第11章第1节化学实验基本操作

1、第11章 第1节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)12013山东青岛一中模拟用98%的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，说法错误的是()A定容时俯视，会造成浓度偏高，不必重新配制B转移时不慎将转移液溅出，造成浓度偏低，必须重新配制C用量筒量取浓硫酸后应该用水将没有倒出的浓硫酸洗出D定容摇匀后发现液面下降，不应该继续加水22013云南昆明二模下列有关实验的叙述正确的是()A可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，必要的

2、仪器如图乙所示32013辽宁大连二模不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()浓硝酸稀氢氧化钠溶液液溴 纯碱溶液水玻璃氢氟酸A BC D42013河南开封二模实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是()52013山东济宁一模下列实验或操作正确的是()62013山东济南一调下列实验操作中，可以达到预期目的的是()A用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物72013山东烟台模拟下列物质中的杂质(括号内为杂质)的

3、检验、除杂的试剂或方法正确的是()物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的蓝色石蕊试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D.NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水82013山东枣庄模拟有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在D分别含有Mg2、Cu2、

4、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次性鉴别开的92013福建福州期末下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入质量分数为20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3102013浙江宁波八校联考下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A证明一瓶红棕色气体是溴蒸

5、气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质112013辽宁沈阳一测下列叙述中正确的是()A可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶B酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液作焰色反应D金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存122013浙江宁波高三八校联考下列实验有关叙述正确的是()A向2 mL浓硫酸中加入3 mL无水乙醇和2

6、 mL冰醋酸，充分混合并加热，制备乙酸乙酯B用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸C家庭生活中用醋与淀粉碘化钾试纸可区别工业用盐和食用盐D通过“向盛有1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再加入KI，沉淀由白色转变为黄色。”说明AgCl的溶解度大于AgI二、非选择题(共40分)13(18分)2013东北师大附中模拟中学化学需要掌握多种常用气体的实验室制备方法。如图的第一个装置可制备10种气体。其中甲和乙是气体发生装置，丙是除杂装置或反应装置，丁(1)或丁(2)是反应装置或吸收装置。(1)若甲为CH3COOH溶液，乙为C

7、aCO3，丙为饱和NaHCO3溶液，丁(1)为Na2SiO3溶液，则丁(1)中现象是变浑浊。由此可证明_(填一种性质的顺 序)。(2)欲设计实验证明氧化性：KMnO4Cl2I2，其中丁(1)是尾气处理装置，则丙中溶液是_，丁(1)中的化学方程式为_。(3)若甲中为70%H2SO4溶液，乙为Na2SO3固体，丁(2)是尾气处理装置。a欲证明SO2有漂白性，则丙为_溶液，丁(2)为_溶液。b欲证明SO2有还原性，则丙为_。c欲证明SO2有氧化性，且丙中现象为淡黄色沉淀，则丙为_溶液。(4)若制取O2，丙为FeSO4的酸性溶液和KSCN溶液，丁不需要，则丙中氧化反应的离子方程式为_，现象为_。14(

8、22分)2013邯郸质检现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验一称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到白色固体17.22 g。实验二称取与实验一中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，直到质量不再减少，得到固体物质质量4 g。根据实验回答下列问题：(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_和_。(3)实验二中通入

9、足量Cl2的目的是_，涉及的化学反应的离子方程式是_。(4)简述检验实验二的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法_。(5)加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)_。(6)FeCl3溶液可以用于止血主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_ (填写序号字母)。A胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象CFe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应D向Fe(OH)3胶体中滴加

10、过量稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失E在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质发生盐析(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_。参考答案一、选择题(每小题5分，共60分)1答案：C解析：定容时俯视，导致溶液的体积偏少，因此只要再加水即可，不必重新配制，A正确；转移时不慎将转移液溅出，导致溶质减少，只能重新配制，B正确；用量筒量取浓硫酸后不必用水将剩余的浓硫酸洗出，因为在设计量筒时，已经考虑到这部分误差的存在，C不正确；定容摇匀后发现液面下降，等静置后，液面会回到刻度线处，所以不应该继续加水，D正确。2答案：C解析：A中KMnO4溶液具有强

