14讲第一二章测验题 梁蕙茵new

1、 第一、二单元测试题 一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）1下列说法正确的是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数2某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性3下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行

2、DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同5短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z76已知

3、R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 7下列说法正确的是A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱8.下列有关化学平衡状态的说法中正确的是（ ）A当可逆反应达到平衡状态时，v正 = v逆 = 0B当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变C对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率D对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变9.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，

4、反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）。A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C B的物质的量浓度 D 混合气体平均相对分子质量10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的逆反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同11一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的

5、物质的量随时间变化的曲线如右图所示：则下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始时10s，正反应速率与逆反应相等D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)12在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于)A5%B10%C15%D20%13两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法正确的是A该混合气体中一定含有乙烯B

6、该混合气体一定含有甲烷和乙炔C在110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前 后体积不变D若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1314.下列有关电化学的图示中，完全正确的是 A B C D15 肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 （ ） A该电池放电时，通入肼的一极为负极 B电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA C通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH D电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变16已知：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32某溶液中可能含有OH，

7、CO32，AlO2，SiO32， SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成 沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是 A原溶液肯定含有OH，CO32，AlO2，SiO32 BK+和Na+至少含有其中一种 Cn（CO32）：n（AlO2）=3：2 Da值肯定大于4/3二、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）17X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素

8、B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素18下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL19下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从

9、小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化20. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸21有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为_极，发生的电极反应为_；该电池工作时（放电）的总化学方程式为_；电池工作时溶液的pH值将_（填“不变”、“变大”、“变小”）。22

10、. 在某温度时,在2L的容器中,X、Y 、Z三种物质的物质的量随时间的变 化曲线如图.该反应的化学方程式为_。 反应开始至2min,Z的平均反应速率为_. 在反应进行到1 min时V(正) V (逆)（填“”“”或“” ），条 件不变， 在反应进行到10 min时V(正) V (逆) （同上）23（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。

11、（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。24 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是 。（2）实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为 ；中的试剂为_。（3）乙组同学进行

12、同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为 ，原因是 。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为_。25 I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H=+140kJmol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)则可以判断该分解反应已经达到平衡

13、状态的是 。 A.2v正(NH3)=v逆(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变III以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。26.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化剂的用量可

14、选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均为2 mL。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量 / g酸性KMnO4溶液的浓度molL-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b. 实验和 探究温度对该反应速率的影响；c. 实验和 探究催化剂对该反应速率的影响。ks5u 某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间 t /

15、min第1次第2次第3次14.013.011.06.07.07.0 实验中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法： 27碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98

16、)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：（1）“溶解”时预测可观察到的现象是_。（2）“滤渣”的主要成分为_（填化学式）。（3）“碳酸钠晶体”的主要成分为_（填化学式）。（4）若在实验室利用普通过滤装置完成“趁热过滤”，应采取的措施是 。（5）有人提出上述工艺中可直接蒸干滤液得到碳酸钠晶体从而提高产率，你认为是否合理并说明理由：_。（6）根据碳酸钠的溶解度曲线分析，若将373K下的饱和碳酸钠溶液冷却到293K，析出的晶体成分是_（填化学式）。28某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