第14讲根据化学方程式的计算

1、第四单元 化学计算第14讲 根据化学方程式的计算知识综述考点直击考纲要求1理解根据化学方程式计算的原理，掌握有关质量守恒定律的计算。2掌握根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。3掌握根据化学方程式进行含一定量杂质(或溶质的质量分数）的反应物或生成物的计算。4掌握涉及气体、密度、质量的计算。广州市中考考察情况考点题型难易程度考察点根据化学方程式的计算填空题容易题、中等题已知反应物（或含一定量杂质的）质量，根据化学方程式求另一反应物、生成物质量的计算命题规律根据化学方程式的计算的知识点近几年均在较容易层次上考查。涉及计算化学方程式中已知反应物质量求生成物的质量；计算化学方程式中已知含一定

2、量杂质的反应物的质量求生成物的质量。但计算化学方程式中已知生成物质量求反应物的质量；计算化学方程式中已知含一定量杂质的生成物的质量求反应物的质量；有关质量守恒定律的计算；涉及气体、密度、质量的计算在这三年都未涉及。表格型、图像型计算逐年减少，酸、碱、盐相互反应及混合物中某组成成分质量分数的计算有逐年增加的趋势。知识点解释【考点1】有关质量守恒定律的计算1质量守恒定律的微观解释：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。2质量守恒定律结合化学方程式的应用（1）确定物质的化学式（2）计算化学反应中物质

3、（反应物或生成物）的质量（3）计算物质的相对分子质量【考点解读】该知识点主要考查学生理解质量守恒定律。考题属于容易题，考查方式主要是选择题、填空题。例1（06兰州）某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R2H2O7O2 = 2FeSO42H2SO4，推断R的化学式是（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2解析：根据质量守恒定律，化学反应过程中，从微观上分析，化学反应前后原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有发生变化。因此，可利用反应前反应物中各原子数减去生成物FeSO4和H2SO4中各原子数，得出剩余的原子总数就是构成物质R的原子，然后根据剩余的原子组合出R的化学式。按上述思路，得出

4、组成2R的各原子数（Fe为2；S为4），因为化学式R前的系数是2，所以化学式R的原子构成情况应为1个Fe原子和2个S原子，由此可知构成R的化学式为FeS2。答案：D方法点拨根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变可知，在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。易错点：根据质量守恒定律推断出剩余原子种类和原子个数后，应注意考虑化学式前的系数，若系数不为1，则应将原子个数分别除以该系数，以便得出正确的化学式。 例2某反应AB = CD，若25 g A与10 g B恰好完全反应生成5 g C，那么生成6 g

5、D时参加反应的A的质量是_。解析：根据质量守恒定律，反应AB = CD，由25 g A与10 g B恰好完全反应生成5 g C时，生成D物质的质量为：25 g10 g5 g30 g，则该反应中物质A、D的质量比为25 g30 g2530，设生成6 g D时参加反应的A的质量为x，则。答案：5 g。方法点拨根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和由反应AB = CD中，由25 g A与10 g B恰好完全反应生成5 g C，根据质量守恒定律，可计算生成D物质的质量，探究反应中A、D物质的质量关系，由反应有6 g D生成可计算物质A的质量。例3有化学反应：2A

6、B = 2C。设有6 g A与B完全反应后生成14 g C，若B的相对原子质量为32，则C的相对原子质量为（ ）A7 B14 C28 D56解析：6 g A与B完全反应后生成4 g C，则参加反应的B的质量为：14 g6 g8 g。即反应时A、B、C三种物质的质量比为：347；设C的相对原子质量为x，B的相对原子质量为32，根据2AB2C，则有：322x814，x28。答案：C方法点拨根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，探究反应中A、C或B、C间物质的质量关系，从而推断出C的相对原子质量。易错点：根据化学方程式进行计算，当要利用相对原

