省八校化学试卷(16K

1、江西省新八校2014-2015学年度第一次联考理综（化学）试题都昌一中 陶毅 7.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（ ）A. 实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚B. 不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C. 食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC. 1mol羟基与17 g

2、 NH3所含电子数之比为9:10D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同9. 有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是（）A、 B和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物B、 D2- 离子在水溶液中与Al3+ 、H+均不能大量共存C、 A2B的稳定性强于A2D的稳定性D、 A2D和DB2可发生氧化还原反应,其中氧化产物与还原产物的物质的量之 比为2:110.

3、下列说法正确的是（ ）A.溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分B.H0的反应可以自发进行C.酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低 D.钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-11.下列关系的表述中，正确的是( )A. 已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在amolL1KHC2O4溶液中，c(C2O42) c(H2C2O4)B新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)C0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c

4、(CH3COOH)D. pH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)相等12.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中不正确的是（）A.等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量前者小于后者B.该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于苯的同系物C.分子中一定有11个碳原子处于同一平面上D.该烃的一氯取代产物为5种13.常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是( )A、V1/18 B、V1/23C、V1/18D、V1/5626. （15分）二茂铁是一种金属有机化合物，又名双环戊二烯

5、基铁，是由2个环戊二烯负离子和一个二价铁离子键合而成的有机物,它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促燃剂。由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：其实验步骤如下：步骤1：如图所示，取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1 mL， 加热回流5 min。步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10 g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。步骤

6、4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的乙酰基二茂铁并回收乙醚。（1）图I中仪器B的名称为 ，其中磷酸的作用为 该实验制备的乙酰基二茂铁分子式为 。（2）步骤2中需缓慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分搅拌，原因是 。（3）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是。（4）步骤4中操作X的名称是，该操作中不能使用明火的原因是。（5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁()，可以使用的仪器分析方法是。（写一种即可）27. （14分）氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛。试回答下列问题：（1）O3可通过电解稀硫酸（原理如下图所示，该条件下3O2=2O

7、3可以发生）制得。图中阳极为 （填A或B）。若C处通入O2，则A极的电极反应式为： , 若C处不通入O2，D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为（忽略O3的分解）。(2)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。己知： 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)；H = -235 kJ/mol;2 Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)；H = +60kJ/mol;则反应 2O3（g）= 3O2（g）的H = 。（3）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)Cl2(g)H98 kJmol1。某

8、温度时向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1mol SO2，该温度时反应的平衡常数为_（请带单位）。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_。（4）对（3）中的反应，在400，1.01105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n(SO2)和n(SO2Cl2)随时间的变化曲线如图所示。020min反应的平均速率(SO2Cl2)_。下列叙述正确的是AA点正(SO2Cl2)逆(SO2Cl2)B密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态C其它条件不变，若增大压强 ，n(SO2)比图中D点的值大D

9、其它条件不变，500时反应达平衡，n(SO2)比图中D点的值大28. （14分）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：（1）1mol焦炭在过程中失去mol电子。（2）过程中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为 。（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为 。（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为 干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是 （5）Zn还

10、原SiCl4的可逆反应如下： SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)H0下列说法正确的是（ ） A.还原过程需在无氧的气氛中进行 B.投入1molZn可生成14g还原产物 C.增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变 D.若SiCl4(g)过量可增大H的值 (6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4 的Ksp；（两位有效数字）36.【化学、选修2-化学与技术】（15分）TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：（1

11、）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有。(任写二种)（2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为。（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是。（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： , 。37.【化学、选修3-物质结构和性质】（15分）I如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3

12、个碳原子形成化学键；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数-棱边数2,请回答： C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边。II. A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_，1 mol该分子中含有键的数目为_。该分子中碳原子的杂化轨道类型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)基态D原子的电子排布式为_。38.【化学、选修5-有机化学基础】（15分）丙烯可用于合成很多有机物。下图是合成一种高性能的树脂单体的路线图，部分反应流程中的反应条件和少量副产物省略,请回答下列问题: 已知：酯交换反应原理：RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH（R、R1、R2代表烃基）苯环与烯烃的加成反应原理如下：（1）H中含氧官能团的名称是，反应的反应类型为。（2）E为A的同分异构体，其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰。写出E的结构简式 。（3）应用酯交换反应原理，写出反应的化学方程式。（4）D的同