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1、第2课时反应条件对化学平衡的影响1.概念可逆反应由一个 变为另一个 的过程。2平衡移动方向的判断如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡 移动或 移动，反之，称平衡 移动或 移动。3化学平衡移动的原因及过程(1)化学平衡移动的原因是反应条件的改变导致正、逆反应速率不相等，移动的结果是平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。(2)化学平衡移动的过程：不平衡新条件下平衡()v正v逆v正v逆v正v逆QKQKQK各组分含量 各组分含量各组分含量保持一定发生变化又保持一定1下列说法不正确的是()A反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，

2、则平衡一定发生移动C平衡移动，反应物的浓度一定减小D外界条件发生变化，化学平衡不一定移动(1)对反应2NO2(g)N2O4(g)Hn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 (1)外界条件改变时，只有使v正v逆或QK时，才会发生化学平衡的移动。(2)“惰性”气体对化学平衡的影响(“惰性”气体指不参与反应的气体)。对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，mnxBQ0，mnxCQ0，mnx DQx随堂基础巩固1(2011兰州诊断)已知：可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HbcB压缩容器的容积时，v(正)v(逆)C达到新平衡时，物

3、质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大3反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A温度、容积不变时，通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变，充入HCl气体D保持压强不变，充入氮气4在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()AT1T2，正反应是放热反应 BT1T2，正反应是放热反应 DT1T2，正反应是吸热反应5在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_，已知：K(300 )K(350 )，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是()av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内的密度保持

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