离子反应教案

1、马鞍山市红星中学公开课教学设计（2010年11月3日）课题：第二章 第二节 离子反应(一)授课班级高一（2）班授课教师李开萍教学目标知识与技能1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，2、了解电解质和非电解质的概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程与方法1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育重 点电解质的概念难 点 电解质

2、的概念；探究碱和盐的定义知识结构与板书设计第二节 离子反应（第一课时）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程。电解质导电的条件：水溶液或熔融状态即电解质发生电离。3、电离方程式：表示电解质电离的式子。 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na +

3、 HCO3 4、酸、碱、盐的概念 酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。教学过程教学步骤、内容师生活动【引言】按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。我们还可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。【板书】第二节 离子反应 【投影】同浓度溶液的导电性实验：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、醋酸溶液、氨水溶液。（并列表对比）

4、【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【投影】物质的分类。我们对化合物还可以采用在水溶液里或熔化状态能否导电来分类，将它们分为电解质和非电解质【板书】1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。【练习】投影练习题。下列说法正确的是（ ）A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质。D、Na2O是电解质，是因为Na2O在水溶液里能导电。E、Cu能导电，所以是电解质。F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电

5、解质。【投影】物质的分类。 电解质：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水等 非电解质：非金属氧化物、大多数有机物、NH3等。【过渡】为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电呢？【讲解】物质导电的条件是有自由移动的带电粒子存在，如石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、醋酸溶液和氨水能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由移动的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。NaCl 的溶解和电离【讲解】当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯

6、化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。【板书】2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程。【讲解】把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是它们能够导电的本质

7、原因。【过渡】现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。电离的条件是什么？。【板书】电解质导电的条件：水溶液或熔融状态即电解质发生电离。【讲述】刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。【副板书】NaCl = Na + Cl 【讲述】电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。【板书】3、电离方程式：表示电解质电离的式子。【投影并分析】NaCl = Na+ + Cl；(NH4)2SO4 =

8、 2NH4+ + SO42【投影】电离方程式的书写方法：1、从正价部分与负价部分结合处断开，正价部分形成阳离子，负价部分形成阴离子。2、电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化合物中显示的化合价。3、原子团在电离过程中不变。4、化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。5、必须遵守质量守恒（即电离前后原子的种类和个数相同）和电荷守恒（即电离方程式左右两边正负电荷之和相等）。【练习】投影练习题。 写出下列物质在水溶液里电离的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4NaOH、KOH、Ca(OH)2MgCl2、Al2(SO

9、4)3、NH4NO3、NaHSO4、NaHCO3【讲解】这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。【讲解】硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？【投影】酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是O

10、H-的化合物。 盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。【练习】投影习题。 下列物质：Cu；NaCl固体；CO2；熔融Na2O；蔗糖；NaOH溶液；氨水；氯化氢；盐酸；硫酸钡 是电解质有 ； 是非电解质有 ； 能导电的有 ； 水溶液能导电的有 ；【投影小结】注意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的

11、，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。而H2CO3 H2SO3、NH3H2O是电解质 BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。【课堂小结】投影。电解质和非电解质；电离和电离方程式；酸、碱、盐的概念。【作业布置】1、复习本节课内容，预习本节后面的内容；2、38分钟课时作业本第二章第二节第一课时作业。学生听