离子浓度大小比较专题练习一

1、 离子浓度大小比较专题练习一一、溶液中离子浓度关系125时，NH4Cl溶液pH=4，下列说法不正确的是（ ） A 溶液中c (H) c (OH)且c (H)c (OH)=11014B由水电离的c (H)=11010mol/L C溶液中c (Cl) c (NH4) c (H) c (OH)D此溶液中电离出的水约占总量的1.8104%2在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系不正确的是（ ） Ac (S2)+ c (HS)+ c (H2S)=1/2 c (Na+) Bc (Na+)+ c (H)=2 c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Cc (HS)+2 c(H2S)= c (OH)

2、 Dc (HS)+2 c (H2S)+ c (H)= c (OH)3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)4下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B

3、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaO

4、H，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和6已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)二、溶液的混合按照pH关系混合7在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(

5、Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8常温下，pH1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中c (OH)/ c (H+)1012，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac (OH) c (H) c (B+) c (A) Bc (H) c (OH) c (A) c (B+)Cc (OH) c (H) c (B+) c (A) Dc (B+)= c (A) c (Na)

6、c (HX) c (H) c (OH) D若溶液显碱性，则有：c (Na) c (HX) c (X) c (OH) c (H)10将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）A(CH3COO) c(Cl) c (H) c (CH3COOH) Bc (CH3COO) c (Cl) c (CH3COOH) c (H)Cc (CH3COO)= c (Cl) c (H) c (CH3COOH) Dc (Na+)+ c (H)= c (CH3COO)+ c (Cl)+ c (OH)11把0.02mol/

7、L的醋酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac (CH3COO) c (Na) Bc (CH3COOH) c (CH3COO)C2 c (H)= c (CH3COO)c (CH3COOH) Dc (CH3COOH)+ c (CH3COO)=0.01mol/L12已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液pH=12，现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系正确的是（ ）Ac (Na) c (CN) c (OH) c (H) Bc (Na) c (CN

8、) c (H) c (OH)Cc (CN)+ c (OH) c (Na)+ c (H) Dc (CN) c (Na) c (H) c (OH) 13将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得溶液中c (Na) c (X)，则下列关系错误的是（ ）A c (OH) c (H) Bc (HX) c (NH4) c (OH) c (H) Bc (Cl)= c (NH4) c (OH)= c (H)Cc (H)+ c (Cl)= c (NH4)+2 c (NH3H2O)+ c (OH) Dc (H)+ c (NH4)= c (Cl)正盐和酸式盐的混合15混合Na2S和NaHS两溶

9、液，此溶液中下列关系一定正确的是（ ）Ac (Na)+ c (H)= c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Bc (Na) c (HS) c (S2) c (OH) Cc (Na) c (S2)+ c (HS)+ c (H2S) Dc (HS) c (H) c (OH) c (Na) 16向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(S.T.P)，充分反应后，溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）Ac (Na) c (CO32) c (HCO3) c (H) c (OH) Bc (Na) c (CO32) c (HCO3) c (OH) c (H)C2 c (N

10、a)+ c (H)= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (OH)Dc (Na) c (HCO3) c (CO32) c (OH) c (H)三、考虑离子反应17将50mL0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL 0.4mol/LKOH溶液混合后，各种离子浓度的大小顺序是（ ）Ac (K) c (AlO2) c (SO42) c (OH) c (H) Bc (SO42) c (K) c (AlO2) c (OH) c (H)Cc (K) c (SO42) c (AlO2) c (OH) c (H) Dc (K) c (SO42) c (AlO2) c (H) c (OH)18

11、将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，混合溶液中离子浓度由大到小顺序的是（ ）Ac (Cl) c (Al3+) c (Na) c (H) c (OH) Bc (Cl) c (Al3+) c (Na) c (OH) c (H) Cc (Na) c (Cl) c (Al3+) c (OH) c (H) Dc (Cl) c (Na) c (Al3+) c (H) c (OH)四、水解程度不同的应用1925时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测出NH4+的浓度分别为a、b、c（单位：mol/L）下列判断

12、正确的是（ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab20有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是21pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三种物质的溶液中，c（NH4+）大小关系为A= B= C=2 D五、反应过程分析22草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2

13、O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )AV(NaOH) = 0时，c(H) = 1102 molL1BV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1107 molL1DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )23用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) B c(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Cc(C

14、l)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)24向体积Va的0.05molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c(CH3COOH )+c(CH3COO-)c(K+)BVa=Vb时：c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-)CVaVb时：c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)DVa与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)六、离子浓度的定量计算25250C时，将0.01mol/L的CH3COONa和0.002mol/LHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1) 该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示 、 、 。（2）溶液里共有 种不同的粒子（指分子或离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0