga3 BakChk3 Dek4(4)请用化学方程式解释下列现象：玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：_；b的氧化物对应的水化物溶液不能储存在d制品中：_。(5)请设计一个实验方案，比较b、c单质还原性的强弱：_。【答案】(1)Al，F(各1分)(2)B，C(各1分)(3)CD(2分)(4)SiO24HFSiF42H2O(1分)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2(或2Al2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2(1分)(5)将钠和镁分别投入到盛有冷水的烧杯中，钠与水迅速反应放出气体，而镁与冷水几乎不反应，证明钠的还原性比镁强(2分)24(10分)现有A、B、C、

12、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在元素周期表中原子半径最小，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。(1)请在如图塔式元素周期表(元素周期表的另一种画法)相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素的位置涂黑。(2)由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用的四种物质的化学式分别是_。(3)B的氢化物是_(填“极性”或“非极性”)分子，杂化类型是_，它比D的氢化物熔点_，原因是_。(4)24g C60(又名足球烯，含有十二个五边形，二十个六边形)中含有_个键，_个键(阿伏加德罗常数为NA)。(5)下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。根据图示，设想水分子间没有氢键存在，则下列预见正确的是_A水的沸点将在70左右B水的沸点将在100以上C地球将沙漠化，变成不毛之地D海平面将上升，导致地球陆地面积减少【解析】(5)题图上最上面的