7、子（分子）质量与物质的实际质量建立比例关系时，应注意根据化学计量数对物质的相对原子（分子）质量进行相应倍数的扩大，再参与比例运算。【考点2】根据化学方程式进行反应物、生成物质量的计算一 根据化学方程式计算的依据根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。由于化学方程式可以表示反应前后各物质的相对质量关系，所以，可以根据化学方程式进行计算，定量研究化学变化二 根据化学方程式计算的一般步骤及注意事项1步骤（1）根据题意设未知量。设未知量时，通常用x，y等字母来表示，一般写成“设某某的质量为x”，不再写单位，表示x是一个带单位的数值。（2）写出反应的化学方程式并配平。正确审题，写出正确的化学方程式并

8、配平，这是正确进行计算的关键。（3）列出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（4）列出比例式、求解。（5）简明地写出答案。2示例通电分解18 g水，求得到氧气的质量？解：设通电分解18 g水得到氧气的质量为x 设2H2O 电解 2H2OO2 写182 16218 g x 列解答：通电分解18 g水可以得到16 g氧气 答3注意事项（1）设的是某物质的质量，且不能写单位g。（2）化学方程式书写要准确无误。（3）有关物质的相对分子质量写在上，已知量与未知量写在下，且要对应。（4）列比例式时，要一一对应。（5）运算过程中单位统一，始终带单位进行计算。初中化学计算中主要用到的质量单位有：t、kg、

9、g；体积单位有：m3、L、mL（1 L1 dm31000 mL1000 cm3）。（6）计算过程书写要规范化：设写列解答。（7）计算中所用质量必须是参加反应的反应物或生成物的质量。【考点解读】该知识点主要考查学生根据化学方程式求另一反应物、生成物质量计算的理解，以及计算格式和规范性，该知识点考题属于容易题，考查方式主要是选择题、填空题和计算题。例1将3 g铝粉和铜粉的混合物跟足量的稀硫酸反应，可生成0.3 g氢气，则混合物中铝粉和铜粉的质量分别是_。解析：解：设混合物中铝的质量为x。2Al3H2SO4 = Al2(SO4)33H254 6x 0.3 g混合物中m(Cu)3 g2.7 g0.3

10、g答：混合物中铝的质量为2.7 g，铜的质量为0.3 g。答案：见解析。方法点拨掌握化学方程式的计算格式和规范性，同时应知道铜是氢后金属，不与稀硫酸反应。例2有氯酸钾和二氧化锰混合物15 g，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2 g，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？解析：解：由题意知，生成氧气的质量为4.8 g；设反应生成的氯化钾的质量为x。2KClO3MnO22KCl3O2 149 96 x 4.8 g所以反应后二氧化锰的质量为：15 g4.8 g7.45 g2.75 g答：反应后生成氧气4.8 g，反应后的固体物质是氯

11、化钾和二氧化锰的混合物；氯化钾的质量为4.2 g，二氧化锰的质量为3 g。答案：见解析。方法点拨氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，受热分解可生成氯化钾和氧气因为已说明是完全反应，所以反应后总质量的减少量即为生成的氧气的质量，再根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氧气的质量求出氯化钾的质量，进而求出二氧化锰的质量。易错点：利用化学方程式的简单计算，需注意催化剂在反应前后质量不变，所以反应后的固体中肯定有二氧化锰，在根据化学方程式的计算时催化剂的质量不能作为计算的依据。例3将H2通入10 g CuO粉末中，加热一会儿，冷却后剩余固体8.4 g，则下列叙述正确的是（ ）A有1.6 g H2O生成 B有8

12、.4 g Cu生成C实验中通入H2的质量大于0.2 g D反应中H2发生还原反应解析：由题意知固体减少量为：10 g8.4 g1.6 g。设参加反应的CuO质量为x，消耗H2的质量为m，生产Cu的质量为y，生产H2O的质量为z。CuOH2CuH2O 固体质量减少80 2 64 18 18x m y z 1.6 g解得：x8 g，m0.2 g，y6.4 g，z1.8 g。通过计算可知，选项A、B结果有误；由于实验要先通入氢气，后点燃酒精灯，因此实验中H2的消耗质量大于0.2 g，H2在反应中得到氧元素，发生氧化反应，所以选项D错误。答案：C方法点拨固体减少的质量（10 g8.4 g1.6 g），

