第2章第2节第1课时创新演练大冲关课下30分钟演练

1、一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A项中两物质均属于电解质；B项中铜既不属于电解质又不属于非电解质，SO2为非电解质；D项中熔融的KNO3为电解质，而硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。答案：C2下列说法正确的是()A酸都能溶于水B在水溶液中能电离出H的都是酸C酸中一定含有氧元素D盐中不一定含有金属元素解析：H2SiO3是不溶于水的酸，NaHSO4的水溶液中，可电离出H，它属于盐。酸中不一定含有氧元素，如HCl。答案

2、：D3下列物质中，不能电离出酸根离子的是()ANa2S BBa(OH)2CKMnO4 DKCl解析：酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。答案：B4下列物质中，导电性能最差的是()A石墨棒 B盐酸C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H、Cl，能导电。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K、Cl，但因不能自由移动，故

3、固体KCl不导电。答案：D5双选题对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的化合物B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物解析：由电解质的概念可知A正确；电解质必须是自身能电离出离子的化合物，CO2溶于水能生成离子，但CO2是非电解质，B错；Na2O熔化时能导电，因此Na2O是电解质，C错。答案：AD二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(8分)下列物质中铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧

4、化碳金属汞(俗称水银)氯化钾碳酸钙氯气蓝矾醋酸(1)属于混合物的是(填序号，下同)_。(2)属于电解质的是_，属于强电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)能导电的是_。解析：混合物指含有2种或2种以上物质的体系，是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质而且都是强电解质。是弱电解质。其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，所以是非电解质。能导电的物质为。既不是电解质也不是非电解质，也不导电。答案：(1)(2)(3)(4)7(8分)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与

5、A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷浓度大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零。H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增

6、强。氨水过量时，由于NH3H2O为弱电解质，导电性又减弱。向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HClNaOH=NaClH2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I0，应I0。答案：bac8(14分)某课外活动小组为探究电解质强弱与物质分类的关系，设计如下实验：()在5只250 mL烧杯中分别加入浓度均为0.2 molL1的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。()在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。()接通电源，仔细观察现象。现象1：五只灯泡都亮起来。结论：_。现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠

7、溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。思考：(1)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？_。(2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.2 molL1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度_0.2 molL1(选填“”、“”或“”)。(3)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，_是强电解质，_是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HC

8、l，混合均匀(假设体积不变)，接通电源，可以观察到的现象是_。A与混合前无任何区别B5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮解析：所给物质的溶液都能导电，说明化合物在水溶液中发生了电离，是电解质；HCl、NaOH、NaCl溶液对应的灯泡较亮，说明导电性强，溶液中自由移动的离子的浓度大，电离程度大，而醋酸、氨水对应的灯泡较暗，说明导电性较弱，溶液中自由移动的离子的浓度小，电离程度较小，是弱电解质。若HCl完全电离，则c(HCl)c(H)0.2 molL1，醋酸与NaOH、氨水与HCl反应生成的盐是强电解质，导电性增强，灯泡变明亮。答案：现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离