福建省厦门市2012届高三上学期期末质量检查试题(化学)WORD版

1、福建省厦门市2012届高三上学期期末质量检查化 学 试 题考生注意：1本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。2可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe -56 Cu -64一、选择题（15题，每题3分，共45分。各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂）1“石头纸”是由石灰石制造的。下列说法错误的是（ ） A“石头纸”与普通纸张比较，不易燃烧 B“石头纸”不宜在高温条件下生产 C“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀 D使用“石头纸”有利于保护森林2某磁流体的分散质粒子直径在5.5 36 nm之间。下列说法正确的是（ ）

2、 A此磁流体是溶液 B此磁流体是悬浊液 C此磁流体很不稳定 D当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路3不影响H2O的电离平衡的粒子是（ ）4下列叙述正确的是（ ） A乙醇、乙酸都能和氢氧化钠溶液反应 B可用新制氢氧化铜悬浊液检验尿液是否含有葡萄糖 C淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体 Dl mol苯最多能与3 mol H2加成，说明每个苯分子有3个碳碳双键5某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断正确的是（ ） AX与H2O生成Y的反应是加成反应 Bl mol Y与足量金属钠反应，能生成3 mol H2 CZ与CH3OCH3互为同分异构体 D0.1 molL

3、-1乙酸溶液pH为16下列实验I中，正确的是（ ）7下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去CH4中混有的C2H4：用酸性高锰酸钾溶液洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去KBr溶液中混有的KI：加入溴水和CC14，振荡，分液 D除去NO中混有的NO2：用NaOH溶液洗气8某溶液存在较多的H+、SO2-4、NO3，则该溶液还可能常量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH+4、Cl9下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述不正确的是（ ） A工业用石英砂制取含28 g硅单质的粗硅，

4、转移电子数为4NA B1 L 1 molL-1 MgCl2溶液含有NA个Mg2+ C醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 D25，1.01l05 Pa时，16 g臭氧所含的原子数为NA10含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系为：其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物的水化物，则a不可能是（ ）F2 S N2 C Si A B C D11三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO3和HF。下列说法正确的是（ ） ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 B该反应中

5、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 C该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1 D若该反应生成0.2 mol HNO3，则共转移0.2 mol e-12右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列说法不正确的是 （ ） A该能量转化系统中的水可以循环利用 B水电解系统中的阳极反应： C燃料电池系统产生的能量实际上来自水 D燃料电池放电时的正极反应：13干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1 m3空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：根据以上数据，下列叙述错误的是（ ）A上述干燥剂中阳离子对干燥效率的影响比阴离子小B干燥效率可能与干燥剂的阴

6、、阳离子的半径大小有关CMgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂DMgO的干燥性能比CaO好14下列说法正确的是（ ）A根据图判断，物质A反应生成物质C的H0B压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响可用图表示C往乙酸溶液中通人氨气至过量，溶液导电能力（I）的变化可用图表示D根据图溶解度（S）与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至415将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重 曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法 正确的是（ ） AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B在1

7、00时，M的化学式为FeSO46H2O C在200时，N的化学式为FeSO43H2O D380的P加热至650的化学方程式为：二、填空题（5题，共55分）16（10分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数。 （1）Y在元素周期表的位置是 。Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有 。 （2）ZR 最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是_ （填化学式）。 （3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 molL-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是_ 。 （4）

8、25时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.010-34，使含0.1 molL-1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。 （5）则W单质和FeO反应的热化学方程式为_ 。17（10分）已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物 质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转 化关系如右图所示（反应条件已省略）： （1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应的用途为_ （填一种）。 （2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应的化学方程式为 。 （3）若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲与X在通电条件下生成的乙为酸，则A的原子结构示意图

9、为 。甲溶液呈酸性的原因为_（用离子方程式表示）。 （4）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍。若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应的化学方程式为_ 。 若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为 。18（10分）科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1。请回答下列问题： （1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是_ 。 （2）在500的反应炉中发生反应的化学方程式为 。 （3）在整个流程中，可以循环利用的物质是 。 （4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10 L密闭容器中发生反应：。 对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300）说法正确的是_（填序号）。a向密闭

10、容器中不断补充CO2，H2转化率增大b该反应在T1时的平衡常数比T2时小c温度为T1时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为d平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，增大300时，若充人1 mol CO2和3 mol H2，从反应开始到平衡，测得CO2的转化率为75%。则平衡常数K为_L2mol-2（用最简分数表示）。 （5）将制备的甲醇用于图3装置。当铜片的质量变化为19.2 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ _L。19（13分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为

11、进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。一定性检验 （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_，产生气泡的离子方程式为_ 。 （2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。请回答下列问题：检查装置A气密性的方法是 。B中试剂的名称是_ 。若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 。 （3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，

12、观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答： 。二沉淀法定量测定按如下实验流程进行测定。 （4）操作II的名称是_ 、 、转移固体。 （5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为 。20（12分）工厂烟道气中SO2直接排放到空气中会形成酸雨污染环境。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程见图1： （1）常温下，无污染天然海水pH约为8，呈_性。 （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式为 。 （3）为研究脱硫率与温度、含硫烟气SO2浓度的关系，实验结果如下：则T=_。由表中实验数据可得出的结论是 。 （4）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00 L烟道气缓慢通过1.00 L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变。取出20.00 mL溶液，加入23滴淀