第一部分基本概念第一章氧化还原

1、第一部分 基本概念 第一章 氧化还原一、氧化还原反应基本概念及相关判定1、基本概念特征 - 化合价升高总价数 = 化合价降低总价数实质 - 失去电子总数 = 得到电子总数反应-（被）氧化反应 （被）还原反应反应物 - 还原剂 氧化剂 性质 - 还原性 氧化性产物 - 氧化产物 还原产物氧化剂 ，还原剂 ；氧化性 ，还原性 ；氧化产物 ，还原产物 ；例题以反应2FeS6H2SO4（浓）Fe(SO4)33SO22S6H2O为例，填写下 列空格：氧化剂是 ，被还原的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，还原剂是 ，具有还原性的物质是 ，被氧化的物质是 ，被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化产物是 ，

2、还原产物是 。练1下列叙述正确的是 ( ) A. 元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性练2下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A. 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O B. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O C. 3H2O2 + 2KCrO2 + 2 KOH =2K2CrO4 + 4H2O D. 3CCl4 + K2Cr2O7 =2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KC

3、l 练3（2004北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O 7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法中正确的是 （ ）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO42离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂练4(2004江苏)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O

4、4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：练习 写出符合下列条件的化学方程式 ( 尽量多写 ) 化合反应(属于氧化还原反应) ； 化合反应(不属于氧化还原反应) ； 分解反应 ( 属于氧化还原反应 ) ； 分解反应 ( 不属于氧化还原反应 ) ； 置换反应 ； 复分解反应 ； 不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应 。 3、有水参加的反应：练习写出符合下列反应的化学方程式 ( 或离子方程式 ) ( 尽量多写 ) 水只做氧化剂： ；水只做还原剂： ；水既不是氧化剂，也不是还原剂： ；水既是氧化剂，又是还原剂 。4、氧化还原反应

5、的几种类型(1) 两种物质间的不同元素间的电子转移 (2) 同一物质内不同元素间发生的反应 (3) 相同价态的同一元素既氧化又还原 (4) 不同价态的同一元素间反应生成同一价态的物质 (5) 多种元素同时被氧化 自我检测题： 1、对于反应 I Br + H2O = HBr + HIO 的说法正确的是 ( ) A. I Br只作氧化剂 B. I Br只作还原剂 C. I Br既是氧化剂又是还原剂 D. I Br既不是氧化剂也不是还原剂2、对于反应 H + NH3 = H2 + NH2 的正确说法是 ( ) A. 属于置换反应 B. H 表现了还原性 C. NH3 是还原剂 D. H2 既是氧化产

6、物又是还原产物3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( ) ANa2SO3 SO2 BCl Cl2 CH2SO4( 浓 ) SO2 DH+ H24、下列叙述正确的是 ( ) A. 含有金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属离子被还原不一定得到金属单质 E. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应5、在 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。6、在 2H2S + SO2 =3S + 2H2O 反应中，被氧化的S与被还原的S 的质量比是 ，氧化

7、产物与还原产物的质量比为 。7、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9 H2O 反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为 。8、下列反应中，通入的气体物质只作氧化剂的是 ( ) SO2 通入氢硫酸中 Cl2 通入烧碱溶液中 CO2 通入Na2O2 中 HCl通入酸性高锰酸钾溶液中 少量 Cl2 通入FeBr2 溶液中 CH4 通入裂解炉中 NO2 通入水中 CO 通过赤热的 CuO 粉末A. B. C. D. 9、被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应 : NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2, 下列说法正确的是 ( ) A. NaBH4 既是氧化

8、剂又是还原剂 B. NaBH4 是氧化剂，水是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 氢气既是氧化产物又是还原产物10、下列说法正确的是 ( ) 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 得电子越多的氧化剂其氧化性越强 阳离子只能得电子被还原，只能做氧化剂 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性A. B. C. D. 二、用两种方法表示电子转移的方向和数目：并指出氧化剂，还原剂， 氧化产物， 还原产物。2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S ， Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2OKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+

9、3 H2O ， H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+ 2H2O 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2三、氧化还原反应的一些规律1、相等规律 ：有升必有降，升降必相等；有失必有得，失得必相等 。例1已知 NaClO3 能把 Na2SO3氧化，在反应过程中 NaClO3与 Na2SO3 按分子个数比为2：1 恰好反应，生成一种棕黄色的气体，这种气体为 ( ) A. Cl2O B. ClO2 C. Cl2O3 D. Cl2O5例224mL浓度为 0.05mol/L的 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为 0.02mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应。已知Na2

