白下二模化学试卷

1、 2011年九年级模拟测试（二）化 学 试 卷提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 第卷（选择题，共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。）1材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于金属材料的是A陶瓷 B青铜 C聚乙烯 D锦纶2下列过程中，只发生物理变化的是 A榨取果汁 B煤气燃烧 C面包发霉 D用食醋除水垢3下列图示实验操作中

2、，正确的是A加入块状固体 B蒸发 C检查装置气密性 D称取氢氧化钠固体4凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是A+1 B+2 C+3 D+65下列做法符合食品安全的是 A利用工业用盐腌制咸菜 B利用工业酒精勾兑白酒 C利用福尔马林保鲜食物 D利用干冰冷藏食品6下列说法正确的是A硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理 BpH小于7的雨水是酸雨C胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D应将pH试纸伸入某溶液中测定其pH7某同学做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成C少量高

3、锰酸钾固体溶于水，得到浅绿色溶液D在滴有石蕊溶液的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色 8下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是9合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中，可用作磷肥的是AKNO3 BCO(NH2)2 CKCl DCa3(PO4)210高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，其发生分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2+Cl2+4X+2O2，则X的化学式为ANH3 BH2O CH2 DHCl11有a、b、c、d四种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应；相同条件下，c、d均能与稀盐酸反应产生H2，但d比c反应剧烈。根据

4、以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为Aa、b、c、d Bb、a、c、dCd、c、a、b Dd、c、b、a12下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是AK+ 、Ba2+、SO42 BH+、Na+、HCO3CNa+、C1、NO3 DCu2+、C1、OH13三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法14某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小

5、相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是A装置的铁钉这一侧的液面上升 B装置、中的铁钉都被腐蚀C装置中的铁钉几乎没被腐蚀 D比较铁钉这一侧的液面，装置比装置I的高15某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 CO(NH2)2 A或 B或 C或 D或 二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分。）16薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷

6、醇的说法正确的是A薄荷醇属于有机化合物B薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10201D薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%17在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量g181232反应后质量gx（未知）26212下列说法中，不正确的是Ax=13 B乙是生成物C该反应是分解反应 D丙可能是该反应的催化剂18下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解，

7、过滤CCuZn加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤19向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是A滤渣中一定没有Fe B滤渣中一定有Ag和CuC滤液中一定有Fe(NO3)2 D滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2 20下图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应。下表提供的四组物质符合图中要求的是 甲乙丙丁AH2O2 HClCuOBNa2CO3 BaCl2 HClCa(OH)2CMgHCl CuCl2NaOHDCa(OH)2CO2 NaO

8、HCuSO4第卷（非选择题，共55分）三、（本题包括2小题，共13分。）21（7分）下图A、B、C是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。（2）A可用作实验室制取氧气的发生装置，化学方程式是 。（3）B可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，化学方程式是 。（4）某同学在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳，装置 C与B相比，优点是 。（5）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。BC“

9、平台”段的化学方程式是 。CD段上升的原因是 。22（6分）某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下。稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10.0gm第二次加入10.0g2.0g第三次加入10.0g1.5g第四次加入10.0g1.0g第五次加入10.0g0.6g第六次加入10.0g0.6g（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 。（2）表格中，m= g。（3）该镁铜合金中镁的质量分数为 。（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，结果精确到0.1%）四、（本题包括2小

10、题，共12分。）23（4分）请在H、C、O、N、S、Na这六种元素中选择恰当的元素，组成两种符合要求的物质，并将其化学式填写在相应的位置上。（1）由三种元素组成的酸： ， 。（2）由三种元素组成的碱： ， 。（3）由三种元素组成的盐： ， 。（4）空气污染物中会造成酸雨的氧化物： ， 。24（8分）某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。【练习】写出下列复分解反应的化学方程式。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合： 。 （2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合： 。【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？【讨论】反应（1）的实质是H+和OH-结合生成水；反应

11、（2）的实质是 。【小结】阴、阳离子结合生成 、 或水，是某些复分解反应的实质。【应用】请在H、Ba2+、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下图，形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。五、（本题包括3小题，共17分。）25（7分）化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）。（1）铅酸蓄电池放电时的能量转化形式是 （选填字母）。A电能转化成化学能 B化学能转化成电能（2）铅酸蓄电池厂生产电池用的是质量分数为28%的稀硫酸。若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的稀硫酸，需要水的体

12、积是 mL。稀释浓硫酸时，一定要 （选填字母），并不断搅拌。A把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 B把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生 等有害气体，但废弃电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如右图所示，现对该干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究。取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物。再经过 处理，即可得到纯净的MnO2。取步骤中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH7，且常用作化肥，则该

13、气体的化学式为 ；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为 。26（6分）某化学兴趣小组同学在实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：（1）步骤中有关反应的化学方程式是 。（2）步骤中所加试剂Y的名称为 。（3）步骤和中都有过滤操作，所需要的玻璃仪器有 、 和 。（4）步骤中经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 。ABACADAEA27（4分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们都含有一种相同的元素，右图表示各物质之间的转化关系。其中

14、，A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D、E的溶液都有颜色，其它物质的溶液都为无色；和为置换反应，其它均为复分解反应。（1）写出下列物质的化学式：A ；D 。（2）反应的现象为 。（3）反应的化学方程式为 。六、（本题包括1小题，共13分。）28（13分）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还

15、原铁矿石？【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。【进行实验】实验步骤及注意事项如下：称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中。装置A和B两组实验同时开始进行。在装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。A B【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有 。【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个： 。【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是 （选填字母，装置可重复使用）。经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是 。 C D E【拓展延伸】乙同学用右图装置测定铁的相对原子质量，主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：连接装置