11、氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶和胶头滴管。3答案：A解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶中。4 答案：C解析：A选项SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集；C选项可通过向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。5 答案：A解析：坩埚用于固体物质加热，蒸发浓缩溶液须用蒸发皿；量筒中不能进行溶液稀释，稀释必须在烧杯中进行；KMnO4(H)溶液应使用酸式滴

12、定管量取，D错误。6答案：A解析：渗析的方法可以分离胶体和溶液，A正确；由于Fe3与SCN反应生成络离子，仍留在溶液中，B错误；Mg也能与N2反应生成Mg3N2，C错误；Na2SO4、NaCl溶于水均形成溶液，不能用过滤方法分离，D错误。7答案：D解析：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。8答案：BD解析：A项中因加入硝酸酸化，原溶液中有Fe2也会出现红色物质，不正确；C项中HCO有干扰，不正确；OH与Mg2、Cu2、Fe2三种离子反应，分别产生白色沉淀、蓝色沉淀、先生成白色沉淀后迅速变成灰绿色直至变成红褐色，OH

13、与Na不反应，没有明显现象，能一次鉴别开，D正确。9答案：D解析：A项，硝酸根在氢离子存在下表现强氧化性将二价铁离子氧化，硝酸根被还原为NO，NO又被空气中的氧气氧化为二氧化氮，A错误；B项，没有红色沉淀生成也可能是因为冷却后没有加入碱中和过量的稀硫酸，B错误；C项，甲烷和氯气发生取代反应，C错误；D项正确。10答案：D解析：A项溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使淀粉碘化钾试纸变蓝，不正确；由于Fe3能够氧化铝，自身被还原为Fe2，故B项不正确；氯水具有强氧化性，能够使pH试纸先变红后褪色，无法测量其pH，C项不正确；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜的分为两组：甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸

14、乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成红色沉淀。11答案：A解析：FeCl3溶液中Fe33H2OFe(OH)33H，易形成Fe(OH)3固体，Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，A正确；Na2CO3溶液中COH2OHCOOH，溶液呈碱性，应使用碱式滴定管盛装，B错误；焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，C错误；Mg、Al在空气中均可形成致密氧化物膜，所以不需密封保存。12答案：D解析：浓硫酸稀释时放出大量的热，所以应把浓硫酸滴入到乙醇或乙酸中，A错误；量筒准确度为0.1 mL，B错误；工业用盐为NaNO2，食

15、用盐中含KIO3，在酸性条件下均能氧化I，都能出现试纸变蓝的现象，C错误；由于AgCl比AgI溶解度大，则AgCl可转化为AgI。二、非选择题(共40分)13答案：(1)酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3(2)淀粉KI溶液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)a.品红 NaOHb酸性KMnO4溶液(或溴水或FeCl3溶液或氯水)(合理即可)cH2S(4)4Fe2O24H=4Fe32H2O 溶液变红解析：(2)欲设计实验证明氧化性：KMnO4Cl2I2，其中丁(1)是尾气处理装置，则丙中可用淀粉KI溶液来证明氧化性：Cl2I2，多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收，故丁(1)中

16、的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)若甲中为70% H2SO4溶液，乙为Na2SO3固体，丁(2)是尾气处理装置。a欲证明SO2有漂白性，则丙为品红溶液，丁(2)盛有NaOH溶液用来吸收SO2。b欲证明SO2有还原性，则丙为氧化性物质，如酸性KMnO4溶液或溴水或FeCl3溶液或氯水。c欲证明SO2有氧化性，且丙中现象为淡黄色沉淀，则丙中应该盛有能够还原SO2的溶液，可以是H2S溶液。14答案：(1)烧杯、玻璃棒 (2)稀盐酸铁粉(3)将Fe2全部转化为Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)向最后一次洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净(5)FeCl3在水中存在如下平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体(6)C、E (7)23解析：本题以FeCl3和FeCl2的固体混合物的分析考查