福建省厦门市2011-2012学年高一质量检测化学2(必修)第1章参考试题(同安一中

1、20112012学年高一质量检测化学2（必修）第1章试题 命题教师 同安一中 魏丽琴 A 卷（满分100分）说明：1本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟 2请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 P：31N 14 Ca 40 Mg 24 一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B.67 C.99 D.1662元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周

2、期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化3下列原子最易形成阴离子的是（ ）A. Cl B. F C. Na D. K4下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和65据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A是4He的同素异形体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子6下列叙述中错误的是 ( )A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO47下列微

3、粒半径之比大于1的是 ( )ABCD8某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( ) AH2X BHX CXH3 DXH49下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 ( )Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能10某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（ ） A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素11某元素最高价氧化物的分子

4、式为RO2，其气态氢化物中R的质量分数为75%，则R的相对原子质量为（ ）A16 B 12 C 31 D 3212已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n13能说明Cl的非金属性比S强的事实有 ( ) 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA B C D14目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

5、( )都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有D只有15氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 ( ) A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为70g16已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 ( ) （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 C

6、DBA D原子结构中的最外层电子数目 ABDC二、填空题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （用元素符号表示，下同），得电子能力最强的原子是 ,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 （2）元素的离子结构示意图为 ；（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 ；（4）写出和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 的最高价氧

7、化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为： 18.（8分）根据下列叙述，写出元素符号。（120号元素）（1）最外层电子数是内层电子数2倍的原子 ；（2）K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等的原子 ；（3）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 或 ；DAACAABAAAAA19.（8分）A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数EAA为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序 数为 ， A的氧化物除了AO2外还有 ；D元素是 ；E单质的化学式 ，与C具有相同核外电子排布的粒子有 （至少写

8、出两种）。三、实验题（本题共1小题，共14分）20动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中方案中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色

9、胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ，烧杯，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象（填AF） ， ，此实验的结论： 。四计算题(8分)21. 某主族元素有两种氯化物RClm 、RCln ，其相对分子质量之差为71，若RClm含氯元素为8

10、5.13，RCln含氯元素为77.45，通过计算回答（1）m与n的关系的数学式？的相对原子质量是多少？（2）若R原子核中质子比中子少一个, 则R位于周期表中的位置？ B卷（满分50分）五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）22n mol H2与n mol T2气体不同之处是（ ）A电子数 B原子数 C质量 D体积(相同状况)23LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是 ( )元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 B热稳定性：H

11、2TH2RCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等24两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A 1对 B 2对 C 3对 D 4对25X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是（ ）AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ 26A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 ( )A.

12、在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期六、实验题（10分）27(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证Cl、Br、I元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_（填代号）；稀H

13、NO3溶液 浓盐酸 碳酸钙 Na2SO3溶液 SiO2 写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_。(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为_ _；（4）写出图2中用氢氧化钠吸收尾气发生反应的离子方程式： _。七、推断题：（10分）28（10分）已知A、B、C、D是118号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是

14、构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。k*s5u* （1）元素D 在周期表中的位置是 。 （2）元素A的原子结构示意图为 。（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式 。（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为 。 （5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是_。八、综合题 29（10分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和

15、为17。请填空：(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ；理由是 (2) Y是 ，Z是 ，W是 。(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称： 化学1（必修）第1章试题参考答案及评分标准一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。12345678ACBDCAAC910111213141516DDBBCABC17 (1)He F 2K+2H2O = 2KOH + H2（2）略 （3） H3PO4 、 HClO4 ；（4）Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- H+OH=H2O Al 2O

16、3+2OH- +3 H2O=2 Al(OH)418.（1）C （2）Ca （3）Li 、Si19. 16 S O3 F Br2 K+ 、Ca2+ 、Cl- 、 S2-20（14分) (1) (2分)同周期 (2) (2分)酒精灯(3) (2分)实验内容实验现象BFACDE(2分)Mg2H2O2Mg(OH)2H2 (2分)Na2SCl2 =2NaClS (4)实验结论：(2分)金属性：NaMgAl， (2分)非金属性ClS其它合理答案也可21. m = n +2 ，R为31，R位于第三周期 第A族 解析：（1）RClm RCln=71，所以mn=71/35.5=2 ，即m = n +2 （3分）（2） ，所以 n/m =0.6=3/5 ，n/n+2 =3/5 ，求得n=3，m=5 ，R=31 为P 元素，R位于周期表中第三周期第A族。（5分）B卷（满分50分）五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）