盐类的水解测试题

1、 盐类的水解测试题一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共50分）1、下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( )A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B. CO32+H2O H2CO3+ 2OHC. HCO3+H2O H+ + CO32 D. CH3COOH+2H2O CH3COO+H3O+2、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( )ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CNa2SO4溶液 DNH4Cl溶液3、能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）A、.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B、.醋酸能被弱碱氨水中和 C.、醋酸溶液的PH大于7 D.、常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H

2、+）为1.32103mol/L4、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）A. NaOH B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO45、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（ ）A.NH4Cl和NH4NO3 B.NH4Cl和（NH4）2SO4 C.Na2CO3和Na2SO4 D.HCl和CH3COOH6、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（ ）A.等于10ml B.小于10ml C.大于10ml D.等于5ml7、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl

3、 B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O8、水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的（ ）w w w .x k b 1.c o mA.PH增大 B.C（OH）减小 C.碱性增强 D.水的电离平衡向正方向移动9、常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（ ）A.CH3COO B.NH4+ C.HCO3 D.NO310、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( )A NH4Cl B NH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO311、25。C时在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（

4、NH4）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是（ ）Aabc Bcab Cbac Da cb 12、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ( ) ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 D干冰13、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 ( ) ANaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色14、物质的量浓度相同的三种

5、盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX15、关于FeCl3水解的错误说法是（ ）A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低C.有50和20的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者底D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl16、为了避免电解液中CuSO4因水解发

6、生沉淀，正确的操作方法是 ( ) A稀释 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加热17、将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（ ）A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeO D.Fe2O318、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 CNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、19、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （ ）新 课 标 第 一 网A.S2、NO3、CO32、K+ B.Al3+、NH

7、4+、K+、SO42C.Al3+、Na+、S2、SO42 D.Fe2+、Ca2+、H+、NO320、0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）A c(Na+)+c(H+)= c(S2) + c(HS)+ c(OH) B c(Na+)+c(H+)= 2c(S2) + c(HS)+ c(OH)C c(Na+)= c(S2)+ c(HS) + c(H2S) D c(Na+)= 2c(S2)+ 2c(HS) + c(H2S)21、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(

8、NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 22、在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)，则下列关系式正确的是（ ）A.c(H+)c(OH) B.c(OH).c(H+)xkb 1.co mC.c(CH3COOH)c(CH3COO) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L23、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度浓度应满足的关系是 （ ） Ac(M+)c(

9、OH) c(A)c(H) Bc(M+) c(A)c(H)c( OH)Cc(M+) c(A)c( OH)c(H) Dc(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)24、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)25、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B、c（Na+）+ c（H+）= c（HA）+ 2 c（A2）+ c（OH）C、c（H+）+ （A2）= c（OH

10、）+ c（H2A） D、c（Na+）= c（HA）+ c（H2A）+ 2 c（A2） 班级 姓名 成绩 将选择题答案填在下表中题号12345678910111213141516171819202122232425答案二、填空题（共50分）26、相同浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是 。27、热的纯碱溶液去污效果好的原因_ 28、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）不能混合使用，其原因是： 。29、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_30、盐类水解的应用（1）促进水解的情况：把Al2S

11、3投入水中有气体和沉淀，用离子方程式解释 碱性物质能清洗油污，且碱性越强去污能力越强。生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于 水中。明矾KAl（SO4）212H2O可以净水，原因是明矾水解产生胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为 。泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3和Al3+均为发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为 。（2）抑制（或避免）水解的情况配制FeCl3、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的 中，然后再加水稀释。加热FeCl3溶液制无水FeCl3，最好通入

12、 气体。 31、阅读下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH为4 5的环境中不水解，而此种情况下， Fe3+几乎全部水解，双氧水(H2O2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液的过程如下： 取50 mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2； 向滤液中加入双氧水搅拌；新 课 标 第 一 网 向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的pH约为5； 过滤； 浓缩溶液。思考：（1）操作中的离子方程式 （2）操作中过滤后滤渣的成分是 （3）浓缩过程中溶液颜色的变化 （4）操作中pH升高的原因是发生了反应 32常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 _ 。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1