福建省晋江市季延中学2014届高三化学复习《化学反应与能量变化》单元测验

1、内容：化学反应能量变化一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 () 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1

2、,下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)2H2O(l)H114.6kJmol1C同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol14一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160kJ/mol下列叙述正确的是()ACH4(g)2NO

3、2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l) H867kJ/molBCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移电子3.2molC若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2mol5下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极6.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电

4、极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应www.A B C D7三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D1mol二价镍全部转化为三价镍时，电解质溶液中转移了1mol电子。8钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。因而金属的防护工作特别重要。

5、下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是()选项方法对相应方法的描述A改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力B在金属表面覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用C外加电源的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极9一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是()A放电时K移向负极 B放电时电池负极的电极反应为：H22e=2HC放电时电池负极的电极反应为：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将

6、碳电极与电源的正极相连10.如图所示，a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是()A断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H2e=H2C断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH4e=O22H2OD断开K1，闭合K2时，OH向b极移动11取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说

7、法错误的是()Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小12电化学净水装置是生活用水和工业废水净化处理装置，由预处理、电化学反应、消毒过滤、电动自控四个部分构成。有一种电化学净水原理为在电解过程中将低价态的金属离子(如Co2)氧化成高价态的金属离子(Co3)，然后以高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2，从而达到净化的目的。实验室用如图所示装置模拟上述过程，下列说法错误的是()A电极b可以是石墨，不能是铜，电极a可以是石墨也可以是铜B电解后阴极附近H浓度变大CCo3氧化甲醇的离子方程式为6Co3CH3OHH2O=CO26Co26HD

8、当1mol甲醇被完全氧化时，阳极应该失去6mol电子13可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极14如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是( )A、

9、a为直流电源的负极 B、c极发生的反应为2H2eH2C、f电极为锌板 D、e极发生氧化反应班级_姓名_号数_得分_1234567891011121314二、填空题（共58分）15、（6分）下列H表示物质燃烧热的是 ；能表示中和热的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1； B、C(s)+O2(g)=CO(g) H2； C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3； D、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H4； E、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H5； F、2NaOH(aq)+H2SO4(a

10、q)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H6； G、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H7； 16(11分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体

11、外，还有一个很突出的优点是_。(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式_，该反应的还原产物是_。17(9分)联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_(填字母序号)。A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2O CO3H2(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2

12、H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。 (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_p2(填“”或“”)，上述反应的H_0(填“”或“”)。18(12分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，近几年开发甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质

13、子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(“氧化”、“还原”)，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有_mol。19（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀。（1）下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_A、铜 B、钠 C、锌 D、石墨图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的

14、_极。 20（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3

15、+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。16、答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJ/mol(2)408.8 kJ(3)产物为氮气和水，无污染(4)2NH3ClO=N2H4ClH2ONaCl1

16、7、答案：(1)C(2)2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJmol1(3)213 （2）C 负极答案：20（1）橙 （2）c （3）6 （4）5（5）阳极反应为Fe2eFe2+，提供还原剂Fe2+ （6）2H+2eH2 Fe(OH)3 19（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀。（1）下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_A、铜 B、钠 C、锌 D、石墨图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。 20、

17、（14分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做 。(2)下列热化学方程式中H表示物质燃烧热的是 ；能表示中和热的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1； B、 C(s)+O2(g)=CO(g)；H2； C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H3； D、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H4； E、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H5； F、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

18、；H6； G、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H7； (3) 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 。(4) 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。ANa+(g)+Cl-(g) NaCl(s)；HBNa(s)+Cl2(g) NaCl(s)； H1CNa(s) Na(g)；H2DNa(g)e Na+(g)；H3 ECl2(g) Cl(g)； H4FCl(g)+e Cl(g)

19、；H5 写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式 。班级 座号 姓名 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）题号12345678答案二选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号9101112131415161718答案三、填空题（共54分）19（6分）（1） （2）_ _20、（14分）(1) 。 (2) ； (3) 。(4) 。 。21（4分）有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧 和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。正极 _，负极 _。22（8分）铅蓄电池

20、是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。放电充电已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为_ （2）蓄电池放电时，其中电解质溶液的pH_（增大、减小、不变）。（3）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。23.（11分） 用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：(1) A中发生反应的电极反应式为：阳极_ 、阴极_ 化学方程式为：_ (2) B中发生反应的电极反应式为：阳极_ 、阴极_ 24dcba（11分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 （1）a电极材料为_，其电极反应式为_ （2）电解液-d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液 （