10、SO3 被 K2Cr2O7氧化的产物为Na 2SO4，则Cr 元素在还原产物中的化合价为 ( )A. +2 B. +3 C. +4 D. +5例3在反应3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2中，当有5mol水被氧化时，由H2O还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol。练1(2005年北京29) 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。练2在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4B5C6D7练3在 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P +

11、6H3PO4 + 15 H2SO4 反应中, 1 molCu2+ 能氧化 P 的物质的量是 ( )A 0.4 mol B 2.2 mol C 0.2 mol D 0.33 mol2、氧化性、还原性强弱规律(1) 依据反应原理，在同一个氧化还原反应中，具有： 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 ； 还原剂的还原性 还原产物的还原性 ； 氧化剂的氧化性 还原剂的氧化性 ； 还原剂的还原性 氧化剂的还原性 。例1已知：2BrO3+ Cl2 = Br2 + 2ClO3； 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 +10HCl ClO3 + Cl + 6H+ = 3Cl 2 + 3H2O。下列物质

12、按氧化性由强至弱的顺序排列正确的是 （ ） A. Cl2 BrO3 ClO3 IO3 B. BrO3 ClO3 Cl 2 IO3 C. ClO3 BrO3 IO3 Cl2 D. BrO3 Cl2 ClO3 IO3 (2) 根据元素的金属性和非金属性判断 依据元素周期表： 金属单质还原性顺序 非金属单质氧化性顺序 金属阳离子氧化性顺序 非金属阴离子还原性顺序 (3) 根据反应条件的难易判断MnO2 + 4 HCl ( 浓) MnCl2 + Cl2 + 2 H2OKMnO4 + 16HCl ( 浓) = 2 KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8H2O氧化性 ： _ _不同氧化剂与同一还

13、原剂反应，反应条件越易，氧化性 _不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性 _(4) 根据元素价态判断 当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱2Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCl3 ； Fe + S = FeS氧化性 ： _ 一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如 ： Fe ( +3 ) Fe ( + 2 )特例 ： 氯的含氧酸及其盐的氧化性，随氯的化合价升高而降低 。氧化性 ： HClO HClO2 HClO3 HClO4(5) 酸碱度 ： 通常，某些氧化剂在酸性条件下氧化性会增强，如 K

14、MnO4 的氧化性 ： 酸性 中性 碱性(6) 依原电池或电解池中放电顺序：原电池中 ；电解池中 。自我检测：1、今有下列三个氧化还原反应 ：2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2 ； 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O若某溶液中有Fe2+ 、I、Cl 共存，要除去I 而不影响 Fe2+ 、Cl ，可加入的试剂是 ( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl2、常温下，在溶液中发生如下反应 2A2+ + B2 = 2A3+

15、+ 2B 2B+ Z2 = B2 + 2Z 16 H+ +10 Z+ 2XO4= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O由此判定下列说法错误的是 ( )A 反应 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B 可以进行B Z 元素在 、反应中均被还原C 氧化性从强到弱的顺序是 XO4 Z2 B2 A3+ D 还原性从强到弱的顺序是 A2+ B Z X2+3、（02全国）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 （ ）A 、R2X2Z2Y2 B、X2R2Y2Z2C、Y2Z2R2X2 D、Z2X2R2Y2

16、4、(04全国)X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A、XZYM B、XYZM C、MZXYD、XZMY5、在 NxOy + NH3 N2 + H2O 的氧化还原反应中, 被还原的元素与被氧化的元素的质量比为 ( )A3 x : 2y Bx : 3y C 5x : 2y D 2x : 3y6、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaC

17、lO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）A、11 B、21 C、12 D、237、a g Cu 与含 b g HNO3 的某浓度的 HNO3 溶液恰好反应，若 a : b = 4 : 10.5, 则反应中被还原的 HNO3 的质量为 ( )A b g B b / 2 g C 3 b/ 4g D b / 4 g8、向 50 mL 18 mol / L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量 ( ) A 小于 0.45 mol B 等于 0.45 mol C 在 0.45