13、实际上是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，利用氢气还原氧化铜的化学方程式，根据前后减少的质量差，即氧元素的质量可求出参加反应的氧化铜、氢气；生成的铜单质、氢气的质量。易错点：由于实验过程中要先通入氢气，以排尽实验装置中的空气，以防不纯发生爆炸，所以实际消耗的氢气质量要比理论值要大。【考点3】根据化学方程式进行含一定量杂质（或溶质的质量分数）的反应物或生成物的计算在实际生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要将不纯净的反应物换算成纯净物后再进行化学方程式的计算，且计算出的纯净物有时也要换算成实际生产或实验中的不纯物，有时还要考虑生产计划科学实验中的消耗。这些辅助性的计算也是不可缺少的重要环节有关

14、不纯物质量的计算方法：（1）若题目给出的质量为不纯物质的质量，应先由混合物求出参加反应的纯净物的实际质量，运算公式为：纯物质的质量不纯物质的质量物质的质量分数纯物质的质量不纯物质的质量（1物质的质量分数）（2）利用化学方程式求出纯净物的质量（3）根据所给质量分数，折合成含有该物质的不纯物的质量，运算公式为：不纯物质的质量纯物质的质量物质的质量分数【考点解读】该知识点主要考查学生根据化学方程式进行含一定量杂质(或溶质的质量分数）的反应物或生成物的计算的理解，以及计算格式和规范性，该知识点考题属于容易或中等题，考查方式主要是选择题、填空题和计算题。例1（12凉山）用1000 t含氧化铁80%的赤铁

15、矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？解析：解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000 t80%800 t设800 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。3COFe2O3高温2Fe3CO2160 112800 t x折合为含铁96%的生铁的质量为：56096%583 t答：1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁583 t。答案：见解析。方法点拨由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。纯物质的质量不纯物质的质量物质的质量分数不纯物质的质量纯物质的质量物质的质量分数易错点：注意

16、代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。例2称取1 g含有杂质的氢氧化钠样品，制成溶液，用盐酸中和。反应完全时，共用去质量分数为36.5%的盐酸2 g，则样品中氢氧化钠的质量分数为_（杂质不与盐酸反应）。解析：解：设氢氧化钠的质量为x。NaOHHCl = NaClH2O40 36.5x 2 g36.5%该样品中氢氧化钠的质量分数为：。答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。答案：见解析。方法点拨首先写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式，然后盐酸的质量和氯化氢的质量分数，折算出溶液中溶质氯化氢的质量，利用方程式中物质间的质量关系求出氢氧化钠的质量，并利用该质量除以样品的质量得出

17、样品中氢氧化钠的质量分数。易错点：盐酸属于混合物，其质量（2 g）不能直接代入化学方程式中进行计算，应根据溶液的溶质质量分数先折算出溶质（氯化氢）的质量，继而根据化学方程式进行计算。80%【考点4】涉及气体、密度、质量的计算方法：根据化学化学方程式，计算反应物或生成物的的质量，再结合公式：中的两个已知量，求出未知量即可。【考点解读】该知识点主要考查学生根据化学方程式进行反应物或生成物计算的理解，以及结合气体、密度、质量计算公式，进行相关运算，该知识点考题属于容易或中等题，考查方式主要是选择题、填空题和计算题。例1中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。

18、阿旺扎西等一行登山运动员与2003年5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员登顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是_（标准状况下氧气的密度为1.43 g/L）L。（2）若在实验室中以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要_kg高锰酸钾。解析：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为：（2）设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4MnO2O2316 32x 4.8 kg答案：（1）这些氧气在标准状况下的体积是3356.6 L。（2）需要高锰酸钾的质量为47.4 kg。方法点拨（1）根据公式“”计算即可。（2）根据高锰酸钾分解的化学方程式和所需氧气

19、的质量，列出比例式，计算出需要高锰酸钾的质量即可。例260 g Na2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1 g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4 g。求：（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？（2）这些盐酸需用多少毫升38%（密度为1.19 g/cm3）的浓盐酸来配制？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？解析：解：根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳4.4 g，设要想生成4.4 g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO273 117 44

