第一章化学计量在实验中的应用测试卷

1、第一章 化学计量在实验中的应用 测试卷(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列叙述正确的是 ()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等2下列叙述中正确的是 ()标况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温

2、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D3(2010泰州模拟)14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ()1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g 甲基(14CH3)所含电子数为8NA常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为NAA B C D4300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ()A0.4 mol/L B0.3

3、 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L5在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气X、Y两种气体是 ()AH2、N2O4 BH2、N2O3CH2、N2O D H2、NO26(2009江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA7将

4、10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na的物质的量浓度为 ()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.05 mol/L D0.025 mol/L8有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 molL1 AgNO3溶液25 mL 后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol L1NaOH溶液25 mL 恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为 ()A0.2 molL1 B0.5 mol L1 C0.1 mol L1 D0.25 molL19(2009全国卷)将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 m

5、olL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3 C2 D110为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 molL1 的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为 ()A0.001 molL1 B0.0025 mol L1C0.0003 molL1 D0.0035 molL111(2010南京质检)下列说法正确的是 ()A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物

6、质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等D等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等12等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为()A1 B2 C3 D413(2010银川检测)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ()A469 B329 C239 D16914下列说法不正确的是()

7、A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g 氧气所含的原子数目为26.021023个D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L15在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab16(2010运城模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂

8、标签上的部分内容据此，下列说法正确的是 ()硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度 ：1.84g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L二、非选择题(本大题包含6小题，共52分)17(10分)(1)在标准状况下，6.72 L CH4气体3.011023个HCl气体分子13.6 g H2S气体0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到

9、小的排列是(用上述数字序号表示)标准状况下四种气体的体积_(2)一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐W g 溶解在V mL 水中，恰好形成饱和溶液(密度为 gcm3)，则溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_，该温度下此盐的溶解度为_(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为_该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度_2 molL1(填“”、“”或“”)1

10、8(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题(1)计算：需要NaOH固体的质量为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)(4)配制方法：设计五个操作步骤向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度12 cm；将Na

11、OH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试用以上编号写出正确顺序 .(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是 ()A使用滤纸称量NaOH固体B容量瓶中原来存有少量水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管加水定容时仰视刻度19(6分)将4 mol O2和3 mol NxHy(yx)的混合气体在150和1.05105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10.(1)此反应的化学方程式是(用

12、NxHy表示)_.(2)推算NxHy化学式的根据是_(3)x与y的关系式为_20(6分)(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为_21(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：(1)该气体的物质的量为_mol.(2)该气体中所含的原子总数为_个(3)该气体在标准状况下的体积为_L.(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_(5)该气体溶

13、于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L.22(10分)(2008上海高考，有改动)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式15 BBDDC 610 CBCBB 1115 CADDC 16 C17.答案：(1)(

14、2)% mol/L g(3)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯11.7 g18.答案：(1)10 g(2)高于调节平衡螺丝使之平衡32.6 g (3) (4)(5)ACD19.答案：(1)4NxHyyO2=2xN22yH2O(g)(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律(3)2xy820.答案：(1) mol/L(2)18.37 mol/L21.答案：(1)(2)(3) (4)%(5)22.解析：(1)由题意可知：当加到HCl的物质的量为2.0 mol/L42.5 mL103LmL10.085 mol时开始产生CO2；而当加到2.0 mol/L45.0 mL103LmL10.090 mol时正好反应完全所以n(CO)0.090 mol0.085 mol0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n(OH)0.085 mol0.005 mol0.08 mol. 所以.(2)由已知得1.74 g沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n(Mg2)0.03 mol，由恰好反应完全后溶液电荷守恒列式子：3n(Al3)2n(Mg2)n(Cl)n(HCl)，则n(Al3)0.01 mol，又由(1)得n(OH)0.08 mol、n(CO)0.005 mol.因为0.0