化学电池-实用电池演示课件

1、化学电池,一、原电池,（1）把一块锌片和一块铜片平行插入到稀 硫酸溶液中，观察现象,（2）用导线把铜片和锌片连接起来，观察现象,（3）在导线中接入一个电流表，观察现象,（4）判断此原电池装置中的电流方向,提示:用一节干电池与电流表相连,来确定电流表指针偏转方向和电流方向的关系,实验,一、原电池,讨论,电流方向:从铜极经导线到锌极,铜是正极,锌是负极；电子的流动方向怎样?,（1）为什么锌片上的电子会流向铜片而产生电流？,（2）锌片质量有何变化?,Zn-2eZn2+,(3)锌失去的电子转移到铜片上，结果铜片上有气体产生，这是什么气体？,2H+2eH2,（4）从氧化还原反应角度分析两极各发生什么反应

2、?在整个过程中能量发生什么变化？,1.概念:,把化学能转化为电能的装置,一、原电池,2.组成原电池的条件,两块相连的电极(活动性不同的两种金属或一种金属和一种有导电性的非金属),电极与电解质溶液接触,讨论:下列装置是否是原电池装置?为什么?,H2SO4,Fe,Fe,酒精,Zn,Cu,H2SO4,C,Fe,CuSO4,Zn,Fe,A.,B.,C.,D.,3.原电池的工作原理,(1)电极名称的确定,负极电子流出的一极 (由相对活泼金属作负极),正极电子流入的一极 (由相对不活泼金属或能导电的非金属作正极),电流方向:从正极到负极 电子流向:从负极到正极,3.原电池的工作原理,(1)电极名称的确定,

3、(2)电极反应,负极:负极材料失电子,发生氧化反应,正极:电解质溶液中的阳离子得电子, 发生还原反应,锌铜原电池,()Zn:Zn-2eZn2+,()Cu:2H+2eH2,Ex1. 下图装置中电流表的指针发生偏移,且B棒质量增加,则装置中可能是( ),AD作负极,C是CuSO4溶液 B D作阴极,C是CuSO4溶液 C D作负极,C是H2SO4溶液 D D作正极,C是CuSO4溶液,C,D,B,2.实验室制取氢气最好选用下列哪组药品( ),A粗锌和稀硫酸 B粗锌和浓硫酸 C纯锌和盐酸 D纯锌和稀硫酸,A,A,H2SO4,Zn,Cu,3.(1)这是什么装置?,(2)写出电极反应式,并判断正、负极,

4、指出导线中电子流动方向,e,(3)当导线中通过电子0.1mol时,求:(1)锌消耗多少克?,(2)铜片附近产生氢气多少升?(S.T.P.),(3)此时溶液中H+浓度为多少?,50ml 2mol/L,4.原电池不能作为实用电池的原因,原电池的缺点,体积大,某些场合不适用,电解质是液体,携带使用不方便,电流不稳定,电容量小,实用电池应具有的特点,小型方便,电解质干,便于携带,电流稳定,电容量大,?？,解决方案,A.用糊状电解质代替电解质溶液,B.使用去极剂,（NH4Cl、ZnCl2、淀粉、水）,(MnO2),干电池中的电极反应式,负极(锌筒):Zn-2eZn2+,正极(戴铜帽的炭棒):2NH4+2

5、e2NH3+H2,?干电池的缺点,锂电池,?一次电池的缺点,铅蓄电池原理,A,B,e,阴极,阳极,PbSO4,PbSO4,H+,SO42-,充电,铅蓄电池原理,A,B,A,B,e,阴极,阳极,PbSO4,PbSO4,Pb,PbO2,e,H+,SO42-,H+,SO42-,充电,放电,Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,放电,充电,放电时： 负极（Pb)：Pb2e+SO42PbSO4 正极（PbO2)：PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O,充电时： 阴极：PbSO4+2ePb+SO42 阳极：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO42,?铅蓄电池的缺点,镍镉电池,学习线索:化学知识的社会价值,原电池实用电池,湿干,干电池锂电池,低能高能,干电池蓄电池,一次二次,蓄电池镍镉电池,二次形如干电池的二次电池,本节知识要点,组成原电池的条件 原电池的工