20、x y 4.4 g（1）需要20%的盐酸质量为：，需要盐酸体积为：；（2）浓盐酸的稀释溶质不变，所以38%（密度为1.19 g/cm3）的浓盐酸中溶质氯化氢也是7.3 g，所以38%的浓盐酸质量为，所以需要38%（密度为1.19 g/cm3）的浓盐酸体积为：；（3）反应后溶质质量为11.7 g，反应后溶液质量为：60 g36.5 g4.4 g92.1 g，所以反应后溶液的溶质质量分数为：。答案：（1）33.18毫升；（2）16.14毫升；（3）12.7%。方法点拨（1）根据溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳4.4 g，根据二氧化碳的质量算出参加反应的氯化氢的质量，用氯化氢

21、的质量除以20%，算出盐酸溶液质量，再除以盐酸的密度就是用去20%的盐酸的体积；（2）根据二氧化碳质量算出氯化氢质量，用氯化氢质量除以38%就是需要浓盐酸的质量，再除以浓盐酸的密度，就是需要浓盐酸的体积；（3）反应后的溶质是氯化钠，根据二氧化碳的质量算出氯化钠的质量，再计算出反应后总溶液的质量，用氯化钠的质量除以总溶液的质量，即可算出质量分数。（4）对于反应后所得溶液的质量的求法：反应后溶液的质量反应物的质量总和生成气体的质量总和生成沉淀的质量中考链接【考点1】有关质量守恒定律的计算例1（11广州）某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子下列说法不正确的是（ ）A每3 g物

22、质与1 g物质恰好完全反应生成2 g物质B每3个物质分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质分子C每3万个物质分子与1万个物质分子恰好完全反应生成2万个物质分子D每3n个物质分子与n个物质分子恰好完全反应生成2n个物质分子解析：A项：每3 g物质与1 g物质恰好完全反应生成2 g物质，故A项错误，不符合质量守恒定律；B项：每3个物质分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质分子，故B项正确，符合物质间的分子个数比；C项：每3万个物质分子与1万个物质分子恰好完全反应生成2万个物质分子，故C项正确，符合三种物质的分子个数比；D项：每3n个物质分子与n个物质分子恰好完全反应生成2n个物质分

23、子，故D项正确，符合三种物质的分子个数比。答案：A方法点拨根据质量守恒定律，在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子的种类和数目不变。从反应的微观示意图可推出此反应的表达式为：32，三种物质的分子个数比为312。易错点：化学方程式中化学计量数表示各参加反应的分子个数比，而各物质的质量比则应运用“化学计量数物质的相关分子（原子）质量”计算后，再进行比较。例2（11广安）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226对该反应，下列描述正确的是（ ）A该反应中甲

24、、丙、丁的质量比为11613 B乙在该反应中一定是催化剂C待测质量一定为4 g D该反应是分解反应解析：A项：根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物故该反应为：甲、丙、丁的质量比为18 g12 g6 g321，所以A项不正确；B项：该反应参加的甲的质量为18 g，生成的为丙的质量为12 g、丁的质量为6 g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加，故B项不正确；C项：乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4 g，故C项不正确；D项：由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以D正确。答

25、案：D方法点拨结合图表数据，首先根据质量守恒定律求出甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系。易错点：乙物质在反应前后质量不变，但并不知道反应速率是否发生改变，所以不能确定乙是催化剂。【考点2】根据化学方程式进行反应物、生成物质量的计算例1（06广州）分解过氧化氢溶液也可制得氧气。1：16。34 g过氧化氢中氧元素的质量m1 32g，34 g过氧化氢完全分解后，放出氧气质量m2的 32 16g。请回答，根据质量守恒定律，（m1一m2）能表示 的质量？解析：根据过氧化氢中氧元素的质量分数，可求34 g过氧化氢中