18、mol 和 0.90 mol 之间 D 大于 0.45 mol9、羟胺 ( NH2OH ) 是一种还原剂, 能将某些氧化剂还原. 现用 25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量硫酸铁溶液在煮沸时反应, 生成的 Fe2+ 恰好与24.50 mL 0.020molL1 KMnO4 酸性溶液完全作用。已知: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8 H2O , 则上述反应中羟胺的氧化产物是( ) A N2 B N2O C NO D NO210、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产

19、生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。3、价态规律(1) 某元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性 。 例如 ： 。(2) 某元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性 。 (2) 某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，既具有氧化性又具有还原性 。 例如 ：

20、。(4) 金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性 。例如 。(5) 含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应 。 例如 。4、转化规律在氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的化合价只靠近而不交叉。如：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O例1 在 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O中，电子转移总数为 ( )A. 2 e B. e C. 6e D. 4e5、先后规律：相同条件下，同一种氧化剂与多种还原剂微粒同时作用，一般优先与还原性强的微粒反应

21、；或同一种还原剂与多种氧化剂微粒同时作用，一般优先与氧化性强的微粒反应。例1向含有一定量 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体可能是 ( )A. NaCl 和 KI B. NaCl 、 KCl 和 I2C. KCl 和 NaBr D. NaCl 和 KCl练1现有浓度均为1molL1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100ml，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是 （ ）A反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+ 不含Fe3+B反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1mo

22、lC反应后的溶液中Fe2+增至0.3molD反应后容器中残留有Cu 0.05mol练2向VmlFeBr2溶液中缓缓通入a molCl2,结果溶液中有50%的Br被氧化，则原FeBr2的物质的量浓度为 （ ） A. 103a /V mol /L B. 2103a / V mol/L C. 3103a / V mol/L D. 5103a / V mol/L讨论(1) 常温下， 铝与水不反应,去膜后，在加热条件下或在碱性条件下易于反应的原因 。(2) 稀硝酸与金属铜反应生成的还原产物是NO，浓硝酸与金属铜反应反而生成 NO2 的原因 。(3) 在酸性条件下 NO3 等离子能表现较强的氧化性的原因

23、。(4) 实验室不能用浓硫酸与KBr固体反应制取 HBr气体，原因是 ( 用方程式表示) 。SO2可以使溴水褪色的原因是(用方程式表示) ； 上述两个反应方程式是否矛盾？作解释 。 (5) 金属钙比金属钠活泼(还原性强)，但与水反应时却没有钠剧烈？作解释 。(6) Cu2+ 氧化性比 H+ 强，但将金属Na投入到硫酸铜溶液中时，却很少看到有金属铜析出，如何解释 。五、氧化还原反应方程式的配平(1) 配平原则： 电荷守恒：得失电子总数相等 质量守恒：反应前后元素的种类和原子个数相等(2) 配平步骤：标变价、列变化、求总数、细观察(3) 配平技巧： 正向配平法 一般应用于氧化剂、还原剂的化合价全部

24、变化的，从反应物着手。例如 ： Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2O 逆向配平法 ： 一般为某物质自身氧化 还原反应 ( 包括同一分子同种元素变价和同一分子内不同元素变价的情况 ) ，配平从生成物着手。例如 ： Cl2 + H2O HCl + HClO ； KClO3 KCl + O2 左右同时配平法 ： 有些物质只有部分作氧化剂或还原剂，一般以反应物、生成物同时着手处理或粗略配平法。例如 ： KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 残缺氧化还原方程式的配平 ： 所谓残缺方程式，是指某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱等介质

25、。配平残缺氧化还原方程式的方法是先配平元素化合价发生变化的物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或离子数，确定出未知物，最后用观察法配平元素化合价未发生变化物质前面的系数。例如 ： H2O2 + Cr2(SO4)3 + _ K2SO4 + K2CrO4 + H2O练习配平方程式(1) ( NH4)2PtCl6 Pt + NH4Cl + HCl + N2 (2) H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4 + MnSO4 + H2O(3) Na2CrO4 + Na2S + H2O Cr(OH)3 + Na2S2O3 + NaOH(4) K2MnF6 + SbF5

