知识点三氧化还原反应

1、化学元素化合价记忆口诀 一价钾钠氯氢银， 二价钙镁氧钡锌， 三铝四硅五氮磷。 二三铁,二四碳 二（负二）四六硫都齐全, 铜汞二价最常见, 一切单质均为零氧化还原反应（一）一、 氧化还原反应1、 定义：凡是有元素化合价升降的反应。2、 特征：有元素化合价升降。判断下列反应是否为氧化还原反应Cu+Cl2 = CuCl2 （ ） CaCO3=CaO+CO2 （ ）CaO + H2O = Ca(OH) 2 （ ） 2KClO3=2KCl+3O2 （ ）3、判定标准：是否有元素化合价升降4、氧化还原反应与四大基本反应的关系按是否有元素化合价升降 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化学反应

2、 化 化合反应A+BAB学 分解反应AB A+B反 置换反应AB+CA+BC应 复分解反AB+CDAD+BC两者关系：思考：（1） 的化合反应一定是氧化还原反应 的分解反应一定是氧化还原反应 （2）没有单质参加的化合反应 是非氧化还原反应 没有单质生成的化合反应 是非氧化还原反应 （3）有单质参与的化学反应是否一定为氧化还原反应？5、氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物 氧化剂：含有化合价降低的元素的反应物 氧化产物：含有化合价升高的元素的生成物 还原剂：含有化合价升高的元素的反应物 还原产物：含有化合价降低的元素的生成物 总结：氧化剂对应 产物，还原剂对应 产物找出下列反应中的氧化剂、还原剂、

3、氧化产物、还原产物Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2 6、氧化还原反应的特殊类型（1）自身氧化还原反应 特点：2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2 歧化反应 特点（三同）：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）归中反应 特点： SO2+2H2S= 3S+2H2O 判断下列氧化还原反应的类型 6NO+4NH3=5N2+6H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4 NH4NO3 = 2 NO2 + 3 N2 + 8 H2氧化还原反应（二）氧化还原反应的本质（引起元素化合价升降的原因）：电子转移

4、（包括电子得失和共用电子对的偏移）一、五对概念氧化剂：具有 性、化合价 、 电子、被 、发生 反应、生成 产物。 还原剂：具有 性、化合价 、 电子、被 、发生 反应、生成 产物。【记忆口诀1】升失氧：元素化合价升高，失去电子（或者共用电子对偏离），被氧化（或发生氧化反应） 降得还：元素化合价降低，得到电子（或者共用电子对偏向），被还原（或发生还原反应）例1、 （1）2 Cl-Cl2 ,这个过程氯元素是被 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2中被还原的物质是 ，失去电子的物质是 （3）Cl2+ H2O=HCl+HClO中H2O的被氧化还原情况是 【记忆口诀2】氧化剂（具有氧化性）：被还原，

5、发生还原反应，生成还原产物 一氧三还还原剂（具有还原性）：被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物 一还三氧例2、(1) 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl表现的性质是_ _ _转移电子数目 _ _ (2) NaH+H2O=NaOH+H2该反应中水起何作用？(3) 在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是A12 B21 C11 D 32二、氧化还原中电子转移情况 （1）双线桥：a 标变价 b连箭头 （由反应物指向生成物）c作说明： 得or失电子？价升or降？被氧

6、化、被还原情况特别提醒：双线桥的“线桥”上常以：“a b ”的形式表示电子的转移。（当a、b为1时省略不写）（2）单线桥：a 标变价 b连箭头 （由反应物指向反应物，由失电子的元素指向得电子的元素）C 作说明：只标出转移的电子总数，不能注明“得到”或“失去”的字样例3、（1）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2）（3）KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， （5）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物

7、的质量比是_，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，试用双线桥法表示上述氧化还原反应_ _ （6）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为_g，电子转移_mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为_。（7）（2007全国）已知氧气还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol课后练习：1、下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是

8、（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC2F2+2H2O=4HF+O2 D2KClO3=2KCl+3O22、在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AB CD3、在反应2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A、2 B、6 C、12 D、54、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO45、 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54 C11 D356、在反应8N

9、H33Cl26NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( ) A. 31 B. 13 C. 11 D. 387、用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 ( )8、.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O= 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A.Cu2S既是氧

10、化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂9、（2006全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO210、24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）（提示：利用元素化合价升降总数相等求解）A. 6 B. 3 C. 2 D. 011、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O(未配平)，其中还原剂是_。若消耗