电化学单元测试题

1、电化学单元测试题班级 姓名 一、选择题1、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ） A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:22、由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是().A该装置中Cu极为阳极 B当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2O D该装置中a极为正极，发生氧化反应3、有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(Li

2、AlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是 ( ).A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工做过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D电池工做过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为414、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做()A正极B负极C阳极D阴极5、复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两

3、电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。据此判断电极材料与反应现象均正确的是().滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A氯化钠、无色酚酞Fe2氢气红色B碘化钾、淀粉Cu2氢气紫色C硫酸钠、无色酚酞Fe2氧气红色D碘化钾、淀粉Cu2氢气蓝色6、可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成原电池，下列四个电极反应：Br22e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2Zn22e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 ( ).A和 B和 C和 D和7、据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池。该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应

4、水蒸气，其工作温度为600700 ，所用的燃料是H2，电解质是熔融的K2CO3。已知该电池的总反应式为：2H2O2=2H2O，正极的电极反应是：O24e2CO2=2CO，则下列说法正确的是 ( ).A放电时，负极反应为：H22e=2H B电池工作时，电解质中的CO移向电池的负极C该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 molD放电过程中，电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大8、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是().A装置为原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置

5、精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液9、将0.1 L含有0.02 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，某电极的质量增加了0.64 g。下列说法正确的是().A质量增加的电极为阳极 B电解过程中电子转移数为0.02NAC电解过程中某电极上只有Cl2产生 D电解过程中pH增大10、用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是().A3.36 L B2.8 L C6.72 L D4.48 L11、(2006重庆卷27)铅蓄电池是典

6、型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-4 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：（1）不考虑氢、氧的氧化还原，放电时：正极的电极反应式是_（2）电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ _g。(3)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。12、（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极

7、B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al（OH）3C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极14、下列叙述正确的是（ ）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；

8、再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变15、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 （ ）铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A. B. C. D.16、下列叙述不正确的是（ ） A.铁表面镀锌，铁作阳极 B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐

9、蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O +4e-=4OH- D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-2e-=Cl217、控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极18、如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（ ） A.a中铁

10、钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生19、海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下：(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_。实验室用惰性电极电解100 mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_(忽略反应前后溶液的体积变化)。电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式_。(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a将海

11、边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是_，目的是_。上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点_。有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？_ 。20、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱

12、工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极PbSO2e=PbSO4正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_ 。(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm3)时，若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗H2SO42 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯

13、气全部排出)_(用含a的代数式表达)。21、按照下图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：(1)U形管内发生什么现象？_ _。(2)写出有关反应的化学方程式：A：_ ，a：_ ，B：_ _。(3)在a、b两烧杯中发生的现象：_ _。(4)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，则大烧杯中负极减轻_ _g。22、（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气

14、的体积(标准状况)；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）化学反应与能量变化单元测试题1、（2011北京高考10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是 （ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol

15、2、（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 （ ）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol3、（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+

16、Hg（l）的H为 （ ）A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 4、（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式 （ ）(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量

17、低5、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ/mol（中和热）C.S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8 kJ/mol（反应热）D.2NO2=O2+2NO；H=+116.2 kJ/mol（反应热）6、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) +

18、 BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。7、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=156.6 kJmol-1CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g) H2=32.4 kJmol-1则相同条件下，反应C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1(2)以丙烷为