26、 F2 + KSbF6 + MnF3 (5) Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + _(6) Cu2+ + FeS2 + _ Cu2S + SO42+ Fe2+ + 自我检测：1、长期以来, 一直认为氟的含氧酸不存在, 自 1971 年美国科学家用 F2 通过细冰末获得次氟酸 ( HFO ) 以来, 对 HFO 的研究引起了充分的重视。(1) HFO 能与水反应的溶液 A , A 中含 B, C 两种溶质, B 常用于雕刻玻璃, C 为氧的质量分数最大的氧化物. 请写出: HFO 和 C 的电子式 (2) 将 A 滴入紫红色酸性 KMnO4 溶液中, 溶液紫红色褪去,

27、完成并配平下列离子方程式： MnO4+ _ + H+ Mn2+ + _ + O2当有 NA 个电子转移时, 被氧化的 C 为 _ mol 。2、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ( ) A4M mol B10 Mmol C10/3M mol D2/3M mol3、油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会变成黑色 PbS ，从而使油画的色彩变暗。若用双氧水 ( H2O2 ) 来 清洗 ，则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4 ，从而使油画 复原 。(1) 上述 清洗 反应的

28、化学方程式为 。 O (2)在此反应中，H2O2 作 _ 剂，发生转移的电子数目为 _。4、抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22H2O O CH3COOH22H+ CH3COOHI2H2O I2+2S2O32 S4O62 2I请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用

29、的指示剂_。（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是

30、否影响测定结果 _（填是或否）5、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色) + 3 C2H5OH + 3 H2SO4 = Cr2(SO4)3( 绿色) + 3 CH3CHO + 6H2O被检测的气体成分是 _ 。上述反应中的氧化剂是 _ ，还原剂是 。单元练习1、下列叙述正确的是 （ ） 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 元素从化合态变成游离态不 一定被还原 金属单质无氧化性，非金属单质既可以做氧化剂，又可以 做还原剂 还原剂发生氧化反应所得到的产物不一定是阳离子 含金属 元素的离子不一定是阳离子 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧 化剂

31、某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 金属阳离子 被还原一定得到金属单质A B C 除外均正确 D 以上答案均不正确2、FeS2 与酸反应生成 H2S2, H2S2 与 H2O2 性质相似, 容易分解. 若反应中生成 3.2 g 硫, 则转移电子的物质的量为 （ ） A 0.05 mol B 0.10 mol C 0.20 mol D 0.40 mol3、将含MnO4、Fe2+、Fe3+和I 离子的四种溶液混合，并将溶液调整为pH=1，充分反应后，溶液中还剩余有I，则肯定还有 （ ）AFe2+ BFe2+、Fe3+ CFe3+、MnO4- DFe3+4、依据离子反应：N2H54Fe34

32、Fe2aY （a是配平后的计量数）判断该反应的氧化产物是 （ ） A、H2B、NH3 C、N2D、Fe25、(2005年江苏化学17)Cu2S与一定浓度的HNO3的反应，生成Cu（NO3）2、CuSO3、NO2、NO和H2O，当NO2 和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 （ ）A1：7 B1：9 C1：5 D2：96、0. 03 mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O4 混合气体共 0. 05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 （ ）A30 B28 C50 D667、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反

33、应且反应中都有气体放出。下列说法中正确的是 （ ） A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D、CaH2发生氧化反应产生H2，H2只是氧化产物8、有M、N、P、E四种元素，从下列实验事实：（1） MN2（水溶液）M2N （2）P+H2O(冷)=P(OH)2+H2（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为E22eE，N2eN2，试判断它们的还原性由强到弱的顺序是 （ ）A、M、N、P、E B、M、N、E、P C、E、P、M、N D、P、M、N、E9、工业上为防止铁制品生锈，可对铁制品表面作“发蓝”处理。方法是：把铁制品浸入到热的 NaNO2、NaNO3、NaOH 的混合溶液中，使它的表面氧化生成致密的 Fe3O4 氧化膜。所发生的反应可表示如下： 3 Fe + NaNO2 + 5NaOH = 3 Na2FeO2 +NH3 + H2O Fe + NaNO3 + NaOH +_ Na2Fe2O4 + NH3 Na2FeO4 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4 NaOH（1） 配平 的化学方程式（2）若Na2Fe2O4称为铁酸钠，则Na2FeO2的名称是 _。（3）若上述混合液中，NaO