26、氧元素的质量为：；设34 g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量为x，2H2O2MnO22H2OO268 3234 g x根据质量守恒定律，双氧水的氧元素分别转入水和氧气中，故（m1一m2）表示生成物水中氧元素的质量。答案：32，16；生成物水中氧元素的质量。方法点拨根据过氧化氢中氢元素和氧元素的质量分数，可求34 g过氧化氢中氢元素、氧元素的质量；根据化学方程式可求生成氧气的质量；根据质量守恒定律，（m1一m2）则表示生成物水中氧元素的质量。【考点3】根据化学方程式进行含一定量杂质（或溶质的质量分数）的反应物或生成物的计算例1（11达州）26 g黄铜（CuZn合金）与100 g稀硫酸在烧杯中恰

27、好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：（1）黄铜中铜的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。解析：解：氢气的质量26 g100 g一125.8 g0.2 g。设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。ZnH2SO4 = ZnSO4H265 161 2x y 0.2 g（1）所以黄铜中铜的质量分数：（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：答：黄铜中铜的质量分数为75%，反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%。答案：见解析。方法点拨（1）烧杯中总物质前后减少的质量为H2的质量，利用Zn和H2SO4反应的化学方程式，根据H2的质量求出Zn的质量

28、，进而求出Cu的质量，最后根据求出黄铜中Cu的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数等于，溶质是ZnSO4，可根据H2的质量求出，反应后m（溶液）m（Zn）m（稀硫酸）m（H2）。（3）对于反应后所得溶液的质量的求法溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。其中溶剂水的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中水的质量之和；若生成物中有水生成，则还需要加上生成的水的质量溶液的质量反应物的质量总和生成气体的质量总和生成沉淀的质量【考点4】涉及气体、密度、质量的计算例1（05天津）将氯化镁和氯化钠的混合物25 g溶于水后，加入密度为1.2 g/cm3、溶质的质量分数

29、为20%的氢氧化钠溶液50 mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73 g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。解析：50 mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50 mL1.2 g/cm320%12 g盐酸中HCl的质量为：73 g5%3.65 g设与盐酸反应的NaOH的质量为x。NaOHHCl = NaClH2O 40 36.5 x 3.65 g与氯化镁反应的NaOH的质量为：12 g4 g8 g设与NaOH反应的氯化镁的质量为y。MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl 95 80 y 8 g氯化镁的质量分数为：答：原混合物中氯化镁的质量分数为38

30、%。答案：见解析。方法点拨向氯化镁和氯化钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁发生反应，充分反应后，过滤，向滤液中加入一定量的盐酸，恰好完全反应，说明滤液显碱性，原滤液中有剩余的氢氧化钠，所以说混合物中的氯化镁和73 g 5%的盐酸与50 mL 20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应根据73 g 5%的盐酸的质量求出滤液中氢氧化钠的质量，进而求出和氯化镁反应的氢氧化钠的质量，再根据和氯化镁反应的氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，最后根据求出混合物中氯化镁的质量分数。遨游题海【基础巩固】1现将A、B两种物质各10 g混合，加热后完全反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的

31、质量比是（ ）DA11 B21 C41 D512在化学反应X2Y = Z中，3 g X和足量Y充分反应后生成8 g Z，则参加反应的Y的质量为（ ）CA2.5 g B3 g C5 g D6 g3将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N22R = 3N24H2O2CO2；其中R的化学式是（ ）AAN2O4 BNO2 CN2O DCH44H2和O2的混合物4 g，点燃后使之充分反应，得到1.8 g H2O，反应前的混合物中，H2最多不超过（ ）AA0.2 g B3.8 g C2.4 g D1.6 g5完全分解等质量的下列物质：水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化

32、汞，得到氧气最多的是（ ）BA氯酸钾 B水 C氧化汞 D高锰酸钾6在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631关于此反应，下列认识正确的是（ ）BA该变化的基本反应类型是分解反应 B参加反应的甲、丙的质量比为19C乙、丁的相对分子质量比一定为109 D甲反应后的质量为8 g7近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH35O催化剂4NO6X，则X的化学

