山东师范大学附中2008-2009高三化学模拟试题

1、 山东师范大学附中2008-2009高三年级第二次模拟练习化学试题一、选择题（均为单选，每题3分，共60分）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A B C D2下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 （ ）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3纯水在和时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为 （ ）A大于 B等于 C小于 D不能肯定 4在时，的、的溶液，它们的电 离平衡常数分别为、和，其中氢离子浓度最小的是

2、 A B C D5用试纸测定溶液的正确操作是 （ ）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6用食用白醋（醋酸浓度约）进行的下列试验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D试纸显示白醋的为7时，溶液的最接近于 （ ）A5.6 B

3、7.0 C8.4 D13.08=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较 （ ）A大于 B小于 C等于 D无法确定9下列物质在常温下发生水解反应的离子方程式正确的是 （ ）ABCD=10下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A、 B、C、 D、11物质的量浓度相同的三种钠盐，、的溶液，其依次为8、9、10，则、的酸性由强到弱的顺序是 （ ）A、 B、C、 D、12下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 （ ） A仅 B仅 C仅 D全部13将0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 （ ）ABC

4、D14工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入试剂是 （ ）A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌15室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的为 （ ）1.010-7molL-1 1.010-6 molL-11.010-3 molL-1 1.010-11 molL-1A B C D 16. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和，则和的关系正确的是 （ ）A B C D17若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者

5、物质的量浓度之比应为 （ ）A10：1 B5：1 C1：1 D1：10 18室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合19在0.1molL-1溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中减小D加入少量固体，平衡向正反应方向移动20现将足量分别放入下列物质中，的溶解度由大

6、到小的排列顺序是 （ ）20ml 0.01molL-1 KCl溶液30ml 0.02molL-1 CaCl2溶液40ml 0.03molL-1 HCl溶液10ml蒸馏水50ml 0.05molL-1 AgNO3溶液A BCD二、填空题（每空2分）21关于酸碱中和滴定（1）准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，选用的仪器是 （酸式或碱式）滴定管。（2）一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mL处，当液面降到mL处时，流出液体的体积为 ml。（3）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项 。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱

7、酸石蕊（甲）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）（4）某学生用0.1molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A量取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12cmE调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填写：正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；判断到达滴定终点的实验现象是 ；滴定过程中眼睛 ，左手 ，右手 ；

8、22（1）将等质量的锌粉分别投入10mL 0.1molL-1 HCl和10mL 0.1molL-1的CH3COOH的溶液中。若锌不足量，反应快的是 ；若锌过量，产生氢气的量的关系为 。（2）将等量的锌粉分别投入（H+）均为1molL-1、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是 ；若锌过量，产生氢气的量的关系为 。23常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH

9、=9请回答：（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填、或)，则HA为强酸；若a 7(填、或)，则HA为弱酸。（2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A-）与（Na+）的大小关系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的= molL-1。 24已知Ag2SO4的KSP为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中（Ag+）=0.034molL-1）。若时刻在上述体系中加入100mL 0.020molL-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示时刻后Ag+和浓度随时间变化关系的是 。山东师范大学附中高三年级第二次模拟练习化学卷答案1 D2 B3 C 4 C5 A6 D7 C8 B9 B10 A11 C12 A13