33、式是 。7H2O830 g A和30 g B反应时，B完全反应，生成45 g C，则A、B、C三种物质在上述反应中的质量比为 81239已知化学方程式2A2B = 2C中，已知2 g A物质与16 g B物质恰好完全反应，则生成C物质质量为_g。若C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为_918；1610工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和CO2。如果要制取1 0t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？10解：设制取10 t氧化钙需要碳酸钙的质量为x。CaCO3高温CaOCO2 100 56 x 10 t答：制取10 t氧化钙需要碳酸钙17.9 t。11硫在氧气中燃烧的化学方程

34、式为 ，40 g硫完全燃烧，产生二氧化硫的质量是 g，二氧化硫可用于生成硫酸（H2SO4），化学方程式为：SO2O22H2O = H2SO4，该反应的基本反应类型是 ，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ；如果40 g硫完全燃烧生成的二氧化硫完全转化为硫酸，请计算可得到硫酸的质量是多少（精确到0.1）？（要求写出计算过程）11SO2点燃SO2；80；化合反应；3249解：设40 g硫完全燃烧生成的二氧化硫完全转化为硫酸可得到硫酸的质量为x。 SO2O22H2O = H2SO4 64 98 80 g x解得：x=122.5 g答：40 g硫完全燃烧生成的二氧化硫完全转化为硫酸可得到硫酸

35、的质量为122.5 g。12要炼出含杂质2%的生铁3200 t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？12解：3200 t生铁中含铁的质量为：3200t（12%）=3136 t设炼出3136t铁需要氧化铁的质量为x。 3COFe2O3高温2Fe3CO2 160 112 x 3136 t 解得：x4480 t折合为含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石的质量为：4480 t80%5600 t答：需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石5600吨。1335 g粗锌（杂质不参与反应也不溶于水）跟200 g硫酸恰好完全反应生成标准状况下的氢气22.4 L（0.0899 g/L），计算：（1）粗锌的纯

36、度（锌的质量分数）（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（3）所得溶液的溶质的质量分数是多少？13解：生成氢气的质量为：mV0.0899 g/L22.4 L2 g设锌的质量为x，H2SO4的质量为y，ZnSO4的质量为z。ZnH2SO4 = ZnSO4H2 65 98 161 2 x y z 2 g 解得：x65 g，y98 g，z16.1 g（1）（2）（3）溶液的质量为：65 g200 g2 g263 g【中考链接】1（12昆明）向50 g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为（ ）AA42.1% B43.5

37、% C56.9% D58.2%2（08临沂）相同质量的下列金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气质量最多的是（ ）BA镁 B铝 C锌 D铁3（06辽宁）电解水时生成氢气和氧气当产生1 g氢气时，生成氧气的质量是（ ）CA32 g B16 g C8 g D4 g4（12广州）理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5的盐酸_g。412 g5（11广州）钢铁是使用最多的金属材料。(3)将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。滤渣的成分是_，滤液B的成分是_。原氧化铜的

38、质量m_g。5Cu、Fe；FeSO4、H2O 166（11广州）通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8 g Mg(OH)2需要36.5HCl溶液 g。6207（11陕西）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。7解：20 mL（密度为1.1 g/mL）的盐酸质量为：20 mL1.1 g/mL22 g7.1 g大理石中含碳酸钙的质量为：7.1 g85%6.0 g设盐酸中溶质的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 6.

39、0g x盐酸的溶质质量分数为：答：该盐酸的溶质质量分数为19.8%。8（10广州）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2SO2高温2CuSO2。Cu2S中铜元素的质量分数为_。用500 t含Cu2S 80的铜矿石，理论上可以炼出_吨铜。880；3209（09广州）化石燃料的燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。计算1 g CH4完全燃烧产生CO2的质量 （精确到0.01 g）。92.75 g10（08广州）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5000 t，问答下列问题：（1）5000 t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是 t；

40、（2）二氧化硫的相对分子质量为 ，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化疏的质量是 t；（3）二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2O22H2O = 2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为 t（精确到0.1）。10（1）40 （2）64，80 （3）3249（或6498），122.511（07广州）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。请计算：（1）Fe2O3的相对分子质量是 ；（2）5000 t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t；（3）上述赤铁矿理

41、论上可炼得含铁98%的生铁 t。11（1）160 （2）4200 （3）300012（06菏泽）学校化学兴趣小组为测定我市一铸造厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7 g生铁样品放入烧杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4 g，求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）12解：（1）产生氢气的质量为：8.7 g50 g58.4 g0.3 g（2）设生铁样品中铁的质量为x。FeH2SO4 = FeSO4H256 2x 0.3 g则生铁样品中铁的质量分数为：答：产生氢气的质量是0.3 g；该生

42、铁样品中铁的质量分数为96.6%。【中考预测】1（12从化）2010年广州亚运火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色亚运”的理念。反应的化学方程式为X5O2点燃3CO24H2O，则X是（ ）DAC2H4 BC2H6 CC3H6 DC3H82（12白云）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2Cl24X2O2，则X的化学式为（ ）CANH3 BH2 CH2O DHCl3（12从化）食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaC

43、l、KCl、MgSO4三种物质组成，某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成：低钠盐白色沉淀C足量BaCl2溶液白色沉淀A滤液B过滤AgNO3溶液溶液加水（1）写出步骤的化学方程式： ；（2）白色沉淀C的化学式是 ；（3）能证明步骤加入的BaCl2溶液已足量的方法是 ；（4）所取的低钠盐样品为10 g，实验测得白色沉淀A的质量为2.33 g，则10 g低钠盐中含有MgSO4 g。3（1）MgSO4BaCl2 = BaSO4MgCl2 （2）AgCl（3）静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量（或取少量滤液B，加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证

44、明加入的BaCl2溶液已足量）（4）1.24（12海珠）290 t含杂质20%的磁铁矿石（主要成分是Fe3O4），其中含铁 t。41685（12海珠）某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl2溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题：（1）从试剂瓶中取出10 g BaCl2溶液于一个洁净的烧杯中。（2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液，直至 为止，反应的化学方程式为 ；滴加AgNO3溶液时，滴管要保持 ，不要接触器壁，用毕立即用蒸馏水清洗干净。（3）右图所示的过滤装置有两处明显的错误，请用文字叙述加以改正。 ； 。用改正后的装置对（2）中的混合物进行过滤。（4）把过滤得到的沉淀物移到

45、蒸发皿中加热蒸干，充分干燥后称量，沉淀物的质量是2 g，则BaCl2溶液溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。5（2）没有白色沉淀产生，BaCl22AgNO3 = 2AgClBa(NO3)2 ；垂直（3）要用玻璃棒引流；要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（4）14.5%6实验室欲制取8.8 g二氧化碳，需取用含杂质20%的石灰石 g625 g7（11花都）计算：Fe2O3的相对分子质量是： ；50t含氧化铁84%的赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。7160；308（11天河）硫铁矿（主要成分是FeS2）是一种铁矿石。用1000 t含FeS2 60%的硫铁矿，理论上可以炼出 吨铁。（假设在反应过

46、程中FeS2中的铁元素全部转化成铁单质，且杂质中不含铁）由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘131对人体的伤害。某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）（1）上述步骤中“物质M”的化学式为 ，其与碘化钾反应的化学方程式是 。（2）步骤中“X操作”是 。该操作与步骤中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是 ，它在步骤中的作用是 。（3）通过计算，一片未知碘片中含KI的质量是 毫克。8280（1）AgNO3；AgNO3KI = AgIKNO3 （2）过滤 玻璃棒 搅拌加速溶解 （3）839（10萝岗）若要制取3.2 g氧气，请计算：高锰酸钾（KMnO4)的相对分子质量为 ，要制取3.2 g的氧气，需要高锰酸钾的质量为 。9158 31.6 g10（10黄埔）小强用15.8 g高锰酸钾（化学式KMnO4）制取氧气，完全反应后理论上可以生成氧气的质量为 g。101.611（09从化）如右图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒入液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大。若A为过氧化氢溶液，则B可能是 （写化学式）；过氧化氢的相对分子质量是 ，过氧化氢溶液的质量为6 g